Elektrisk dissosiasjon: det teoretiske grunnlaget for elektrokjemi

Electric dissosiasjon spiller en stor rolle i våre liv, selv om vi vanligvis ikke tenker på det. At dette fenomenet er relatert ledningsevne salter, syrer og baser i flytende medium. Siden de første hjerterytme forårsaket av en "live" med strøm i menneskekroppen, åtti prosent av dem består av væske, til biler, mobiltelefoner og spillere, oppladbare batterier som er iboende elektrokjemiske batterier - overalt rundt oss usynlig tilstede elektrisk dissosiasjon.

De store puster skadelige fordampning kar smelte ved høy temperatur, gir bauxitt elektrolyse metode en "vinger" metall - aluminium. Alle objekter rundt oss, fra forkrommet radiator dekker opp øredobber i ørene noen gang møtt med løsninger eller smeltede salter, og dermed fenomenet. Ikke forgjeves elektrisk dissosiasjon studert hele gren av vitenskapen - elektrokjemi.

Ved oppløsning av de løsevæske-molekyler kommer i kjemisk binding med molekyler av det oppløste stoff, som danner solvater. Den vandige oppløsningen er mest utsatt for dissosiasjon av salt, syrer og baser. Som et resultat av denne prosessen det oppløste molekyl kan spaltes til ioner. For eksempel, et vandig løsningsmiddel under påvirkning av ioner av Na ⁺ og Cl ^-, som er i ioniske NaCl krystall forløper i et oppløsningsmiddel som allerede er på ny som solvatisert (hydratisert) partikler.

Dette fenomenet representerer i det vesentlige en fremgangsmåte for fullstendig eller delvis kollaps av den oppløste substansen til ioner som et resultat av eksponering for oppløsningsmidlet, og kalles "elektrisk dissosiasjon." Denne prosessen er svært viktig for elektrokjemi. Av stor viktighet er det faktum at dissosiering av komplekse flerkomponentsystemer er karakterisert ved opptreden av et trinn. Når dette fenomen er også observert en kraftig økning i antall av ioner i oppløsning, som skiller seg fra strømløs elektrolytisk stoff.

Under elektro ioner har en klar bevegelsesretning: partiklene med en positiv ladning (kationer) - en negativt ladet elektrode, kalt katode, og den positivt ion (anion) - til en anode-elektrode av motsatt ladning, hvor de er utladet. Kationer blir redusert og oksidert anioner. Derfor er dissosiasjon reversibel.

En av de fundamentale egenskapene til denne elektrokjemisk prosess er graden av elektrolytisk dissosiasjon, som er uttrykt ved forholdet mellom de hydratiserte partiklene til det totale antall molekyler oppløst substansen. Jo høyere score, jo mer denne er en sterk elektrolytt substans. På bakgrunn av dette er alle substanser deles inn i svak, middels styrke og sterke elektrolytter.

Graden av dissosiasjon avhenger av følgende faktorer: a) arten av den oppløste substans; b) naturen av det løsningsmiddel, dets dielektrisitetskonstant og polaritet; c) konsentrering av løsningen (den lavere score, desto større er graden av dissosiasjon); g) Temperatur av oppløsningsmedium. For eksempel, den dissosiasjon av eddiksyre kan uttrykkes ved følgende formel:

_CH3COOH ⁺ H + _CH3 ^- COO

Sterke elektrolytter er dissosiert praktisk talt irreversibelt fordi deres vandige oppløsning forblir ikke-hydratiserte utgangs molekyler og ioner. Det bør også tilføyes at dissosiasjonen prosessen påvirker alle stoffer som har en ionisk og kovalent kjemiske bindinger polare typen. Teorien om elektrolytisk dissosiasjon formulert den kjente svenske kjemikeren og fysikeren Svante Arrhenius i 1887.