Svovelsyrling. Kjemiske egenskaper, produksjons

Svovelsyrling - er en ustabil uorganisk dibasisk syre av middels styrke. Skjør forbindelse er kjent bare i vandig oppløsning ved en konsentrasjon på ikke mer enn seks prosent. I forsøk på å isolere ren svovelsyrling, spaltes det til svoveldioksid (SO2) og vann (H2O). For eksempel, når det utsettes for svovelsyre (H2SO4) i konsentrert form til natriumsulfitt (Na2SO3) i stedet for svovelsyrling frigitt svovel-oksyd (SO2). Her er hva denne reaksjonen:

Na2SO3 (natriumsulfitt) + H2SO4 (svovelsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svoveldioksyd) + H2O (vann)

En oppløsning av svovelsyrling

Under lagring er nødvendig for å utelukke luft. Ellers, svovelsyrling, langsomt absorbere oksygen (O2), omdannes til svovelsyre.

2H2SO3 (svovelsyrling) + O2 (oksygen) = 2H2SO4 (svovelsyre)

svovelsyrling-baserte løsninger er ganske særegen lukt (lukt som minner som blir igjen etter brenning samsvar), hvis nærvær kan forklares ved tilstedeværelsen av svoveldioksid (SO2), er ikke kjemisk bundet vann.

Kjemiske egenskaper av svovelsyrling

1. svovelsyrling (formel H2SO3) kan bli anvendt som reduksjonsmiddel eller oksidasjonsmiddel.

H2SO3 er et godt reduksjonsmiddel. Den kan brukes uten halogener motta halogenider. For eksempel:

H2SO3 (svovelsyrling) + Cl2 (klorgass) + H2O (vann) = H2SO4 (svovelsyre) + 2HCl (saltsyre)

Men interaksjon med sterkt reduserende syre denne vil virke som et oksydasjonsmiddel. Et eksempel er reaksjonen mellom svovelsyre med hydrogensulfid:

H2SO3 (svovelsyrling) + 2H2S (sulfid) = 3 S (svovel) + 3H2O (vann)

2. Betraktet kontakt kjemisk forbindelse som danner to typer salter - sulfitter (midten) og hydrosulfites (sure). Disse salter reduksjonsmidler, så vel som (H2SO3) svovelsyrling. I deres oksyderte formen salter av svovelsyre. Kalsineringsbetingelser sulfitter aktive metallsulfider og sulfater dannes. Dette auto-oksidasjon reaksjon, self-healing. For eksempel:

4Na2SO3 (natriumsulfitt) = Na2S (natriumsulfid) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)

natrium- og kalium-sulfitt (Na2SO3, og K2SO3) benyttes i farging av tekstilstoffer, metaller ved bleking, så vel som fotografier. Kalsiumhydrogen sulfitt (Ca (HSO3) 2), som eksisterer bare i oppløsning, anvendes for behandling av trematerialet i en spesiell sulfittmasse. Fra det deretter lage papir.

Bruken av svovelsyrling

Svovelsyrling anvendes:

- for bleking av ull, silke, tremasse, papir og andre lignende stoffer som ikke tåler bleking ved hjelp av et sterkt oksidasjonsmidler (for eksempel klor);

- som et konserveringsmiddel og et antiseptisk middel, for eksempel for å hindre fermentering av korn ved fremstilling av stivelsen, eller for å forhindre gjæring i vin fat;

- for bevaring av mat, for eksempel hermetikk grønnsaker og frukt;

- ved behandling av flis av trevirke i sulfittmasse, som deretter mottar papiret. I dette tilfelle kan en oppløsning av kalsiumsulfitt (Ca (HSO3) 2), som oppløser lignin - en spesiell substans som binder cellulosefibrene.

Svovelsyrling: Fremstilling av

Denne syre kan oppnås ved oppløsning av svoveldioksid (SO2) i vann (H2O). Du trenger svovelsyre i konsentrert form (H2SO4), kobber (Cu) og røret. Algoritmen er:

1. Hell forsiktig rør i konsentrert svovelsyre og deretter for å plassere et stykke av kobber. Heat. Den følgende reaksjon finner sted:

Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovelsyre) = CUSO4 (sulfat svovel) + SO2 (svoveldioksyd) + H2O (vann)

2. svovelgass-strømmen rettes inn i et medisinglass med vann. Når den oppløses delvis skjer en kjemisk reaksjon med vann, som er dannet som et resultat av svovelsyrling:

SO2 (svoveldioksyd) + H2O (vann) = H2SO3

Således passerer svoveldioksid gjennom vannet, er det mulig å motta den svovelsyrling. Det er verdt å vurdere at gassen irriterer slimhinnen i luftveiene kan føre sin betennelse, og tap av appetitt. Ved langvarig innånding av eventuelt tap av bevissthet. Kontakt med gassen behov med den ytterste forsiktighet og oppmerksomhet.