Natriumhydrosulfitt. Fysiske og kjemiske egenskaper. søknad

Natriumhydrosulfitt - er en uorganisk forbindelse, et metallsalt av et surt natrium og svovelsyrling konserveringsmiddel (E222) og en antioksidant. Det har bleking egenskaper. Det har den følgende kjemiske formel: NaHSO3.

Fysiske egenskaper av natriumhydrosulfitt:

1. Det er et hvitt pulver med et svakt gråaktig nyanse.
2. Molar masse på 104.061 g / mol, densitet - 1,48 g / santimetr³.
3. Smeltepunktet var 150 grader Celsius.
4. Det er lett oppløselig i vann (H2O) og fortynnede alkalier.

De kjemiske egenskaper av natriumhydroksyd:

1. separerte når oppvarmet:

2NaHSO3 (natriumhydrosulfitt) = Na2SO3 (natriumsulfit) + SO2 (svoveldioksyd frigjøres som en gass) + H2O (vann)

2. Dekomponering syrer:

HCl + NaHSO3 (saltsyre) = NaCl (natriumklorid) + SO2 (svoveldioksyd) + H2O (vann)

3. Dekomponering alkalier:

NaHSO3 + NaOH (natriumhydroksyd) = Na2SO3 (natriumsulfit) + H2O (vann)

4. Oksydert oksygen:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (natriumsulfat) + 2SO2 (svoveldioksid, fordamper) + H2O (vann)

Hvordan få natriumhydrogensulfitt?

følgende metoder kan være for å oppnå den substans:

1. Ved omsetning av natriumhydroksyd med et oksyd av svovel:
NaOH (natriumhydroksyd base) + SO2 (svoveloksyd) = NaHSO3 (natriumhydrosulfitt)

2. Ved reaksjon (ved romtemperatur) natriumditionitt med vann og saltsyre:
2Na2S2O4 (natriumditionitt) + H2O (vann) + HCl (saltsyre) = 2NaHSO3 (natriumhydrosulfitt) + S (svovel, utfelles som a) + NaCl (natriumklorid)

3. Ved hjelp av en reaksjon som samvirker natriumditionitt, vann og oksygen:
2Na2S2O4 (natriumditionitt i fortynnet form) + 2H2O (vann) + O2 (oksygen) = 4NaHSO3 (natriumhydrosulfitt)

Bruken av natriumhydrosulfitt:

- lys, kjemiske og andre industrier;

- i næringsmiddelindustrien anvendes som en antioksidant eller et konserveringsmiddel;

- brukes i nesten alle vinene som er ment for eksport (kjemiske egenskapene til natriumhydrosulfitt i dette tilfellet bidrar til å hindre oksidasjon og bevare smaken av drikke);

- brukes til hermetisering frukt for å bekjempe bakterier og hindre bruning;

- i farging og bleking forskjellige vev blir anvendt som konserveringsmiddel;

- å fjerne de reaktive fargestoffer i fargeprosessen av bomull;

- for farging av polyestere for reduktiv rensning;

- som konserveringsmiddel ved bleking av tekstiler og som et reduksjonsmiddel for MVA fargestoffer;

- in Biochemical Engineering blir brukt for å opprettholde anaerobe forhold i reaktoren.

Natriumhydrogensulfitt er giftig for mennesker?

vi har det aktuelle stoffet i overdrevne konsentrasjoner kan forårsake alvorlige allergiske reaksjoner. Med nitten åttiende år NaHSO3 (som kalium bisulfite, E 228) er forbudt i USA for bruk på rå frukt og grønnsaker etter en rekke tilfeller død. natriumhydrosulfitt forårsaker forskjellige sykdommer i fordøyelsessystemet. Ifølge EUs direktiv om stoffer som er farlige for mennesker, representerer E 222 additiv til den gruppe av farlige kjemikalier. I Ukraina, er Russland og stoffet er godkjent for bruk med streng overholdelse av teknologi.

Bruken av natriumbisulfat i næringsmiddelindustrien

Dette materialet blir anvendt i matvareindustrien kalt E 222. Dette forsupplement syntetisk opprinnelse som har en høy grad av fare. I det lange systematisk bruk forårsaker alvorlig skade på kroppen. På grunn av den egenskap å inhibere reproduksjon og vekst av mikroorganismer og bakterier som anvendes som en antioksidant og et konserveringsmiddel. I et surt miljø med natriumsulfitt spaltes til svovelholdige forbindelser og svovel i seg selv.

Førstehjelp for forgiftning

Det anbefales å hvile og varme, tørre og rene klær, samt frisk luft. Huden og øynene skal skylles med kaldt vann. Med brannskader må pålegge aseptisk bandasje. Deretter ringe en ambulanse.