Kiselsyre og dens søknad

Kiselsyre teoretisk er en forbindelse av silisium oksyd og vann. Karakterisert ved at forholdet av komponentene kan være ganske variert. Derfor vil generelt dens sammensetning kan representeres ved formelen. I dette tilfellet kiselsyre med tilstedeværelse av forskjellige mengder av silisiumoksyd og vann, det vil si med forskjellige verdier av parameterne n og m, lett kan bevege seg fra en tilstand til en annen. Således, n og m i dette tilfellet kan anses som variabler.

I teorien kan kiselsyre fremstilles ved å omsette et silikat av et alkalimetall (for eksempel natrium) og en "sterk" syre (for eksempel saltsyre). På denne måten, i fri tilstand har blitt isolert (fremstilt), noen av disse syrer: metakiselsyre, ortokiselsyre og andre. For eksempel, en kjemisk reaksjon som produserer metakiselsyre:

+ 2 HCl = + 2NaCl

Imidlertid, for å oppnå en ren kiselsyre er nesten umulig. I vandige oppløsninger (og de oppnås i overmettet) kiselsyre i polymerisasjonsprosessen opphører basis dannelse av kolloidale oppløsninger med en forholdsvis kort periode av eksistens. Dessuten viser disse oppløsninger av den gel som er dannet ved koagulering. Deri ligger anvendelse av kiselsyre, ettersom det er drenert gel for å gi den såkalte silika, som brukes som et tørkemiddel og absorberende. I tillegg, ved å bruke spesielle stabilisatorer, fremstilt fra kolloidale oppløsninger stabile kolloider (eller soler), som også finner anvendelse i produksjonen.

Kiselsyre er dårlig oppløselig, termisk ustabilt og svak. Ved oppvarming, dekomponering av kiselsyre som er uttrykt ved den følgende kjemiske reaksjon:

=

Det er også en svakere syre enn den samme kull. I kraft av denne kiselsyre i vandige oppløsninger er forskjøvet karbonsyre fra dets forskjellige salter. Som et eksempel, kan det ses på reaksjonen:

= +

Kiselsyre salter kalles silikater. De har en bred distribusjon i naturen. For eksempel, i jordskorpen består i hovedsak av og silikater. Disse omfatter feltspat, ulike leire, glimmer, talkum, og mange andre. Silikater inngår i sammensetningen av bergarter - granitt, basalt, og andre. Silikat krystaller er velkjente perler, som på grunn av deres sjeldenhet og skjønnhet anses verdifull som smaragd, topas og blågrønt.

De fleste av silikatene uoppløselige i vann. De eneste unntakene er natriumsilikater og kalium. De kan oppnås ved legering med det tilsvarende hydroksyd eller karbonat. For eksempel,

+ + =

Vandige oppløsninger av saltene som oppnås på denne måte er kjent som "vannglass". Det finner bred anvendelse som et bindemiddel ved fremstilling av syrefast betong, og i tillegg benyttes ved fremstilling av alle kjente kitt og papir lim. Som et flammehemmende og vanntett impregnering av dem også foredlede produkter laget av tekstil, tre og papir.

Silikater, som en del av hvilken der er aluminium, fikk navngi aluminiumsilikat. Disse inkluderer glimmer og feltspat, selv om deres struktur er mye mer komplisert. Således, feltspat, med unntak av silisiumoksyd og aluminiumoksyd også inneholder oksyder av natrium, kalium og natrium. I blandingen av glimmer, i tillegg til aluminium og silicium, har den en hydrogen, natrium eller kalium, men kan være, selv om mindre vanlig, også kalsium, magnesium eller jern.

I alminnelighet er meget bredt og mangfoldig bruken av silikater i de foreliggende forhold. Mountain silikat steiner blir brukt som byggematerialer. Silikatene som anvendes som et råmateriale i sementproduksjon, forskjellige fyllstoffer, keramikk, glass, og så videre. Glimmer og asbest anvendes for produksjon av ulike termiske og elektrisk isolerende materialer.