Strukturen av materie

Atomære og molekylære struktur av materiale er blitt aktivt studert av Lomonosov. Russisk forsker først brukt i kjemi teori, hvor essensen var til en viss posisjon.

1. Alle stoffer som hører til selskapets medlemskap "legemer". Dette begrepet kalles Lomonosov-molekylet.
2. Legemer er sammensatt av "elementer". Dette begrepet blir brukt til å betegne Lomonosov atomer.
3. Alle partikler (og atomer og molekyler) er i kontinuerlig bevegelse. Termiske tilstand av alle legemer er et resultat av bevegelsen av bestanddelspartiklene.
4. Identiske atomer utgjør et molekyl som i de enkle stoffer, forskjellige atomer - molekyler i komplekse stoffer.

Atomiske læren påføres etterpå Dalton. Grunnlaget for teorien om den engelske forskeren, som beskriver strukturen i stoffet, gjentar Lomonosov teori. Men Dalton få utviklet det. Norsk vitenskapsmann prøvde å bestemme atomvekter av elementer, som er kjent på den tiden. Således Daltons benektet at molekyler av enkle stoffer, hevder enkel substans bare inneholder atomer. Mens komplekse elementer omfatter "komplekse atomer."

Endelig bekreftet læren om den atomære og molekylære struktur av saken bare til midten av det 19. århundre.

Molekyl kalt de minste stoffpartikler. Den har alle de kjemiske egenskaper av elementet. Atom - den minste partikkel som inngår i molekyler av komplekse og enkle stoffer. Sammensetningsatomer bestemmer de kjemiske egenskaper av elementer. Under denne situasjon bør strømmen definisjonen av de minste partikler. Således er det atom elektrisk nøytral partikkel. Den består av en kjerne, positivt ladet, og elektroner ladet negativt.

I samsvar med moderne konsepter, er molekyler som fordampes og det gassformede legeme. I faste stoffer, de minste partikler (molekyler) er til stede, forutsatt at den krystallgitteret, som i sin tur, har en molekylstruktur.

Det er flere sentrale bestemmelser undervisning.

Teori for å forklare konstruksjonen av materie, indikerer tilstedeværelsen av partiklene i visse perioder. Dimensjonene av disse avstandene avhenge av temperaturen og tilstanden av aggregering av objektet. De største åpninger mellom molekylene observert i gassmasser. Dette fører til muligheten til enkelt komprimerte gasser. Mye mindre avstanden mellom molekylene i væsker, slik at de er mer vanskelige å komprimere. Faste stoffer er motstandsdyktig mot komprimering, på grunn av det faktum at mellomrommene mellom partiklene er små.

Molekylene i konstant bevegelse. Den ovennevnte kroppstemperatur, jo høyere hastighet. Mellom partiklene som det er krefter av gjensidig tiltrekning og frastøtning.

Molekyler inneholder atomer som også er i kontinuerlig bevegelse.

En type atomer forskjellige fra hverandre i egenskaper og vekt.

Den molekylære struktur av et stoff i fast tilstand krystallgitter er noder som utgjør et molekyl. Kontakt mellom partiklene er svake og brast ved oppvarming. Således kan slike legemer har lave smeltepunkter.

Legemet kan ha en annen struktur. Stoffene kan bestå av atomer og andre partikler som utgjør de krystallgittere av noder (f.eks jern eller andre metaller). Mellom disse partikler, er det meget sterke bånd. Å ødelegge dem, må du bruke mye energi. Denne strukturen av stoffet antar et høyt smeltepunkt.

På grunnlag av læren forklarer mange fenomener. For eksempel, diffusjon. Denne prosessen er basert på evnen av partiklene, molekyler, atomer for å trenge inn i mellomrommene som er tilstede mellom atomer eller molekyler av et annet materiale. Dette, i sin tur, er mulig på grunn av den konstante bevegelse av partiklene som utgjør kroppen.