Grunnleggende oksider og deres egenskaper

Oksyder - et stoff hvis molekyler består av et oksygenatom i oksidasjons - 2 og atomer av et annet element.

Oksydene dannes ved direkte reaksjon mellom oksygen og en annen substans eller indirekte - ved spaltning av baser, salter, syrer. Slike type forbindelser er meget utbredt i naturen, og kan eksistere i form av gass, væske eller fast stoff. Jordskorpen er også oksyder. For eksempel, sand, rust, karbondioksyd , og til og med vanlig vann - er alle eksempler på oksyder.

Det er som en saltdannende og nesoleobrazuyuschie oksyder. Saltdannende som et resultat av kjemisk reaksjonsutbytte salter. Disse inkluderer oksyder av metaller og ikke-metaller, som i reaksjon med vann under dannelse av syre, og en reaksjon med en base - salt, normale og sure. Til saltdannende inkluderer for eksempel, kobberoksyd.

Følgelig, fra et salt nesoleobrazuyuschih umulig. Som et eksempel, karbondioksid, dinitrogenoksid, og nitrogenoksid.

Saltdannende oksyder er delt i sin tur på den grunnleggende, syre og amfotære. Vi skal snakke mer i detalj om de viktigste.

Således er de basiske oksyder - er oksyder av visse metaller, de tilsvarende hydroksyder, som tilhører den klasse av baser. Det vil si, ved omsetning med en syre slike stoffer danner vann og salt. For eksempel, det K2O, CaO, MgO, osv. Under normale betingelser er de basiske oksyder er faste krystallinske formasjoner. Grad oksileniya metall i slike forbindelser er vanligvis ikke mer enn to eller tre sjeldne.

Kjemiske egenskaper av de basiske oksyder

1. Omsetning med syre

Det er i reaksjonsblandingen med en syre oksyd viser de grunnleggende egenskaper, men disse eksperimentene kan vise seg å være en bestemt type oksyd. Dersom salt og vann som dannes - derav, en basisk oksid. Sure oksyder i en slik form syre interaksjon. En kan oppvise amfotære eller sure eller basiske egenskaper - det avhenger av forholdene. Disse er de viktigste forskjellene mellom en nesoleobrazuyuschih oksyder.

2. Reaksjon med vann

I vekselvirkning med vann angi de oksyder av metaller som er dannet et antall av elektrisk spenning, som vender mot magnesium. Ved reaksjon med vann, danner de løselige baser. Denne gruppen av jordalkalioksyder og alkalimetaller (barium oksid, litiumoksyd, etc.). Sure oksyder i vann under dannelse av syre, og amfotære ikke reagerer på vann.

3. Omsetning med sure og amfotære oksider

Motsatt dens kjemiske natur-oksyder reagerer med hverandre, for derved å danne et salt. For eksempel, kan basiske oksyder reagere med syren, men ikke responderer på andre medlemmer av sin gruppe. De mest aktive som er oksider av alkalimetaller, alkaliske jord og magnesium. Selv under normale forhold, blir de sammensmeltet med faste amfotere oksyder, fast stoff og gassformet syre. Ved reaksjon med sure oksyder, danne de tilsvarende salter.

Men de grunnleggende oksyder av andre metaller mindre aktive og praktisk talt ikke reagerer med de gassformede oksider (sure). De kan bare starte koblingsreaksjonen ved legering med faste syre oksyder.

4. Redox Properties

Aktive alkalimetalloksyder ikke utviser utpregede reduserende eller oksiderende egenskaper. I motsetning til dette, oksydene er ikke så aktive metaller kan utvinne kull, hydrogen, ammoniakk eller carbonmonoxyd.

Fremstilling av basiske oksyder

1. hydroksyder nedbrytnings: uoppløselig bunn ved oppvarming separerte til vann og basisk oksid.

2. Oksydasjon av metaller: alkali metall peroksid dannes under forbrenning i oksygen, som deretter danner en kjerne i reduksjon av oksyd.