Radioaktive metall og dens egenskaper. Hva er den mest radioaktivt metall

Blant alle elementene i det periodiske system, hører mye til slikt, som de fleste si med frykt. Og hvordan kunne det være noe annet? Fordi de er radioaktive, noe som betyr en direkte trussel mot menneskers helse.

Prøv å forstå hva akkurat de elementene er farlig og hva de representerer, og finne ut hva deres skadelige virkninger på menneskekroppen.

Det generelle konsept for en gruppe av radioaktive elementer

Denne gruppen omfatter metaller. Mange av dem, de er plassert i det periodiske systemet umiddelbart etter ledelsen til den siste cellen. Hovedkriteriet for som er akseptert for et bestemt medlem av gruppen av radioaktivt - er dens evne til å ha en viss halveringstid.

Med andre ord, den radioaktive nedbrytning - transformasjonen av metallkjernen til en annen, datterselskap, som er ledsaget av utsendelse av stråling av en bestemt type. Når dette skjer noen konvertering til andre elementer.

Radioaktivt metall - er den som har minst en isotop er det ikke. Selv om hele arter vil være seks, og med bare én av dem vil være bærer av denne eiendommen, vil hele elementet vurderes radioaktivt.

typer stråling

De viktigste utførelsesformer av stråling som emitteres i henfall av metallene er:

• alfa-partikler;
• betapartikkel desintegrering eller nøytrino;
• isomere overgang (gammastråler).

Det er to versjoner av eksistensen av slike elementer. Den første - en naturlig, det vil si, når det radioaktive metall som finnes i naturen, og den enkleste måten under påvirkning av ytre krefter omdannes til forskjellige former over tid (utviser sin radioaktivitet avtar).

Andre gruppen - er kunstig skapt av forskere metaller i stand til rask nedbryting og frigjøring av store mengder kraftig stråling. Dette gjøres for bruk i visse områder. Montering, i hvilke det er produsert av kjernereaksjoner transformasjoner av et element inn i den andre, kalt synkrotron.

Forskjellen mellom de to utpekte halv måter som er innlysende: i begge tilfeller den spontant, men bare kunstig fremstilte metall gir det kjernereaksjoner i prosessen for rivingen.

Baser betegne like atomer

Siden de fleste av elementene i bare en eller to isotoper er radioaktiv, tas som en indikasjon når en bestemt type notasjon, ikke hele enheten som en helhet. For eksempel ledelsen - det er bare ting. Hvis vi tar hensyn til at det er - et radioaktivt metall, så det bør bli kalt, for eksempel "føre-207."

Halveringstidene til partiklene kan variere innen vide grenser. Det er isotoper som eksisterer bare 0,032 sekunder. Men sammen med dem er det også de som er millioner av år å bryte ned i tarmer av jorden.

Radioaktive metaller: liste

En komplett liste over alle som tilhører grupper av elementene kan være imponerende nok, fordi alt det er ca 80 metaller. Dette er først og fremst alt, stående i den periodiske tabellen etter at bly, herunder gruppen av lantanider og aktinider. Det vil si, vismut, polonium, Astat, radon, francium, radium, Rutherford og så videre serienumre.

Over utpekt grensen er et sett av representanter, hver av dem har også isotoper. Men kan noen av dem være like radioaktive. Det er derfor viktig, hvilke arter er et grunnstoff. Radioaktivt metall, eller rettere sagt en av sine isotoper arter har nesten hvert medlem av tabellen. For eksempel, er de:

• kalsium;
• selen;
• hafnium;
• wolfram;
• osmium;
• vismut;
• indium;
• kalium;
• rubidium;
• zirkonium;
• Europa;
• radium og andre.

