Karakteristika for svovel. Anvendelse av svovel. medisinsk svovel

Chalcogens - gruppe elementer refererer til en svovel. Den kjemiske symbol - S - den første bokstaven i det latinske navnet av svovel. Sammensetning enkelt stoff registrert med dette symbolet uten indeksen. Betrakt de viktigste punktene med hensyn til struktur, egenskaper, fremstilling og anvendelse av dette element. svovel funksjoner vil bli presentert i detalj som mulig.

Felles funksjoner og forskjeller chalcogen

Svovel vedrører en undergruppe av oksygen. Dette er det 16. laget i moderne lang periode danne bildet av det periodiske system (PS). Utdatert rom og index - VIA. Navnene på de kjemiske elementer i gruppen, de kjemiske symbolene:

• oksygen (O);
• svovel (S);
• selen (Se);
• tellur (Te);
• polonium (Po).

De ytre elektronskallelementer anordnet over den samme. Den inneholder alle seks valenselektroner som kan delta i dannelsen av kjemiske bindinger med andre atomer. Hydrogenforbindelser har strukturen H _2R, f.eks _H2S - hydrogensulfid. Navn på kjemiske elementer som danner med oksygen to typer av forbindelser: svovel, selen og tellur. Generelle formler oksyder av disse elementer - RO _{2, 3 RO.}

Chalcogen svarer til enkle stoffer, som skiller seg sterkt i fysisk svostvam. Den vanligste i skorpen av alle chalcogen - oksygen og svovel. Det første elementet definerer to gass, den andre - de faste stoffer. Polonium - det radioaktive element - sjelden i jordskorpen. I gruppen av oksygen til polonium metalliske egenskaper og redusere økningen av metall. For eksempel, svovel - typisk ikke-metall og tellur har en metallisk glans og elektrisk ledningsevne.

№ elementet 16 i det periodiske system DI Mendelejev

Den relative atomvekt svovel - 32,064. Av den vanligste naturlige isotop ³² S (mer enn 95 vekt%). Finnes i mindre mengder nuklider med atomvekt på 33, 34 og 36. Karakteristisk for svovel på situasjonen i SS og den atomære strukturen:

• serienummer - 16;
• ladning av atomet er 16;
• atomradius - 0,104 nm;
• ioniseringsenergien for -10,36 eV;
• relativ elektro - 2,6;
• graden av oksydasjon i forbindelser - 6, 4, 2, -2;
• valens - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Svovel er i den tredje periode; elektronene i et atom er lokalisert ved tre energinivåer: den første - 2, den andre - 8 - den tredje 6. valenselektroner er alle utvendig. Ved interaksjon med elementer mere elektro svovel gir 4 eller 6 elektroner, å anskaffe typisk oksidasjonstilstand +6, 4. Reaksjonene med hydrogen og en metallatom trekker elektroner som mangler to oktetter for å fylle og for å oppnå stabil tilstand. Oksydasjonen i dette tilfellet er senket til -2.

De fysiske egenskaper av den rombiske og monokline allotrope former

Under normale forhold, blir de svovelatomene sammenføyd i vinkel i stabil krets. De kan være lukket i en ring, noe som antyder eksistensen av sykliske svovelmolekyler. Sammensetning av formel reflektere _S-6 og S _8.

svovelfunksjoner må suppleres beskrivelse forskjellene mellom allotrope modifikasjoner med forskjellige fysiske egenskaper.

Rombiske eller α-svovel - den mest stabile krystallinske form. Dette lyse gule krystaller, som består av molekyler S _8. rombiske svovel tetthet er 2,07 g / cm3. Lysegule krystaller av den monokline formen β dannede svovel ved en tetthet på 1,96 g / cm3. Kokepunkt 444,5 ° C når

Fremstilling av amorft svovel

Hvilken farge er svovel i plastisk tilstand? Dette er en mørk brun masse, ganske lik den gule pulver eller krystaller. For å oppnå det, må du smelte rombisk eller monoklinisk svovel. Ved temperaturer over 110 ° C, en væske dannes, mens ytterligere varme den mørkner ved 200 ° C blir tykk og viskøs. Dersom hurtig helle det smeltede svovel i kaldt vann, stivner den til å danne sikk-sakk-kjeder, hvilken struktur reflekterer formelen S _n.

