Dobbeltsalter: eksempler og navn

Salter er delt i midten, sure, basiske, dobbel og blandet. Alle av dem er mye brukt i hverdagen, men enda mer - i bransjen. Forstå salter klassifisering gjør det mulig å forstå det grunnleggende kjemi.

Hvordan klassifisere salt

La oss begynne med definisjonen av salter. De kjemiske forbindelser i hvilke syreresten er kombinert med et metallatom. I motsetning til andre klasser av stoffer, salter for typisk ionisk kjemisk binding.

Medlemmer av denne klassen er delt inn i flere grupper med bestemte egenskaper.

normal salt

Gjennomsnittlig salter i sin sammensetning har bare visse metallkationer og sur rest. Som et eksempel kan slike forbindelser nevnes natriumklorid, kaliumsulfat. Denne gruppen er ansett å være den mest vanlige i jordskorpen. Blant de fremgangsmåter for deres fremstilling note nøytraliseringsprosessen gjennomføres mellom syren og basen.

syresalter

Denne gruppen av forbindelser som består av metall, hydrogen og en syrerest. Dannelse av tilsvarende forbindelser polybasisk syre: fosforsyre, svovelsyre, karbonsyre. Som et eksempel kan et syresalt som har stor utstrekning i det daglige liv, nevnes natrium-bikarbonat (bicarb). Slike substanser som oppnås ved reaksjon mellom syren og saltmedium.

basiske salter

metallkationer er til stede i disse forbindelser, hydroksylgruppen og anioner av syregruppen. Eksempler på det basiske salt er kalsium-klorid.

blandede salter

Dobbeltsalter er ment nærvær av to metaller som erstatter hydrogenet i syre. Dannelsen av stoffer med lignende sammensetning som er karakteristisk for flerverdige syrer. For eksempel, natrium, kalium karbonat er til stede bare to aktive metall. Dual blandede salter har en verdi for den kjemiske industrien, mye brukt i hverdagen.

Funksjoner blandet salt

Dobbeltsalter av kalium og natrium som finnes i naturen som av sylvinite. Også i stand til å danne et blandet kaliumaluminiumsalt.

Blandede (doble) salter er forbindelser som består av ulike anioner eller kationer. For eksempel, et blekemiddel i komposisjonen har anion underklorsyrling og saltsyre.

Av spesiell interesse er dobbel ammoniumsalt. Mesteparten av det oppnådde stoffet brukes som gjødsel.

Fremstilling av doble salter av ammonium blir utført ved å reagere ammoniakk med flerverdige syrer. Diammonium krevd i fremstillingen av flammehemmende midler (flammehemmere). Dobbeltsalter inneholdende urenheter som kreves i den farmasøytiske industri og næringsmiddelindustrien.

Industriell betydning ammoniytsinkovye, magnesium fosfater. På grunn av den ubetydelig oppløselighet i vann, slike salter operere hemmende funksjon i maling og plast.

Disse dobbeltsalter er egnet for impregnering av tekstiler og tre beskyttelsesoverflater beskyttes mot fuktighet. Jern og aluminium ammoniumfosfater - utmerket middel for beskyttelse av metallkonstruksjoner mot korrosjon naturlige prosesser.

Eksempler på dobbeltsalt med et teknisk betydning kan føre til jern og sink. De er grobunn for gjærvekst i krav i ved fremstilling av fyrstikker, isolasjonsprodukter, glimmer.

mottak

Doble ammoniumsalter fremstilles ved termisk metning av fosforsyre og ammoniakk viss alkali. Industriell interesse dimmoniyfosfat. Den er dannet ved termisk behandling av ammoniakk med fosforsyre. For den vellykkede løpet av prosessen krever en temperatur på rundt 70 grader Celsius. Teknikken innebærer dannelsen av en utfelling av aluminiumfosfat og jern, som også er dens industrielle anvendelse.

Enkelte vanskeligheter oppstår med dobbeltsalter navn på grunn av det faktum at de inneholder så syrerest eller to kationer.

