Galvanisk celle: skjema for driften prinsippet, anvendelsen

For å kartlegge cellen, er det nødvendig å forstå prinsippet av sine handlinger, strukturelle trekk.

Forbrukerne sjelden ta hensyn til batteriet og batteriet mens disse strømkilder som er mest populære.

kjemiske kilder

Hva er en galvanisk celle? Ordningen er basert på elektrolytt. Anordningen omfatter en liten beholder, som er en elektrolytt-separator materiale som er adsorbert. Videre er kretsen av de to galvaniske elementer som forutsetter katoden og anoden. Hva er navnet på et slikt galvanisk celle? Kretsen som forbinder de to metallforutsetter tilstedeværelsen av en redoks-reaksjon.

Den elektrokjemiske celle elementær

Det forutsetter eksistensen av to plater eller staver laget av forskjellige metaller, som er neddykket i en sterk elektrolytt-løsning. Under drift av den elektrokjemiske celle, er anoden oksidasjonsprosessen som utføres i forbindelse med elektronstøt.

Ved katoden - restaurering, fulgt av innføringen av de negative partikler. Det er en overføring av elektroner gjennom en ytre krets til oksidasjonsmidlet til reduksjonsmiddel.

EKSEMPEL elektrokjemisk celle

For å gjøre elektroniske kretser av elektrokjemiske celler, er det nødvendig å kjenne verdien av standard reduksjonspotensial. Analyser utførelse kobber-sink-galvanisk celle som opererer på basis av energien som frigjøres under reaksjonen mellom kobber med sinksulfat.

Den elektrokjemiske celle kan den krets som vil bli gitt nedenfor, referert til som et element-Jacobi Daniel. Det omfatter en kobberplate, som er nedsenket i en kobbersulfatoppløsning (kobber elektrode), og den består av en sinkplate, som ligger i dens sulfatoppløsning (sinkelektroden). Løsningene kontakt med hverandre, men for å unngå deres blanding element som brukes i en skillevegg laget av et porøst materiale.

Prinsippet for operasjonen

Hvor den elektrokjemiske celle, har kretsen form Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Under drift, når den elektriske kretsen er lukket, er det et sinkmetalloksidasjonsprosessen.

Ved kontaktflaten med saltoppløsning observeres konverteringsatomer i kationer Zn2 +. Prosessen er ledsaget av frigivelse av "frie" elektroner, som beveger seg gjennom en ytre krets.

Den reaksjon som finner sted på sinkelektroden, kan representeres som følger:

Zn = Zn2 + + 2e-

Utvinning av metallkationer utføres ved en kobberelektrode. Negative partikler som faller her sammen med sinkelektroden, blir kombinert med kationer av kobber, utfelling dem i form av metall. Prosessen er som følger:

Cu2 + + 2e = Cu

Hvis vi legger to reaksjoner, som diskutert ovenfor, blir oppnådd generell ligning som beskriver driften av sink-kobber galvanisk element.

Sink virker som en anodeelektrode, er katoden kobber. Moderne elektrokjemiske celler og batterier innebære bruk av en av elektrolyttløsningen, noe som utvider anvendelsesområdet, noe som gjør deres drift mer komfortabel og praktisk.

Varianter av elektrokjemiske celler

Den vanligste er ansett som karbon-sinkceller. De bruker en passiv karbonstrømsamler i kontakt anoden, som virker som manganoksyd (4). Ammoniumklorid elektrolytt anvendes i en pastaform.

Han kjører ikke, så han ringte en galvanisk celle tørr. Dens funksjon er muligheten til å "gjenopprette" under operasjonen, som virker positivt for varigheten av vedlikeholdet. Slike elektrokjemiske celler er billig, men lav effekt. Ved lavere temperaturer nedsetter dens effektivitet, og når det er gradvis økende elektrolytt tørking.

Alkaliske celler innebære bruk av lut, så har en rekke anvendelser.

I litiumceller fungerer den som en anode aktivt metall, som virker positivt levetid. Litium har et negativt elektrodepotensial, derfor med små dimensjoner tilsvarende elementer har en maksimal merkespenning. Blant svakhetene slike systemer er det mulig å tildele en høy pris. Obduksjon litium strømkilder er eksplosiv.

konklusjon

Prinsippet for drift av en elektrokjemisk celle er basert på redox-prosesser som skjer ved katoden og anoden. Avhengig av det valgte metallet elektrolyttoppløsning, endre cellens liv, og størrelsen av den nominelle spenningen. For tiden er det behov for litium, kadmium-celle som har en tilstrekkelig lang periode med sin tjeneste.