Kjemiske egenskaper av jordalkalimetaller. Påføring av jordalkalimetaller. Fysiske egenskaper av jordalkalimetaller

Vurder de kjemiske egenskapene til jordalkalimetaller. Definer funksjonene i deres struktur, oppkjøp, finne i naturen, søknad.

Plasser i PS

Først bestemmer vi plasseringen av disse elementene i det periodiske systemet Mendeleyev. De befinner seg i den andre gruppen av hovedundergruppen. De inkluderer kalsium, strontium, radium, barium, magnesium, beryllium. Alle på det eksterne energinivået inneholder to valenselektroner. Generelt har beryllium-, magnesium- og jordalkalimetaller ns2-elektroner på ytre nivå. I kjemiske forbindelser har de en oksidasjonstilstand på +2. Under samspill med andre stoffer viser de gjenopprettende egenskaper, avgir elektroner fra det eksterne energinivået.

Rediger egenskaper

Når atomkjernen øker, styrker magnesium og jordalkalimetaller deres metalliske egenskaper, da radiusen av atomene deres øker. La oss se på de fysiske egenskapene til jordalkalimetaller. Beryllium i sin vanlige tilstand er et metall av grå farge med en stålglans. Den har en tett sekskantet krystallgitter. Ved kontakt med atmosfærisk oksygen danner beryllium umiddelbart en oksydfilm, som et resultat av hvilken dens kjemiske aktivitet reduseres, dannes et matt belegg.

Fysiske egenskaper

Magnesium som en enkel substans er et hvitt metall som danner et oksidbelegg i luften. Den har en sekskantet krystallgitter.

De fysiske egenskapene til jordalkalimetaller av kalsium, barium, strontium er lik. De er metaller med en karakteristisk silvery glans, som er dekket med gulaktig film under påvirkning av oksygen i luften. I kalsium og strontium har en kubisk ansiktsgitter, barium en kroppssentrisk struktur.

Kjemi av jordalkalimetaller er basert på det faktum at de har en metallisk karakter av bindingen. Derfor er de preget av høy elektrisk og varmeledningsevne. Temperaturene ved smelting og koking er større enn alkalimetallets temperaturer.

Metoder for å oppnå

Produksjonen av beryllium i industrielle mengder utføres ved å redusere metallet fra fluor. Forutsetningen for denne kjemiske reaksjonen er forvarming.

Gitt at jordalkalimetaller i naturen er i form av forbindelser, for fremstilling av magnesium, strontium, kalsiumelektrolyse av smelter av deres salter.

Kjemiske egenskaper

De kjemiske egenskapene til jordalkalimetaller er forbundet med behovet for foreløpig fjerning av et oksydfilmlag fra deres overflate. Det er hun som bestemmer inertiteten av disse metallene til vann. Kalsium, barium, strontium ved oppløsning i vannformet hydroksyder, som har uttalt grunnleggende egenskaper.

De kjemiske egenskapene til jordalkalimetaller antyder deres interaksjon med oksygen. For barium er produktet av samspillet peroksid, for resten etter at reaksjonsoksider dannes. I alle representanter for denne klassen utviser oksider grunnleggende egenskaper, bare for berylliumoksid amfotere egenskaper er karakteristiske.

De kjemiske egenskapene til jordalkalimetaller manifesteres også i reaksjonen med svovel, halogener og nitrogen. I reaksjoner med syrer blir oppløsningen av disse elementene observert. Gitt at beryllium refererer til amfoteriske elementer, er det i stand til å reagere kjemisk med alkaliløsninger.

Kvalitative reaksjoner

De grunnleggende formler av jordalkalimetaller som vurderes i løpet av uorganisk kjemi er forbundet med salter. For å identifisere representanter for denne klassen i en blanding med andre elementer, kan du bruke en kvalitativ definisjon. Når saltene av jordalkalimetaller blir introdusert i flammen i alkohollampen, blir fargingen av flammen ved kationene observert. Strontiumkatjonen gir en mørk rød nyanse, kalsiumkation er oransje, og bariumkation er en grønn tone.

For å bestemme bariumkatjonen i den kvalitative analysen, anvendes sulfatanioner. Som et resultat av denne reaksjon dannes hvitt bariumsulfat, som er uoppløselig i uorganiske syrer.

Radium er et radioaktivt element, som i naturen finnes i små mengder. Når magnesium reagerer med oksygen, observeres en blendende blits. Denne prosessen ble brukt i noen tid under fotografering i mørke rom. Nå har magnesiumutbruddene blitt erstattet av elektriske systemer. Beryllium tilhører familien av jordalkalimetaller, som reagerer med mange kjemiske stoffer. Kalsium og magnesium er lik aluminium, de kan reparere sjeldne metaller som titan, wolfram, molybden, niob. Disse metodene for å produsere metaller kalles kalsiotermi og magnesium.

