Oksider, salter, baser, syrer. Egenskaper oksider, baser, syrer, salter

Moderne kjemisk vitenskap er et bredt spekter av områder, og hver av dem, i tillegg til det teoretiske rammeverket, er av stor praktisk betydning, praktisk. Uansett hva du berører, alt rundt - produkter av kjemisk produksjon. Hoveddelene - er et uorganisk og organisk kjemi. Vurdere hva de viktigste klasser av forbindelser referert til som uorganiske, og hvilke egenskaper de har.

De hovedkategorier av uorganiske forbindelser

Til de akseptert til følgende:

1. Oksider.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

Hver av klassene er representert av et stort utvalg av uorganiske forbindelser, og har en verdi praktisk talt i enhver struktur økonomiske og industrielle aktiviteter av mennesket. Alle større eiendommer karakteristisk for disse forbindelsene, være i naturen og bli studert i skolen kjemi Kurset er obligatorisk i karakterer 8-11.

Det er en generell tabell av oksider, salter, baser, syrer, som er eksempler på hver av stoffene og deres tilstand av aggregering, være i naturen. A viser også at interaksjonen av beskrive kjemiske egenskaper. Imidlertid vil vi vurdere hver av klassene hver for seg og i mer detalj.

En gruppe forbindelser - oksyder

Oksyder - en klasse av uorganiske forbindelser som består av to elementer (binær), hvorav en alltid er O (oksygen) fra den lavere oksydasjonstilstand -2, stående på annen plass i den empiriske formel forbindelsen. Eksempel: N ₂ O _5, CaO og så videre.

Oksydene er klassifisert som følger.

I. Nesoleobrazuyuschie - er ikke i stand til å danne salter.

II. Saltdannende - er i stand til å danne salter (med baser, amfotere forbindelser med hverandre syrer).

1. Acid - når det legges i vann for å danne syrer. Ikke-metaller ofte formet eller metaller med en høy CO (oksidasjon).
2. Key - skjema base på vannet kommer inn. Dannet metallelement.
3. Amfoter - viser syre-base dobbelt natur, som bestemmes ved reaksjonsbetingelsene. Dannet overgangsmetall.
4. Blandet - ofte refererer til salter og dannede elementer i flere oksydasjonstilstander.

Høyere oxide - er et oksyd, karakterisert ved at formeelementet er i den høyeste oksydasjonstilstand. Eksempel: Te ^_6. For tellur maksimum oksidasjonstilstand +6, betyr det Teo ₃ - høyere oksid for dette elementet. Den periodiske system av elementer for hver gruppe signerte den generelle empiriske formel som viser den øvre oksyd for alle elementer i gruppen, men bare hovedgruppen. For eksempel, en første gruppe av elementer (alkalimetaller) er en formel av formen R ₂ O, noe som indikerer at alle elementene i hoved undergruppe av denne gruppen vil ha en slik formel er høyere oksyd. Eksempel: Rb ₂ O, ₂ O Cs og så videre.

vi oppnå den tilsvarende hydroksyd Ved høyere Oksidet ble oppløst i vann (alkali, syre eller amfotære hydroksyd).

Kjennetegn oksyder

Oksider kan eksistere i en hvilken som helst tilstand av aggregering ved ordinære betingelser. De fleste av dem er i en fast krystallinsk eller pulverform (CaO, SiO ₂₎ noe CO (sure oksyder) finnes i form av væsker (Mn ₂ O ₇₎ og gass (NO, _NO2). Dette er på grunn av krystallgitterstrukturen. Derfor er forskjellen i kokepunkter og smeltepunkter som varierer mellom forskjellige representanter fra -272 ⁰ C i 70 til 80 ⁰ C (og noen ganger høyere). Løseligheten i vann varierer.

1. Oppløselige - basiske metalloksyder, som er kjent som alkaliske, jordalkali-, og all syren annet enn silisiumoksyd (IV).
2. Uløselig - amfotære oksider, alle andre grunnleggende og SiO _2.

Hva oksider reagere?

Oksider, salter, baser, syrer viser lignende egenskaper. Generelle egenskaper ved nesten alle oksyder (unntatt nesoleobrazuyuschih) - denne evnen som et resultat av spesifikke interaksjoner for dannelse av forskjellige salter. Imidlertid, for hver gruppe av oksider typiske deres spesifikke kjemiske egenskaper reflekterende egenskaper.

