Ammoniumsaltet - fremstillingsmetoder, bruk, på nærings

De kjemiske forbindelsene med NH4 + manifesterer seg som en enkeltvis ladet positiv alkalimetallkation. Ved interaksjon med anioner av sure stoffer som dannes krystallinsk struktur c - Salt Ammoniumnitrat NH4N03, NH4C1 klorid, sulfat (NH4) 2S04, som består av syreanionet og ammoniumgruppe.

Ammoniumsalter oppnådd under nøytraliseringsreaksjonen, noe som skjer under reaksjonen av ammoniakk med en syre.

ammoniumsalter, slik som, i prinsippet, kan de fleste av de dissosiere alkalimetall (delt inn kationer og anioner) i vandig oppløsning på de ioner: ammonium-salter, som alkalimetallsalter dissosierer til ioner:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3

Under oppvarmingen tilsettes tørre ammoniumsalter spaltes til ammoniakk og syre; Denne prosessen kalles termisk dissosiasjon.

Den dannede syre (for eksempel saltsyre) sammen med NH3 fordamper og ved avkjøling binder seg med ammoniakk og et salt oppnås. Det må sies at det er mulig, og prosessen er reversibel nedbrytning:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Således ammonium klorid sublimerer når den varmes opp, men etter en tid på toppen av røret igjen vises hvitt belegg av ammoniumklorid. Som et resultat av dannelsen av ikke-flyktige syresalter, f.eks, (NH4) 2S04, fordamper i løpet av kun varme NH3, og den syrerester. Denne prosessen kalles irreversibel nedbrytning.

Alle ammoniumsalter er lett brytes ned av lut (med oppvarming) for å frigjøre ammoniakk:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Denne reaksjonen blir brukt for deteksjon av gjødningsstoffer med en ammoniumform av nitrogen.

Ved omsetningen av ammoniumkarbonat med mineralske og organiske syrer frigjort karbondioksyd. Ved omsetningen av ammoniumsulfat eller klorid med AgNO3 eller bacl dannes utfellinger karakteristiske hvit farge.

Ammoniumsalter: Eksempel

ammoniumsalter mye brukt i jordbruket. Dette er et utmerket materiale for mineral mating planter (f.eks ammoniumsulfat - (NH4) 2S04). Som det er kjent Nitrogen planter kan absorbere bare i en bundet form (NO3, NH4). Derfor er de nitrogen-forbindelsene er meget effektive. Av stor betydning er det ammoniumnitrat som omfatter ammoniumnitrat NH4 NO3 nitrogen.

Og ammonium-fosfat, kjent under navnene MAP NH4H2P04 og diammoniumfosfat (NH4) 2NR04 inneholde to kjemiske elementer av plantenæring - Nitrogen og fosfor. Ammoniumsalter inngår i blandede gjødsel.

Når ammoniakk reagerer med karbonet oksyd (IV) ble syntetisert urea eller urea NH2-CO-NH2.

Ammoniumklorid (NH4C1) eller ammoniumklorid anvendes i elektrokjemiske celler, i farging og sittsepechatanii, tinning og lodding. Å bringe den oppvarmede metall, ammoniakk dekomponeres til hydrogenklorid og ammoniakk. Saltsyre reagerer med oksydet, forurenser den metalloverflate, karakterisert ved at det flyktige salt dannes.

Det bør bemerkes at i den rengjorte overflaten godt fester lodding. NH4NO3 (ammoniumnitrat) sammen med karbon- og aluminiumsalter er en del av den eksplosive - Ammonal. Disse forbindelser anvendes i utviklingen av bergarter. Ammonium hydrogenkarbonat (NH4NSO3) er ofte brukt i mat og konfekt industri. Denne forbindelsen er også brukt som et konserveringsmiddel for forskjellige fortyper. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi har egenskaper som bidrar til å akselerere modning.

Kvalitativ reaksjon med ammonium-salt. Når det blir oppvarmet, ammoniumsalter dannet med alkali- oppløsning av ammoniumhydroksyd, som spaltes med frigivelse av ammoniakk.

Nærværet av ammoniakk kan måles ved en spesifikk lukt og farge papir med indikatorer. For utførelse av denne reaksjon er det nødvendig å ta 1,0 cm3 ammoniumsalt oppløsning tilsettes 0,5 cm3 oppløsning av natriumhydroksyd og varme. Under oppvarmingsprosessen blir ammoniakk frigis, karakteristisk lukt dannes, rød blå lakmus.