Det er således åpenbart at de elementene som oppviser egenskaper av radioaktivitet, mange - de aller fleste. Noen av dem er trygge for altfor lang halveringstid og finnes i naturen, den andre er kunstig skapt av mennesker for en rekke behov innen vitenskap og teknologi, og er ekstremt farlig for mennesker kroppen.

radium Feature

Navnet på elementet er gitt av sin oppdageren - den Curies, Pierre og Marie. Disse menneskene først oppdaget at en av isotoper av metall - radium-226 - dette er den mest stabile form, har spesielle egenskaper av radioaktivitet. Dette skjedde i 1898, og et slikt fenomen bare ble kjent. Detaljert sine studier bare gjør ektefeller kjemikere.

Etymologien av ordet tar røtter fra det franske språket, som det høres ut som radium. Totalt 14 kjente isotopiske modifikasjoner av elementet. Men det mest stabile former for masse tall:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Uttalt radioaktivitet form har 226. I seg selv, radium - et kjemisk element ved nummer 88. Den atomvekt [226]. Som en enkel substans med evne til å overleve. Det er et sølvhvitt radioaktivt metall med et smeltepunkt på omtrent 670 ⁰ C.

Fra kjemisk synspunkt oppviser det en tilstrekkelig høy grad av aktivitet og er i stand til å reagere med:

• vann;
• organiske syrer for å danne stabile komplekser;
• oksygen for å danne et oksyd.

Egenskaper og bruksområder

Også radium - et grunnstoff som danner en serie av salter. Kjent dets nitrider, klorider, sulfater, nitrater, karbonater, fosfater, kromater. Det er også et dobbeltsalter med wolfram og beryllium.

Det faktum at radium-226 kan være helsefarlig, oppdageren Per Kyuri lært umiddelbart. Men jeg var i stand til å se dette, da gjennomførte et eksperiment: dagen han gikk med en tilhørende overarm reagensrør med metall. På det punktet av kontakt med huden dukket telephium, bli kvitt det forskeren ikke mere enn to måneder. Fra sine eksperimenter på fenomenet radioaktivitet kone ikke forlatt, og derfor døde, både fra en stor dose stråling.

I tillegg til en negativ verdi, er det flere områder hvor radium-226 er anvendt og fordeler:

1. Indikator havet vannstand utlignet.
2. Den brukes til å bestemme mengden av uran i bergarten.
3. Inkludert i belysningsblandinger.
4. I medisin er det brukt for dannelsen av medisinske radon bad.
5. Brukes for fjerning av elektriske ladninger.
6. Med det holdt støping defektoskoper og sveisede sømmer detaljer.

Plutonium og dets isotoper

Dette elementet ble oppdaget i førtiårene av XX århundre amerikanske forskere. Det ble først isolert fra uranmalm, i hvilken den ble dannet fra neptunium. Siste i dette tilfellet - resultatet av uran kjernen. Det vil si at de er nært knyttet til hverandre ved vanlige radioaktive transformasjoner.

Det finnes en rekke stabile isotoper av metallet. Imidlertid er den vanligste og viktig praktisk slags plutonium-239. Kjente kjemiske reaksjoner av metallet med:

• oksygen,
• syrer;
• vann;
• alkalier;
• halogener.

De fysiske egenskapene til plutonium-239 er et sprøtt metall med et smeltepunkt på 640 ⁰ C. De viktigste metodene for innvirkning på kroppen - den gradvise dannelsen av kreft, akkumulering i ben og induksjon av deres ødeleggelse, lungesykdom.

Bruksområde - det meste atomindustrien. Det er kjent at nedbrytningen av ett gram plutonium-239 blir forsynt med en varmemengde som er sammenlignbart med 4 tonn kull brent. Derfor er denne typen metal er så mye brukt i reaksjonene. Kjerne grad av plutonium - en energikilde i atomreaktorer og termonukleære bomber. Han blir brukt i produksjon av elektrisk energi lagringsenheter, hvis tjenesten kan nå fem år.

Uranus - kilden til strålingen

Dette elementet ble oppdaget i 1789 av en kjemiker fra Tyskland Klaproth. Men for å utforske dens egenskaper og lære å anvende dem i praksis folk har klart bare i XX århundre. Det viktigste særtrekk er at den radioaktive uran er istand til å danne den naturlige nedbrytningen av kjernen:

• Bly-206;
• krypton;
• plutonium-239;
• Bly-207;
• xenon.