Egenskapene til de forskjellige grupper oksider

Grunnleggende oksider - TOE	Sure oksyder - CO	Dual (amfotært) oxide - AO	Oksydene ikke danner salter
1. Reaksjon med vann: dannelse av alkalier (oksyder av alkali- og alkaliske jordmetaller) Fr 2 O + vann = 2FrOH 2. Reaksjon med en syre: dannelse av salter og vann syre + Me + n = O H 2 O + -saltet 3. Omsetning med CO, dannelse av salter og vann litiumoksyd + nitrogen oksyd (V) = 2LiNO 3 4. De reaksjoner som resulterer i elementene endres CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagens vann: syredannelse (SiO2 unntak) CO + vann = syre 2. Reaksjoner med baser: CO2 + 2CsOH = Cs2CO 3 + H2O 3. Reaksjoner med basiske oksyder: saltdannelse P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksjoner OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Utviser to egenskaper interagere på basis av syre-base-metoden (med syrer, baser, basiske oxyder og sure oxyder). Siden vann ikke kommer i kontakt. 1. Når en syre: dannelse av salter og vann AO + syre = salt + H 2 O 2. baser (alkali): dannelse av hydrokso Al 2 O 3 + LiOH + vann = Li [Al (OH) 4] 3. Omsetning med sure oksider: Fremstilling av salter FeO + SO2 = FeSO 3 4. Reaksjon med GA: dannelse av salter fusjon MnO + Rb 2 O = Rb to dobbeltsalt MnO 2 5. Reaksjoner fusjon med alkalier og alkalimetallkarbonater, som salter formasjon Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H2 O	Danner hverken syrer og heller ikke alkalier. Oppvise spesifikke egenskaper snevert.

Hver øvre dannede oksydet som metall og ikke-metall, oppløst i vann, gir en sterk syre eller alkali.

Organiske syrer og uorganiske

I klassisk lyd (basert på ED stillingene - elektrolytisk dissosiasjon - Svante Arrhenius syre) - denne forbindelsen i et vandig medium for å dissosiere H ⁺ kationer og anioner ester An ^-. I dag er imidlertid nøye studert syre og under vannfrie betingelser, så er det mange forskjellige teorier om hydroksyder.

Empirisk formel oksyder, baser, syrer, salter tilsettes bare symbolene for elementene og indeksene er indikative for deres antall i stoffet. For eksempel, uorganiske syrer som uttrykkes ved formelen H ⁺ syrerest ^n-. Organiske stoffer har ulik teoretisk kartlegging. Dessuten empirisk, kan skrives til dem fullstendig og kondenserte strukturformel, som vil reflektere ikke bare sammensetningen og mengden av molekylene, men rekkefølgen på arrangementet av atomer, deres forhold til hverandre og en hoved funksjonell gruppe for karboksylsyrer -COOH.

I alle uorganiske syrer er delt inn i to grupper:

• anoksisk - HBr, HCN, HCL og andre;
• oksygen (oksosyrer) - HClO ₃ og alt hvor det er oksygen.

Også uorganiske syrer klassifisert av stabiliteten (eller stabil stabil - alle unntatt karbonsyre og svovelsyrling, flyktig eller ustabil - og svovelholdig kull). Ved hjelp av kraften fra sterke syrer kan være: svovelsyre, saltsyre, salpetersyre, perklorsyre, og andre, så vel som svak: hydrogensulfid, hypoklorsyren og andre.

Det er ikke slik en rekke tilbyr organisk kjemi. De syrer som er organisk natur, er karboksylsyrer. Deres felles trekk - tilstedeværelsen av den funksjonelle gruppen COOH. For eksempel, HCOOH (maursyre), _CH3COOH (eddiksyre), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearinsyre) og andre.

Det finnes en rekke syrer, som fokuserer spesielt forsiktig når du vurderer dette emnet i skolen kjemi kurs.

1. Salt.
2. Salpetersyre.
3. Fosfor.
4. Hydrobromic.
5. Kull.
6. Hydrojodsyre-.
7. Svovelsyre.
8. Eddiksyre eller etan.
9. Butan eller olje.
10. Benzo.

10 Disse syrer er grunnleggende kjemi stoffer tilsvarende klasse på en skole kurs, og generelt i bransjen og synteser.

Egenskaper av uorganiske syrer

De viktigste fysiske egenskapene må tilskrives først og fremst en annen tilstand av aggregering. Det er faktisk en rekke syrer som har form av krystaller eller pulvere (borsyre, fosforsyre) under konvensjonelle betingelser. Den store majoriteten av kjente uorganiske syrer er en annen væske. Koke og smeltetemperaturer også variere.