Løseligheten av svovel

Noen modifikasjoner av et stoff som er oppløselig i karbondisulfid, benzen, toluen eller flytende ammoniakk. Hvis langsomt avkjølt organiske oppløsninger blir deretter dannet av monoklint svovel nåler. For fordampning av væsker skiller seg klart sitrongule krystaller av rombisk svovel. De er skjøre, de kan lett slipe til et pulver. Svovel er uoppløselig i vann. Krystallene synke til bunnen av beholderen, og pulveret kan flyte på overflaten (ikke-fukt).

kjemiske egenskaper

Reaksjonene er vist typiske ikke-metallisk element egenskaper № 16:

• svovel oksyderes metaller og hydrogen, reduseres til ^S-2--ion;
• forbrenning av luft og oksygen fremstilles di- og svoveltrioksyd, som er syreanhydrider;
• ved reaksjon med en annen mer elektronegative element - fluor - Svovel også mister sine elektroner (oksidere).

Gratis svovel i naturen

Etter hvert som utbredelsen av svovel i jordskorpen er den 15 plass blant de kjemiske elementer. Den gjennomsnittlige innholdet av S-atomer i bergarter og mineraler er 0,05 vekt-% av jordskorpen.

Hvilken farge er svovel i naturen (native)? Denne lysegult pulver med en karakteristisk lukt eller gule krystaller med et glass glans. Innskudd i form av innskudd, de krystallinske lag av svovel som finnes i områder av gamle og moderne vulkanisme i Italia, Polen, Midtøsten, Japan, Mexico, USA. Ofte utvinning av drusen er en vakker og gigantiske enkeltkrystaller.

Hydrogensulfid og oksyder i naturen

I vulkanske områder befinner seg på overflaten av det gassformige svovelforbindelse. Svart havet ved en dybde på mer enn 200 m er livløs på grunn av utskillelse av hydrogensulfid _H2S formel toverdig svovel oxide - SO _2, trivalent - _SO3. Disse gassformede forbindelser er til stede i sammensetningen av noen av olje, gass, naturlige vannmasser. Svovel som inngår i sammensetningen av kull. Det er nødvendig for bygging av mange organiske forbindelser. Når forråtnelse av proteinene i kylling egg frigjøres hydrogensulfid, så er det ofte sies at gass lukten av råtne egg. Svovel tilhører de biogene elementer, er det nødvendig for vekst og utvikling av mennesker, dyr og planter.

Betydningen av naturlige sulfider og sulfater

Karakteristika for svovel vil være ufullstendig hvis den ikke å si at elementet er funnet ikke bare i form av en enkel substans og oksid. Den vanligste naturlige forbindelser - er et salt av svovelsyre og hydrogensulfid. Sulfider av kobber, jern, sink, kvikksølv, bly som finnes i sammensetningen av mineraler kobberkis, pyritt, sinkblende, blyglans, og sinober. For sulfater kan nevnes natrium-, kalsium-, barium- og magnesium-salter som dannes i naturen mineraler og bergarter (Glauber er salt, gips, selenitt, barytt, kieseritt, epsomite). Alle disse forbindelsene er brukt i ulike sektorer av økonomien, blir brukt som råstoff for industriell foredling, gjødsel, byggematerialer. Stor medisinsk verdi av visse krystallinsk.

mottak

gul substans i fri tilstand forekommer i naturen i forskjellige dybder. Hvis det er nødvendig, blir det svovel smeltes fra bergarter uten å heve dem opp til overflaten, mens pumping dybden overhetet damp og trykkluft. En annen metode innebærer sublimering av knust stein i spesielle ovner. Andre metoder innbefatter oppløsning av karbondisulfid eller flotasjon.

Industrikrav Svovel store, slik at for å oppnå sin grunnleggende stoff anvendt forbindelse. Hydrogensulfidet og sulfidsvovel er i den reduserte formen. Oksydasjonstilstanden av elementet er lik -2. Svovel oksidasjonen utføres ved å øke verdien til 0. For eksempel er fremgangsmåten i LeBlanc natriumsulfat reduseres til sulfid karbon. Deretter oppnås det fra kalsium- sulfid, blir den behandlet med karbondioksyd og vanndamp. Den resulterende hydrogensulfid oksyderes av luftoksygen i nærvær av en katalysator: 2 H ₂ S + O = ₂ 2 H ₂ O + 2S. Bestemmelse av svovel oppnås på forskjellige måter, noen ganger gir lav renhet som indikatorer. Raffinering eller rensing utføres ved destillasjon, rektifikasjon, behandler blandinger av syrer.

