Hva er polar kovalent binding

Polar kovalent binding - er en form av den kjemiske binding mellom atomene i materialet gjennom hvilke molekyler er dannet. Hvis ordet "kommunikasjon" problemer med å forstå det ikke skjer, begrepene "kovalente" og "Polar" utrent person er ukjent (selvfølgelig forutsatt at læreplanen i kjemi ikke er glemt).

Så, blir ordet "kovalente" avledet fra "Ko" og "-valenta", som betyr at en retningsstyrke. Faktisk, er den kraften som er i stand til å kombinere de to atomer i molekylet, å konfigurere sine elektronskall i en enkelt struktur. Siden begge kjernene er like, som roterer rundt elektroner fyller ikke bare de "ytre" side, men også avstanden mellom atomene. Vi kan si at han er en kovalent binding. Således, for eksempel et dobbelt system er forpliktet til fullførelse av den elektroniske konfigurasjon, ettersom ladningsbærere er komplementære skall samspill atomer. Legg merke til at et par av elektroner implementerer denne typen kommunikasjon.

En annen utførelsesform av det samme fenomen som kan kalles ionetype forbindelse. Siden ion dannes når atom taper et elektron, oppstår det når de negative ladningsbærere i utvekslingen, som er karakteristisk for atomer av forskjellige stoffer (for eksempel, fluor og natrium).

Polar kovalent binding - er et mellomprodukt alternativ. Denne type ligner en "ren kovalent" som danner molekylorbital (en forening baner), og fra ion deri delvis "tug" ladningsbærere. Paret er forskjøvet til en av atomene, men ikke fullstendig overlatt til en annen sone. Et eksempel på hvilken klaring av en polar kovalent binding - vannmolekyl. Ferdig skall laget ved å kombinere ett oksygenatom og to hydrogen. Imidlertid, siden oksygen har en mer utpreget evne til å tiltrekke elektroner, deres Dampen går til kjernen er "O". Forøvrig er det ikke nødvendig atomer danner et par av elektroner som kan være to, tre, etc. Polar kovalent binding danner et ladningsfordeling system (delvis) og, som en konsekvens, polariteten. Det er orientert molekyler av feltlinjene. Du kan si at takket være denne fordelingen oppstår en særegen molekylær dipol. Sine øyeblikk (MU) og genererer elektrisk felt intensitet. Det finnes en rekke formler for beregning av dipolmoment (i særdeleshet, er produktet av avstanden på omkostninger), de kan beregne en verdi definert av polariteten av molekylet.

Med andre ord, kan et polart kovalent binding dannes ved atomer, som skjønt forskjellig elektronegativitet, men ikke nok til å danne en ionisk binding. La oss forklare hva elektro. Dette begrepet refererer til evnen til et bestemt atom for å tiltrekke seg til sin kjerne dannet (-te) et par av negative ladningsbærere. Selvfølgelig, i samsvar med loven om bevaring av energi, mer atombindinger, jo mindre deres lengde. Vanligvis kovalent polar binding karakteristisk for atomer, kjemiske egenskaper er lik. Den er karakterisert ved den romlige orientering. Dette muliggjør ikke bare dannelsen av molekyler, men også krystallgitteret i hvilken atomene er ordnet i et geometrisk riktig rekkefølge.

Siden forbindelsen, i virkeligheten er en overlagring av to (eller flere) av de elektronskyer som tilhører forskjellige atomer, avhenger av dens styrke først og fremst av hvor sterkt overlegg oppstår. Det er lett å forstå at ved å opprette parvis, inter gapverdien av økninger elektrontettheten.