Applikasjonsfunksjoner

Hva er bruken av jordalkalimetaller? Kalsium og magnesium brukes til å lage lett legeringer og sjeldne metaller.

For eksempel er magnesium inneholdt i duraluminium, og kalsium er en komponent av blylegeringer som brukes til å produsere kabelkapper og -lagre. Utbredt jordalkalimetaller i engineering i form av oksider. Uventet kalk (kalsiumoksyd) og brent magnesium (magnesiumoksid) er nødvendig for byggesektoren.

Når en interaksjon med kalsiumoksydvann oppstår, frigjøres en betydelig mengde varme. Slaked lime (kalsiumhydroksyd) brukes til konstruksjon. En hvit oppslemming av dette stoffet (kalkmelk) brukes i sukkerindustrien for prosessen med å rense sukkerroer.

Metallsalter av den andre gruppen

Salgene av magnesium, beryllium, jordalkalimetaller kan oppnås ved å interagere med syrer av deres oksider. Klorider, fluorider, jodider av disse elementene er hvite krystallinske stoffer, hovedsakelig lettoppløselige i vann. Blant sulfater har bare magnesium og berylliumforbindelser oppløselighet. Det er en reduksjon fra berylliumsalter til bariumsulfater. Karbonater er praktisk talt uoppløselige i vann eller har minimal oppløselighet.

Sulfider av jordalkaljeelementer i små mengder finnes i tungmetaller. Hvis du sender belysning til dem, kan du få forskjellige farger. Sulfider er inkludert i sammensetningen av lysforbindelser, kalt fosfor. Påfør disse fargene for å skape glødende tallerkener, veiskilt.

Vanlige jordalkalimetallforbindelser

Kalsiumkarbonat er det vanligste elementet på jordoverflaten. Det er en integrert del av slike forbindelser som kalkstein, marmor, kritt. Blant dem er kalkstein hovedapplikasjonen. Dette mineral er uunnværlig i konstruksjon, det regnes som en utmerket bygg stein. I tillegg produseres fra denne uorganiske forbindelsen kalk og kalk, lim og sement.

Bruken av kalkholdig knust stein bidrar til å styrke veiene, og takket være pulveret kan jordens surhet reduseres. Naturkrit er et skall av de eldste dyrene. Denne forbindelsen brukes til produksjon av gummi, papir, opprettelse av skolefargestifter.

Marmor er etterspurt blant arkitekter, skulptører. Det var fra marmor at mange unike kreasjoner av Michelangelo ble opprettet. En del av Moskva metrostasjonene er flislagt med marmorfliser. Magnesiumkarbonat i store mengder brukes til fremstilling av murstein, sement, glass. Det er nødvendig i metallurgisk industri for å fjerne avfallsrock.

Kalsiumsulfat, inneholdt i naturen i form av gips (kalsiumsulfatkrystallhydrat), brukes i byggebransjen. I medisin er denne forbindelsen brukt til å lage støper, samt å lage gipsstøper.

Alabaster (semi-akvatisk gips) under samspillet med vann genererer en stor mengde varme. Dette brukes også i industrien.

Det engelske saltet (magnesiumsulfat) brukes i medisin som avføringsmiddel. Dette stoffet har en bitter smak, den finnes i sjøvann.

"Barite grøt" (bariumsulfat) oppløses ikke i vann. Det er derfor dette saltet brukes i røntgendiagnostikk. Salt forsinker røntgenstråler, som lar deg identifisere sykdommer i mage-tarmkanalen.

I sammensetningen av fosforitter (bergarter) og apatitter er det kalsiumfosfat. De er nødvendige for fremstilling av kalsiumforbindelser: oksider, hydroksyder.

Kalsium spiller en spesiell rolle for levende organismer. Det er dette metallet som er nødvendig for byggingen av skjelettet. Kalsiumioner er nødvendige for å regulere hjertearbeidet, øke blodkoagulasjonen. Mangelen på det forårsaker forstyrrelser i nervesystemet, tap av koagulasjon, tap av evne til hendene til normalt å holde forskjellige gjenstander.

For å unngå helseproblemer bør en person spise omtrent 1,5 gram kalsium hver dag. Hovedproblemet er at for å få kroppen til å absorbere 0,06 gram kalsium, må man spise 1 gram fett. Maksimumsmengden av dette metallet er inneholdt i salat, persille, hytteost, ost.

konklusjon

Alle representanter for den andre gruppen av hovedundergruppen i det periodiske bordet er nødvendige for den moderne manns liv og aktiviteter. For eksempel er magnesium en stimulator for metabolske prosesser i kroppen. Det bør være tilstede i nervesvevet, blod, bein, lever. Magnesium er en aktiv deltaker og fotosyntese i planter, siden det er en integrert del av klorofyll. Menneskelige bein er omtrent en femtedel av totalvekten. De inneholder kalsium og magnesium. Oksider, jordalkalimetallsalter har funnet en rekke bruksområder innen byggebransjen, legemidler og medisin.