Elektrolytisk dissosiasjon - hvordan forstår du det?

Har du noen gang tenkt på hvorfor noen løsninger driver strøm, mens andre ikke gjør det? For eksempel vet alle at det er bedre å ikke ta et bad mens du legger hår med hårføner. Tross alt er vann en god leder av elektrisk strøm, og hvis en fungerende hårføner faller i vann, kan kortslutning ikke unngås. Faktisk er vann ikke så god leder av dagens. Det finnes løsninger som utfører elektrisitet mye bedre. Slike stoffer kalles elektrolytter. Disse inkluderer syrer, alkalier og vannløselige salter.

Elektrolytter - hvem er de?

Spørsmålet oppstår: Hvorfor passerer noen løsninger av stoffer elektrisitet, og andre - ikke? Det handler om ladede partikler - kationer og anioner. Når det oppløses i vann, dekomponerer elektrolyttene i ioner, som beveger seg med elektrisk strøm i en gitt retning. Positivt ladede kationer beveger seg til den negative polen - katoden, og de negativt ladede anioner beveger seg til den positive polen - anoden. Prosessen med dekomponering av materiale i ioner under smelting eller oppløsning i vann kalles stolt elektrolytisk dissosiasjon.

Dette begrepet ble satt i omløp av svenske forskeren S. Arrenius da han studerte egenskapene til løsninger for overføring av elektrisitet. For å gjøre dette, lukket han den elektriske kretsen gjennom en oppløsning av et stoff og så på at lyset kom på, eller ikke. Hvis glødelampen lyser - løser løsningen elektrisitet, noe som innebærer at dette stoffet er en elektrolytt. Hvis pæren forblir utdødt - så løser løsningen ikke elektrisitet, derfor dette stoffet - ikke-elektrolytt. Ikke-elektrolytter inkluderer løsninger av sukker, alkohol, glukose. Men rastorovbordsaltet, svovelsyre og natriumhydroksid utfører perfekt elektrisk strøm, og dermed er de elektrolytisk dissosiasjon.

Hvordan foregår dissosiasjon?

Derefter ble teorien om elektrolytisk dissosiasjon utviklet og supplert av russiske forskere IA. Kablukov og V.A. Kistiakovskii, som søker å underbygge den kjemiske teorien om løsninger av D.I. Mendeleev University.

Disse forskerne har funnet ut at elektrolytisk dissosiasjon av syrer, alkalier og salter oppstår som et resultat av hydrering av elektrolytten, det vil si dets interaksjon med vannmolekyler. Ioner, kationer og anioner dannet som et resultat av denne prosessen vil bli hydrert, det vil si forbundet med vannmolekyler som omgir dem med en tett ring. Deres egenskaper er vesentlig forskjellig fra ikke-hydrerte ioner.

Således, i løsningen av strontiumnitrat Sr (NO3) 2, så vel som i løsninger av cesiumhydroksyd CsOH, fortsetter elektrolytisk dissosiasjon. Eksempler på denne prosessen kan uttrykkes ved de følgende reaksjonsligninger :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

dvs. Når et strontiumnitratmolekyl dissocieres, dannes en strontiumkation og to nitratanioner;

CsOH = Cs + OH-,

dvs. Når et cesiumhydroksydmolekyl dissosieres, dannes en cesiumkation og en hydroksydanion.

Elektrolytisk dissosiasjon av syrer skjer tilsvarende. For hydroiodidsyre kan denne prosessen uttrykkes ved følgende ligning:

HJ = H + + CJ-,

dvs. Når en molekyl av hydroiodinsyre dissocieres, dannes en hydrogenkation og en anion av jod.

Mekanisme for dissosiasjon.

Elektrolytisk dissosiasjon av elektrolyttstoffer fortsetter i flere stadier. For stoffer med en ionbindingstype, slik som NaCl, NaOH, omfatter denne prosessen tre påfølgende prosesser:

• I begynnelsen er vannmolekylene som har to motstående poler (positive og negative) og representerer en dipol, orientert ved krystalljonene. Med en positiv pol er de festet til krystallens negative ion, og omvendt, den negative polen til krystallets positive ion;

• Deretter foregår hydrering av krystalljoner med vanndipoler,

• Og først etter det synes de hydrerte ioner å avvike i forskjellige retninger og begynner å bevege seg i en løsning eller smelte tilfeldig til de blir påvirket av et elektrisk felt.

  For stoffer med en kovalent polarbinding, slik som HCI og andre syrer, er dissosiasjonsprosessen likt, bortsett fra at i den første fase går den kovalente binding til ionbindingen på grunn av virkningen av vanndipoler. Dette er hovedpoengene i teorien om dissosiasjon av stoffer.