Karbontetraklorid

Karbontetraklorid (CCl4) er en fargeløs, ikke-brennbar væske som er istand bryte lyset sterkt. Stoffet har en søt lukt. Karbontetraklorid har også en narkotisk effekt. Under normale forhold, temperaturen på elementet oppviser kjemisk inerthet. Stoffet reagerer ikke med enten syrer (med konsentrert svovelsyre, spesielt), eller med baser. Sammen med dette, samhandler forbindelse med de enkelte metaller ganske merk. I nærvær av jern eller aluminium, for eksempel karbontetraklorid spaltes gradvis i vann c i henhold til ligningen: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. I andre tilfeller, ved normal temperatur transformasjon er ikke kommer til en nevneverdig grad.

Karbontetraklorid. egenskaper

Andelen av stoffet 1,593, kokepunkt 76,6 grader. Stoffet stivner ved en temperatur på minus 22,87 grader. Når minus 44,66 karbontetraklorid har et overgangspunkt, anbefales bruk av disse for kalibrering av termometre.

Den vannoppløselige forbindelse meget svakt. På tjue grader i hundre gram vann ble oppløst 0,08 g av den substans. Dielektrisitetskonstanten av karbontetraklorid er lav nok (i atten grader - 2,3). Når dette stoff har høy lysbrytende egenskaper. Brytningsindeksen for lys gul n = 1,463.

Til en karbontetraklorid egenskaper omfatter dens evne til å oppløse de organiske stoffer. I alle henseender er den substans blandet med alkohol og andre flytende organisk natur. I denne forbindelse, en forbindelse som er mye brukt in vitro, for tekniske formål som løsemiddel- harpikser, fett, oljer og andre stoffer. Videre kan det anvendte karbontetraklorid ved slukking av branner. Stoffet brukes i medisinen som et antelmintisk og bedøvelse.

Oppnådde man en forbindelse ved hjelp av klorering av karbondisulfid i nærvær av mangan-klorid (II) eller en annen bærer halogen. Resultatet er en chlorous svovel, som er optimalt i nærvær av katalysatorer (FeS, for eksempel) og under påvirkning av moderat oppvarming (opp til omtrent seksti grader) også reagerer med karbondisulfid (CS2). Det er mulig å gjennomføre prosessen slik at reaksjonen vil skje parallelt. Svovel utfelles i prosessen vil gå tilbake til utgangskomponentene for å oppnå CS2. Rensing av karbontetraklorid blir utført ved å vaske med kalilut, umiddelbart etterfulgt av fraksjonert destillasjon utføres.

En av de store utfordringer ekspertene, er å velge den mest effektive metode for å prosessere karbontetraklorid. Haster problemer knyttet hovedsakelig til det faktum at i henhold til Montreal-protokollen, er dette stoffet forbudt på grunn av sin ødeleggende virkning på ozonlaget.

Ved brenning av forbindelsen under anvendelse av luft som oksydasjonsmiddel som er nødvendig for brennstofftilførsel som samtidig binder hydrogenklorid. Drivstoff er nødvendig for varmetilførsel. I nærvær av hydrogen-klorid i en liten mengde, kan det bli omdannet til natriumklorid. Dette er mulig ved å injisere natronlut inn i forbrenningsgassene. I andre tilfeller blir valget utføres fra gassene hydrogenklorid som saltsyre.

Noen forfattere foretrekker katalytisk oksidasjon. I sammenligning med brenning av karbontetraklorid, blir en katalytisk oksidasjonsprosess som kjennetegnes ved en høyere grad av nedbrytning av avfall organochlorine natur og er ikke ledsaget av dannelse av dioksiner.