Den molare massen? Tabell for å hjelpe!

Kjemi - vitenskapen om ytterpunktene. I den forstand at den faktiske, ekte, som beskriver virkeligheten av det, eller veldig små eller veldig store. Svært mange ville skremme et tall med 23 nuller. Det er virkelig mye. Og fordi så mange enheter (aksjer) er inneholdt i et mol stoff. Har du lyst til å utføre beregninger med slike store tall? Dette er upraktisk. Men i dag enhver student løser problemene i kjemi ved hjelp av et ark og en enkel kalkulator. Dette er mulig takket være et spesielt språk forenkling, skapt av kjemikere. Og en av de viktige setninger i språket - "molar masse".

Per definisjon, formel

Bestem den molare massen er enkel: en masse av materiale som skal separeres i dets kjemiske kvantitet. Det vil si at du vil vite hvor mye vekt en muldvarp av stoffet. Det er en annen måte å bestemme den molare massen, men det viktigste - ikke bli forvirret. Molar masse er numerisk lik atom eller molekylvekt. Men det er ulike enheter.

Generelt, hvorfor?

I enkelte situasjoner kan det hende du trenger den molare massen? Et klassisk eksempel - behovet for å identifisere formelen substans. Ikke alle stoffer og ikke alle situasjoner kan bestemmes ved kjemiske egenskaper og utseende, er det noen ganger nødvendig å vurdere de kvantitative forhold. Hvis du kjenner det faktiske antall stoffer, kan vi beregne den type atomer og deres andel i stoffet. Og du trenger hjelp av en gammel kjemiker. Egentlig veldig gammel. Av Mendelejev.

kommunikasjonskonsepter

Tabellen vil hjelpe oss med en stor vitenskapsmann? Molar masse av substansen med antall lik kjerne- (for atom-stoffer og rene metaller) eller molekylvekt, men er målt i andre enheter. Denne funksjonen vil bety substansen i gram per mol, molekyl - i atommasseenhet. Hvordan er det at disse tallene er de samme? Verdiene som du ser i tabellen for elementene ble beregnet empirisk. Hver art av atomer i stand til å veie og bestemme dets masse i praktiske enheter. Derfor trenger du ikke se minus tjuesyvende grad, og ganske anstendig tall, ofte innen enhetene og hundrevis. Det er elementer av tungvekterne, men de vanligvis ikke er nevnt i skolebøker problemer.

Hvis ikke alle tallene på fingertuppene

Og hva hvis stoffet består av molekyler, og du vet hva det er? Hvordan søkte den molare massen til et stoff, hvis det ikke er masse av mengde og kjemiske forhold til problemet samtidig? Dette er ganske enkelt å finne hver type av atomene (elementer) i tabellen og multiplisere antall atomvekter av atomer i molekylet for de forskjellige elementer. Og så bare legge opp - og få en molekylvekt, som vil være nøyaktig den samme som muldvarp. For moderne små kjemikere alle allerede forberedt - for den kjente forbindelse med formelen for å beregne den ønskede verdi er ikke noe problem.

Hvis du forstår kjemi, vil du finne det svært enkelt. Hoved byrden under utviklingen av denne vitenskapen - er å lære og huske egenskapene til spesifikke stoffer, men de generelle prosesser og beskrivelser - rett og slett ingen steder. Når du innser potreniruetes - aldri i mitt liv for ikke å bli forvirret.