Syre kan forårsake alvorlige brannskader, siden de har en styrke ødelegge organisk vev og hud. For påvisning av syrer som brukes indikatorer:

• metyl orange (i vanlige omgivelser - orange i syre - rød)
• Lakmus (i nøytral - fiolett i syre - rød) eller andre.

De viktigste kjemiske egenskaper omfatter evnen til å interagere med både enkle og komplekse forbindelser.

De kjemiske egenskaper av uorganiske syrer

Hva samhandle	Eksempel på reaksjons
1. Med de enkel-substans metaller. Forutsetning: metall må stå EHRNM til hydrogen, slik som metaller, hydrogen etter henstand, er ikke i stand til å forskyve det fra syren. Reaksjonen blir alltid dannet i form av hydrogengass og salt.	HCL + AL = aluminiumklorid + H 2
2. baser. Resultatet av reaksjonen er salt og vann. Slike reaksjoner av sterke syrer med alkalier kalles nøytraliseringstrinnene reaksjoner.	Enhver syre (sterk) = + oppløselige basesalt og vann
3. amfotære hydroksyder. Delsum: salt og vann.	2 + 2HNO beryllium hydroksid = Be (NO 2) 2 (gjennomsnitt salt) + 2 H 2 O
4. Med basiske oksyder. Delsum: vann, salt.	2 HCl + FeO = jernklorid (II) + H2 O
5. amfotere oksider. Total effekt: salt og vann.	2HI + ZnO = ZnI2 + H 2 O
6. salter dannet svakere syrer. Total effekt: salt og en svak syre.	2HBr + MgCO 3 = magnesiumbromid + H2O + CO2

Ved interaksjon med metaller reagerer likeledes ikke alle syrer. Kjemikalier (klasse 9) i skole involverer svært grunt studie av slike reaksjoner, men, og på et slikt nivå som anses spesifikke egenskaper av konsentrert salpetersyre og svovelsyre, ved reaksjon med metaller.

Hydroksider: alkali, og de uoppløselige amfotere baser

Oksider, salter, baser, syrer - alle disse stoffklassene har en felles kjemisk natur av krystallgitterstrukturen er forklart, og den gjensidige påvirkning av atomene i molekylene. Men hvis det var mulig å gi en svært spesifikk definisjon for oksyd, da den syre og base for å gjøre det vanskeligere.

På samme måte som syrer, baser på teorien om ED er substanser med evne til desintegrering i en vandig oppløsning med metall kationer Me ^{n +} og anioner gidroksogrupp OH ^-.

Delt på basen kategori som følger:

• Løselige eller alkali (sterkt basiske indikatorer endrer farge). Formet metall I, II grupper. Eksempel: KOH, NaOH, LiOH (dvs. blir registrert kun hovedgruppeelementer);
• Dårlig oppløselig eller uoppløselig (middels styrke, ikke endrer fargen av indikatorer). Eksempel: magnesium-hydroksyd, jern (II), (III), og andre.
• Molekyl (svak base i et vandig medium reverserbart dissosierer til ioner molekyl). Eksempel: N ₂ H _4, aminer, ammoniakk.
• Amfotere hydroksider (dual oppviser basis-syreegenskaper). Eksempel: aluminiumhydroksid, beryllium, sink og så videre.

Hver gruppe present studert i skolen løpet av kjemi i "grunnlag". Chemistry Klasse 8-9 omfatter detaljerte studier av tungt oppløselige forbindelser og alkalier.

De viktigste karakteristiske trekk eiendom

Alle alkali og oppløselige forbindelser som finnes i naturen i fast krystallinsk tilstand. Smeltetemperaturen av deres vanligvis lave, og tungt oppløselige hydroksyder dekomponerer ved oppvarming. Color ulike grunnlag. Hvis alkali hvite krystaller av den tungtløselige og molekylære baser kan være av meget forskjellige farger. Løseligheten av de fleste forbindelser av denne klasse kan sees av tabellen, som presenterer formelen oksyder, baser, syrer, salter, er deres oppløselighet vist.

Alkalier kan forandre fargen på indikatorer som følger: fenolftalein - skarlagen, metylorange - gul. Dette sikres ved nærvær gidroksogrupp fri i løsning. Det er derfor dårlig løselige base slike reaksjoner ikke gi.

