Magnesiumhydroksyd. Fysiske og kjemiske egenskaper. Søknad.

magnesiumhydroksid (formel Mg (OH) 2) - er en uorganisk kjemisk forbindelse, magnesiumhydroksid (jordalkalimetall). Det refererer seg til gruppen-uoppløselige baser.

Fysiske egenskaper av magnesiumhydroksyd

1. Under normale forhold, er magnesiumhydroksid fargeløse (gjennomsiktige) krystaller med et heksagonalt gitter.
2. dekomponerer til magnesiumoksid (MgO), og vann (H2O) ved en temperatur på tre hundre og femti grader.
3. absorberer luft fra karbondioksid (CO2) og vann (H2O), hvorved det dannes et basisk magnesiumkarbonat.
4. Praktisk talt uoppløselig i vann og oppløselig i ammoniumsalter.
5. Bunnen av middels styrke.
6. I naturen forekommer i form av et spesielt mineral - brucitt.

Slik skaffer magnesiumhydroksid?

1. Dette materiale kan fremstilles ved omsetning av magnesium-salter med forskjellige alkalier som for eksempel:

MgCl2 (magnesiumklorid) + 2NaOH (natriumhydroksyd) = Mg (OH) 2 (utfelt magnesiumhydroksyd) + 2NaCl (natriumklorid)

Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kaliumbase) = Mg (OH) 2 (magnesiumbasert presipiterer) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

2. Dessuten kan en kjemisk forbindelse oppnås ved omsetning av kalsinert dolomitt med klorid (MgCl2) oppløsning av magnesium (CaO MgO *):

MgCl2 (magnesiumklorid) + CaO * MgO (kalsinert dolomitt) + 2H2O (vann) = 2Mg (OH) 2 (magnesiumbasert presipiterer) + CaCl2 (kalsiumklorid)

3. Bakke magnesium kan også oppnås ved reaksjon av vanndamp med metallisk magnesium:

Mg (magnesiummetall) + 2H2O (vanndamp) = Mg (OH) 2 (utfelt) + H2 (hydrogen i form av en gass)

De kjemiske egenskaper av magnesiumhydroksyd:

1. Dette materiale ble ved en temperatur av 350 grader spaltes til magnesiumoksyd og vann. Det ser ut som denne reaksjonen:

Mg (OH) 2 (magnesiumbasis) = MgO (magnesiumoksid) + 2H2O (vann)

2. Interaksjon med syrer. I denne form salt og vann. eksempler:

Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (saltsyre) = MgCl2 (magnesiumklorid) + 2H2O (vann)

Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (svovelsyre) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + 2H2O (vann)

3. Står i forbindelse med sure oksider. Reaksjonen gir det salt og vann:

Mg (OH) 2 (base) + SO3 (svoveloksyd) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H2O (vann)

4. Også magnesiumhydroksyd omsettes med varme konsentrerte alkalioppløsninger. I denne formen gidroksomagnezaty. eksempler:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrium base) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (svovel base) = Sr (Mg (OH) 4)

søknad:

- som et tilsetningsstoff, som er utformet for binding av svoveldioksid (SO2). Registrert under tegnet E528;
- som fokulyanta avløpsvannbehandling;
- som et additiv i forskjellige detergenter og som en bestanddel i tannpasta;
- raffinering av sukker og for å produsere magnesiumoksid (MgO);

Spesiell oppmerksomhet er gitt til bruk av kjemiske i helsesektoren.

Magnesium hydroksyd i medisin

Det syrenøytraliserende og avføringsmidlet er i stand til å nøytralisere et salt (saltsyre, HCl) syre i magen og reduserer aktiviteten av magesaft. Således ingen effekt av magnesiumhydroksyd er ledsaget av endringer AAR og sekundær hypersekresjon av saltsyre. Dessuten fremmer denne substans peristaltikk og andre innvoller. Avføringsmiddel handling skjer etter ca 2-6 timer.

Indikasjoner: kronisk gastritt med økt og normal sekresjon, duodenalsår og mage ubehag eller smerter i epigastriet, halsbrann etter røyking eller drikker kaffe eller alkohol, og forstoppelse.

Kontra: Hypersensitivitet for magnesiumhydroksyd.

Det er bemerkelsesverdig at pasienter med nyre- problemer, etter påføring av magnesium basen kan utvikle gipermagnemiya (det vil si et overskudd av magnesium i kroppen).

Også brukes i medisin algeldrat magnesiumhydroksyd - et verktøy som brukes for magesår, akutt duodenitt, giperatsidnom gastritt, gastralgia, kronisk pankreatitt, halsbrann, hyperfosfatemi eller putrefactive gjæring dipepsii. Dette stoffet er kontraindisert i pasienter med hypersensitivitet, Alzheimers sykdom, under graviditet eller ammer.