I naturen er det metall en lys grå farge, har et smeltepunkt over 1100 ⁰ C. Det forekommer i mineraler som består av:

1. Autunite.
2. Uraninite.
3. Pitchblende.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

Det er tre stabile isotop av naturlig og kunstig syntetisert 11 med massetall 227-240.

Næringen er mye brukt radioaktiv uran, i stand til å desintegrere raskt med frigjøring av energi. Så, er det brukt:

• i geochemistry;
• gruvedrift;
• Kjernereaktorer;
• ved fremstilling av kjernefysiske våpen.

Virkningen på det menneskelige legeme ikke adskiller seg fra den tidligere diskuterte - metall opphopning fører til en økt stråledosen og forekomsten av kreft.

transuraner

Det viktigste metall, står bak uran i periodesystemet er de som har blitt åpnet nylig. Bare i 2004, lyset gikk ut kilder som bekrefter fødselen av lyset element 115 av det periodiske system.

De ble den mest radioaktivt metall fra alle kjent for å date - ununpentium (UUP). Dens egenskaper er ikke studert til nå, fordi halveringstid på 0,032 sekunder! Vurdere og identifisere detaljene i struktur og er spesielt under slike omstendigheter er det rett og slett umulig.

Men den radioaktivitet mange ganger større enn tallene på den andre eiendommen element - plutonium. Men i praksis ununpentium og en "treg" sine kamerater i tabellen - uran, plutonium, neptunium, polonium og andre.

Et annet element - unbibium - teoretisk eksisterer, men å bevise det praktisk talt forskere fra ulike land kan ikke siden 1974. Den siste forsøk ble gjort i 2005, men ble ikke bekreftet av Hovedrådet kjemikere.

thorium

Den ble åpnet i XIX århundre av Berzelius og oppkalt etter den norrøne guden Tor. Er svakt radioaktivt metall. Denne funksjonen har fem av sine 11-isotoper.

Den viktigste anvendelse i kjernekraft ikke er basert på evnen til å avgi store mengder varmeenergi i forråtnelse. Det trekk at thorium kjernen i stand til fanging av nøytroner og omdannes til uran-238 og plutonium-239, som har kommet direkte og i kjernereaksjoner. Derfor kan den thorium tilskrives den gruppe av metaller som er til behandling.

polonium

Sølvhvitt radioaktive metall under nummer 84 i det periodiske system. Den ble åpnet av de samme ivrige oppdagere av radioaktivitet og alt forbundet med det, hans kone Maria og Pierre Curie i 1898. Den viktigste funksjonen av dette stoffet er at det finnes fritt ca 138,5 dager. Det vil si, dette er halveringstiden for metallet.

I naturen finnes i sammensetningen av uran og andre mineraler. Den brukes som en energikilde, og er tilstrekkelig kraftig. Det er et strategisk metall som brukes til fremstilling av kjernevåpen. Tallet er strengt begrenset, og er under kontroll av hver tilstand.

Også brukes for å ionisere den luft, eliminere statisk elektrisitet i rommet, ved fremstilling av varmeovner og andre lignende elementer.

Den innvirkning på menneskekroppen

Alle radioaktive metaller har evnen til å trenge gjennom menneskehud og akkumuleres i kroppen. De er svært dårlig utskilles i avfall, ikke ser ut til å svette.

Med tiden begynner å infisere luftveiene, sirkulasjons, nervesystemet, forårsaker irreversible endringer i dem. Effekt på celler, slik at de ikke fungere skikkelig. Resultatet er dannelse av ondartede svulster, oppstår kreft.

Derfor, hver radioaktivt metall - en stor fare for mennesker, spesielt hvis vi snakker om dem i ren form. Ikke berør dem med bare hendene og bo i rommet med dem uten spesiell beskyttelse.