De kjemiske egenskapene til hver gruppe av forskjellige baser.

kjemiske egenskaper
alkalier	svakt løselige baser	amfotære hydroksider
I. omsatt med CO (total -hydrochloric og vann): 2LiOH + SO = 3 Li 2 SO4 + vann II. Omsettes med en syre (salt og vann): konvensjonell nøytralisering reaksjon (se syrer) III. Samhandle med AO for å danne hydrokso salt og vann: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H2 O eller Na2 [Me + n (OH) 4] IV. Samhandle med amfotære hydroksyder for å danne salter gidroksokompleksnyh: Den samme som med AD, men uten vann V. omsettes med oppløselige salter for å danne uoppløselige hydroksyder og salter: 3CsOH + jernklorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Samhandle med sink og aluminium i den vandige oppløsning for å danne salter og hydrogen: 2RbOH + 2Al + vann = kompleksdannet med hydroksydion 2RB [Al (OH) 4] + 3 H 2	I. Ved oppvarming nedbrytbarhet: = Uløselig hydroksid-oksid + vann II. Reaksjoner med en syre (total: salt og vann): Fe (OH) 2 + 2HBr = Febr 2 + vann III. Samhandle med CO: Me + n (OH) n + G = CO + H2 O	I. De reagere med syrer for å danne salter og vann: Hydroksid, kobber (II) + 2HBr = CuBr2 + vann II. Det reagerer med alkalier: total - Salt og vann (betingelse: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2 H 2 O III. Reagere med sterke hydroksider: resultat - salt, hvis reaksjonen finner sted i en vandig løsning: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Dette er de fleste av de kjemiske egenskapene til den skjermen basen. Kjemi baser er enkel og adlyder den generelle lover av uorganiske forbindelser.

Klasse uorganiske salter. Klassifisering, fysiske egenskaper

Basert på posisjonen for ED, kan uorganiske salter nevnes forbindelser i vandig oppløsning for å dissosiere metallkationer Me ^{+ n} anioner og anioner en ^N-. Så du kan forestille salt. Fastsettelse av Kjemisk gir ikke bare én, men dette er den mest nøyaktige.

I dette tilfellet, i henhold til deres kjemiske natur, er alle salter delt inn i:

• Surt (med kationer bestående av hydrogen). EKSEMPEL: NaHSO _4.
  
• Key (tilgjengelig som en del av gidroksogrupp). EKSEMPEL: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Gjennomsnittlig (bestående av bare et metallkation og en syrerest). EKSEMPEL: NaCl, CaSO _4.
• Dobbel (omfatte to forskjellige metall-kation). Eksempel: NaAl (SO _{4) 3.}
• Komplekse (hydrokso, aqua komplekser og andre). Eksempel: ₂ [Fe (CN) _4].

Formel salter reflektere deres kjemiske natur, så vel som snakker om den kvalitative og kvantitative sammensetning av molekylet.

Oksider, salter, baser, syrer har forskjellig evne til løselighet, noe som kan ses i den respektive tabell.

Hvis vi snakker om tilstanden aggregering av salter, er det nødvendig å observere sin monotoni. De finnes kun i fast, krystallinsk eller pulverform. Den fargespekter er ganske variert. De oppløsninger av komplekse salter har vanligvis lyse mettede farger.

Kjemisk interaksjon klasse saltmedium

Har lignende kjemiske egenskaper for basen, syresalter. Oksider, som vi allerede har diskutert, er noe forskjellig fra dem på denne faktoren.

Alle kan identifiseres 4 grunnleggende typer interaksjoner for mellom salter.

I. Interaksjoner med syrer (bare sterk i form av ED) for å danne et annet salt og en svak syre:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksjoner med hydroksyder med utseendet av løselige salter og uoppløselige baser:

_CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO _{oppløselig salt 4} + Cu (OH) _{2 uløselig basis}

III. Interaksjon med andre løselig salt for å danne en uoppløselig, og oppløselige salter:

_PbCI2 + _Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksjoner med metall, vendt i den venstre EHRNM som danner et salt. I dette tilfellet er den innkommende metall må ikke reagere ved vanlige betingelser for omsetning med vann:

Mg + 2AgCL = _MgCl2 + 2AG

Disse er de viktigste typer interaksjoner som er karakteristiske for normale salter. Formel komplekssalter, basiske, sure og dobbel tale for seg selv om spesifisiteten oppviste kjemiske egenskaper.

Formel oksyder, baser, syrer, salter gjenspeile den kjemiske art av alle representanter for disse klasser av uorganiske forbindelser, og dessuten gi et inntrykk av tittelforbindelsen og dens fysiske egenskaper. Derfor bør sitt forfatterskap være spesielt oppmerksom. Et stort utvalg av forbindelser som generelt gir oss en fantastisk vitenskap - kjemi. Oksider, syrer, salter - er bare en del av enorm variasjon.