Bruken av svovel i moderne industri

Granular svovel går til ulike produksjons behov:

1. Fremstilling av svovelsyre i den kjemiske industri.
2. Produksjons sulfitter og sulfater.
3. Slipp preparater for gjødsling planter, sykdommer og skadedyr.
4. Svovelholdige malmer i gruvedrift og kjemiske anlegg behandlet for jernholdig metall. Ledsagende produksjon er svovelsyre.
5. Innføringen av noen graderinger av stål for å gi spesielle egenskaper.
6. På grunn av vulkaniserende gummi oppnådd gummi.
7. Produksjons fyrstikker, fyrverkeri, eksplosiver.
8. Bruk ved fremstilling av maling, pigmenter, syntetiske fibre.
9. Bleking av tøy.

Toksisitet av svovel og dets forbindelser

Støv partikler som har en ubehagelig lukt, irriterende på slimhinnene i nesehulen og luftveier, øyne og hud. Men elementært svovel toksisitet ikke ansees å være særlig høy. Innånding av hydrogensulfid og karbondioksid kan forårsake alvorlig forgiftning.

Ved steking av svovelholdig malm i smelteverk avgassene ikke er fanget, de kommer inn i atmosfæren. Å forbinde med dråper og vanndamp, svoveloksider og nitrogen, gir opphav til såkalt sur nedbør.

Svovel og dets forbindelser i landbruket

Planter forbruker sulfationer sammen med jord løsning. Reduksjon av svovelinnhold fører til en langsom ned i den grønne celler metabolismen av aminosyrer og proteiner. Derfor sulfater anvendes for gjødsling jordbruksprodukter.

Å desinfisere fjærfe hus, kjellere, vegetabilske lagere enkel substans brent eller behandlet med moderne fasiliteter sulfa narkotika. svoveloksyd innehar antimikrobielle egenskaper som lenge har funnet anvendelse ved fremstilling av vin ved oppbevaring av frukt og grønnsaker. svovel legemidler brukes som pesticider for kontroll av sykdommer og skadedyr (meldugg og midd spider).

Brukt i medisin

Stor betydning for studiet av medisinske egenskapene til gult pulver ga gode leger i antikken Avicenna og Paracelsus. Det ble senere bestemt at personen ikke får nok svovel fra mat svekker, opplever helseproblemer (som inkluderer kløe og avskalling av hud, hår og negler svekkelse). Faktum er at uten svovel nedsatt syntese av aminosyrer, keratin, biokjemiske prosesser i kroppen.

Medisinsk svovel innarbeidet i salve for behandling av hudsykdommer: akne, eksem, psoriasis, allergi, seborrhea. Bad med svovel kan lindre smerten av revmatisme og gikt. For bedre absorpsjon av kroppen til å lage vannløselige grunn narkotika. Dette er ikke et gult pulver, og en fin hvit krystallinsk substans. For utendørs bruk denne forbindelsen administreres i kosmetisk hudpleie.

Gips har lenge vært brukt i immobilisering av de skadde deler av kroppen. Glauber er salt er foreskrevet som et avføringsmiddel medisin. Magnesia senker blodtrykket som brukes ved behandling av hypertensjon.

Svovel i historien

Selv i oldtiden metallisk stoff gule blomster tiltrekker en persons oppmerksomhet. Men bare i 1789, den store kjemiker Lavoisier finner man at pulveret og de krystaller som finnes i naturen, som består av svovelatomer. Det ble antatt at malodor som oppstår i løpet av sin forbrenning, frastøter alt ondt. Formel svovel oksyd, som oppnås ved forbrenning, - SO ₂ (silika). Dette giftige gass inhalering det er farlig for helsen. Flere tilfeller av masse utryddelse av hele landsbyer av mennesker på kysten, i lavlandet i forskere forklare tildeling av land eller vann, hydrogensulfid eller svoveldioksid.

Oppfinnelsen av krutt øket interesse i de gule krystaller av det militære. Mange slag er vunnet på grunn av evnen til å kombinere masters svovel sammen med andre stoffer i fremstillingen av sprengstoff. Den viktigste forbindelse - svovelsyre - også lært å bruke en meget lang tid. I middelalder, er det et stoff som kalles olje vitriol og salt - sulfat. Kobber sulfat er _{CuSO4 og} jernsulfat FeSO ₄ er fortsatt ikke mistet sin betydning i industri og jordbruk.