Magniyammoniyfosfat etterspørselen i den kjemiske industri, og derfor dens fremgangsmåte for etablering har visse egenskaper. Nøytralisering med ammoniakkgass utvinning fosforsyre, som er blandet med et magnesium-fosfat.

komplekse forbindelser

Mellom komplekse og dobbeltsalter, er det visse forskjeller. La oss prøve å finne ut funksjonene i de komplekse salter. Deres sammensetning antyder nærvær av et kompleks-ion, som er i parentes. I tillegg til slike forbindelser til stede kompleks (sentral ion). Han er omgitt av partiklene, som kalles ligander. For komplekse salter er kjennetegnet ved trinnvis dissosiasjon. I det første trinn er dannelsen av komplekse ion som et kation eller anion. Videre er det en partiell dissosiasjon av komplekset ion på kationet og ligandene.

Funksjoner salter nomenklatur

Gitt at det er mange forskjellige typer salter, deres nomenklatur av interesse. For mellom salter navn genereres på grunnlag av anionet (klorid, sulfat, nitrat), til hvilket det tilsettes tittel russisk metall. For eksempel, CaCO3 - er kalsiumkarbonat.

Syreaddisjonssaltene karakterisert hydro- konsoller. For eksempel, KNSO3- kaliumhydrogenkarbonat.

Nomenklatur basiske salter innebærer å bruke Hydrokso konsoller. Således, er et salt av Al (OH) 2Cl kalt aluminium digidroksohlorid.

Når tittelen dobbelt salt inneholdende to kationer, først for å gi tittel anion, så listen begge metaller som inngår i forbindelsen.

Mer komplekse titler er karakteristiske for kompleksforbindelser. I kjemi er det en egen avdeling som omhandler studiet av slike salter.

Hvis vi analyserer de fysiske egenskapene til de ulike representanter for den doble salt, kan det nevnes at de skiller seg betydelig i deres evne til å løse opp i vann. Blant de doble salter er eksempler på substanser som har god oppløselighet, for eksempel natriumklorid, kaliumklorid. Blant lite oppløselige forbindelser inkluderer dobbeltsalter av fosforsyre og kiselsyre.

Ved kjemiske egenskaper dobbeltsalter er tilsvarende normal (gjennomsnitt) er i stand til å reagere med syrer, andre salter.

Nitrater og ammoniumsalter blir termisk spaltet under dannelse av flere reaksjonsprodukter.

I tilfelle av elektrolytisk dissosiasjon av slike forbindelser kan fås rest anioner og metallkationer. For eksempel, nedbrytning av de ioner på aluminiumkaliumsulfat, kan i oppløsning påvises aluminium og kalium-kationer og sulfat - ioner.

Separasjon av blandinger av salter

Gitt at de naturlige mineraler inneholder bare to metall, er det behov for å skille dem. Blant de mange metoder for å separere en blanding av salter kan isoleres fraksjonert krystallisasjon. Denne metoden innebærer innledende smelting av dobbeltsaltet, er den påfølgende oppdeling i forskjellige forbindelser, og deretter krystallisering. En slik variant separering av blandinger i forbindelse med de fysiske egenskapene til de substanser. Ved separering av en blanding av kjemiske metoder, er reagenser valgt som er av høy kvalitet for visse kationer eller anioner. Etter utfelling av enkelte deler dobbeltsalt utfelling blir fjernet.

Hvis det er nødvendig, separasjon av et ternært system hvor det er en fast fase, og den foreliggende emulsjonen utføres ved sentrifugering.

konklusjon

Dobbeltsalter skiller seg fra andre typer av salter tilstedeværelse i formelen for de to metaller. I ren form, er slike forbindelser som sjelden anvendes hovedsakelig sin opprinnelige separeres ved fysiske eller kjemiske metoder, og deretter anvendt i forskjellige områder av industriell produksjon. De doble salter som anvendes i den kjemiske industri som en kilde av et flertall av søkt kjemikalier.