Ferriklorid

Gjennomsnittlig jernklorid salt som har formelen FeCl3, er en forbindelse av treverdig jern med saltsyre. Dette stoffet er en plate (blader) svart-brun farge, som flimring og flimring i lyset. Den har de samme blader av lilla eller grønn nyanse som har metallisk glans.

Denne forbindelse er sterkt hygroskopisk, direkte til luft under normale forhold blir til et hydrat derav, med formelen hvor FeCl3 • 6H2O. Disse krystaller var gul eller gul-brun farge helt oppløselig i vann, - ved en temperatur dvadtsatigradusnoy oppløsning i 100 g vann er fullstendig oppløst, 91,9 g vannfri ferriklorid salt.

Smeltepunkt er 309 ° C. I kjemisk industri er det produsert, vanligvis i form av et vannfritt salt, eller som et krystallinsk shestimolekulyarnogo. I industrien, er det jernklorid som brukes for fremstilling av rent polystyren i produksjon av forskjellige belegg. I alle slike teknologier reaksjon finner sted med deltakelse av fenol eller kresol-etylester, som blir styrt under reaksjonen. Vanligvis er jernkloridet flyktig og fordamper sammen med vanndamp. Når de oppbevares i et fuktig miljø stoffet sprer seg. Dette fenomenet kan observeres selv ved 100 ° C, temperaturen øker ytterligere og når sin merke 317 ° C, jernklorid iii begynner å koke og fordampe, etterfulgt av spaltning. Salt, blir fremstilt på denne måte fra den gassformige fasen straks krystalliserer og blir avsatt på fartøyet. I denne bunnfall så stabil at det ikke vaskes bort, selv ved anvendelse av karbontetraklorid, som også kondenserer på veggene i karet.

Ferriklorid kan oppnås i løpet av et forholdsvis enkelt eksperiment. For å gjøre dette, må du handle på jernspon klor i gassform. Som et resultat av en slik reaksjon vil bli oppnådd ferrisalt. Dette skiller seg fra denne reaksjon er en reaksjon hvor den aktive substansen er saltsyre.

I tillegg til denne fremgangsmåten, kan ferroklorid fremstilles ved en oksidasjonsreaksjon, som omfatter klor og jern-klorid - 2FeCl2. Mer interessant fra det synspunkt av søknaden er en fremgangsmåte for fremstilling av jerntriklorid ved oksydasjon av svovel-oksyd (IV).

Den dampform av jerntriklorid har en struktur som er vesentlig lik den for aluminiumklorid under omsetningen av slike molekyler FeCl3 fordeling begynner når temperaturen når verdier på 500 ° C.

Denne substansen er mye brukt som et koaguleringsmiddel i ulike vannrenseteknologier. I kjemisk industri er det brukes som katalysator i reaksjoner av syntese av organiske forbindelser. Mye brukt i tekstilindustrien.

Ved oppvarming av jernklorid, etter å ha nådd smeltetemperatur og normalt atmosfæretrykk, den dekomponerer ved diklorid og klormolekyler. Det er ganske sterk Lewis syre klorid, i stand til å delta i reaksjoner med andre klorider. Som et resultat av slike reaksjoner er fremkommet ulike salter tetrahlorozheleznoy syre, og ved å oppvarme det med jernoksid (III) til 350 ° C blir oppnådd ferri-klorid.

Generelt er de salter av jern-III-klorid er de svake oksydasjonsmidler, selv om det finnes unntak. For eksempel, er det ganske lett å oksydere metallisk kobber. Som et resultat av denne reaksjon oppnås oppløselige klorider CuCl og CuCl2.

Jerntriklorid anvendes som etsemiddel for fremstilling av trykte kretskort i radio og zincographies. Som en mordant er uerstattelig i tekstilindustrien. I industriell skala jern klorid brukes i vannbehandling teknologier.

Denne forbindelse er giftig, letter korrosive prosesser. Unngå eksponering av kokende ferriklorid damp til lungene.