Elektrisk strøm i væsker: dens opprinnelse, kvantitative og kvalitative egenskaper

Nesten hver person vet hvordan man skal definere den elektriske strømmen rettet bevegelse av ladde partikler. Imidlertid er det faktum at opprinnelsen og bevegelse av det i en rekke miljøer er ganske forskjellige fra hverandre. Spesielt, den elektriske strømmen har i væsker flere andre egenskaper enn den ordnede bevegelse av ladete partikler. Vi snakker om de samme metalliske ledere.

Den viktigste forskjellen er at strømmen i væske - bevegelse av ladede ioner, dvs. atomer eller molekyler, som av en eller annen grunn har tapt eller vunnet elektroner. I dette tilfellet, er en av indikatorene i denne bevegelse for å endre egenskapene for stoffet, som innebærer disse ioner. Basert på definisjonen av elektrisk strøm, kan vi anta at i løpet av nedbryting av de negativt ladede ioner vil bevege seg mot den positive strømkilde, og positiv, i motsetning til den negative.

Dekomponeringsprosessen løsning molekyler til positive og negative ioner som oppnås i Science tittel elektrolytisk dissosiasjon. Således skjer den elektriske strøm på grunn av væsker som, i motsetning til den samme metalltråd, endre sammensetningen og kjemiske egenskaper av disse fluidene, noe som resulterer i en prosess med å flytte ioner.

Elektrisk strøm i væsker, dens opprinnelse, både kvantitative og kvalitative egenskaper har vært et stort problem, som lenge har engasjert i studiet av den berømte fysikeren Michael Faraday. Spesielt ved tallrike forsøk, var det mulig å påvise at massen av elektrolytisk substans er direkte avhengig av mengden av elektrisitet, og den tid i hvilken elektrolysen utføres. På andre grunner, bortsett fra slekten av stoffet, dette er ikke avhengig av massen.

Videre, ved å studere strømmen i væsker, Faraday eksperimentelt funnet at for isolering av ett kilo av et stoff i løpet av elektrolysen, må være det samme antall elektriske ladninger. Dette beløpet tilsvarer 9,65 • 10 til juli., Fikk navnet Faraday.

I motsetning til metalledere, blir den elektriske strøm i væsker er omgitt av vannmolekyler, som i betydelig grad vanskeliggjør bevegelse av stoffet ioner. I denne forbindelse kan en hvilken som helst elektrolytt som bare utgjør en liten spenning. Samtidig, hvis temperaturen av oppløsningen øker, dets ledningsevne øker, og det elektriske feltet øker.

Elektrolyse har en annen interessant funksjon. Saken er at forfallet sannsynligheten for at et bestemt molekyl til positive og negative ioner er høyere, jo større er antallet molekyler av oppløsningsmiddelet og substansen selv. På samme tid, på et tidspunkt kommer det ion overmetning av oppløsningen, hvoretter oppløsningen ledningsevne begynner å avta. Således er den mest alvorlige elektrolytiske dissosiasjon finner sted i en løsning hvor ione-konsentrasjonen er meget lav, men den elektriske strømstyrken i slike oppløsninger er meget lav.

elektrolyse-prosess er meget anvendt i forskjellige industrielle produksjoner i forbindelse med de elektrokjemiske reaksjoner. Blant de viktigste av dem inkluderer fremstilling av metallet via elektrolyttsalt elektrolyse, klor og dets derivater, redoks-reaksjoner som er nødvendig for slike stoffer som hydrogen, polering av overflater elektroplettering. For eksempel, i mange bedrifter, mekanisk og instrument meget vanlig metode for raffinering som er et preparat av et metall uten noen uønskede urenheter.