Blynitrat. Kjemiske egenskaper, anvendelse av

Blynitrat - er en uorganisk forbindelse som har den følgende formel: Pb (NO3) 2. I normal tilstand er et hvitt pulver eller fargeløse krystaller. Dette stoffet er meget oppløselig i vann.

fysiske egenskaper

1. Det er godt oppløselig med absorpsjon av varme inn i H2O (vann), dårlig - i aceton, så vel som metyl- og etyl-alkohol.
2. Den danner fargeløse krystaller diamagnetiske, tetthet 4,530 g / santimetr³. Hvert atom Pb (bly) som er omgitt av tolv atomer av O (oksygen). Pb-O-bindingen lengde på 0.281 nm, og NO - 0127 nm. Er kubikk system. PA3 tilhører romgruppen. også monokline form ble oppnådd, bortsett fra kubisk art som selv ved oppvarming dårlig oppløselig i H2O (vann).
3. Bly smeltetemperatur på 600,65 K.

Hvordan få bly nitrat

Dette stoffet finnes ikke i naturen. Derfor har folk utviklet noen metoder (industri- og laboratorie), som er redusert til oppløsningen av bly (Pb), dets hydroksyd eller oksyd i fortynnet salpetersyre. reaksjoner:
3PB (bly) + 8HNO3 (salpetersyre) = 3PB (NO3) 2 (blynitrat) + 2NO (nitrogenoksid frigjøres som gass) + 4H2O (vann);
PbO (blyoksyd) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blynitrat) + H2O (vann);
Pb (OH) 2 (lead-hydroksyd) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) + 3H2O (vann).

For å undertrykke hydrolyse og redusere løseligheten av bly dinitrat salpetersyre bør tas for å overflødig.

Også, bly dinitrat oppnådd som et biprodukt ved rensing av avfallssyre, salpetersyre, f.eks, ved behandling av avfalls bly-vismut-fabrikker. Deretter blir den forbindelse som anvendes for cyanid utlutning av gull.

Hva er de kjemiske egenskapene har ført nitrat

1. I en vandig løsning av blynitrat dissosierer til anioner nitrat og bly kationer. Her er hva denne reaksjonen:

Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) = Pb2 + (bly-kationet) + 2NO3- (nitrogen oksydanion)

Løsningen er hydrolysert bly-dinitrat. Når en overskytende mengde nitratokompleksy NO3 fremstilles: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- og [Pb (NO3) 3] -. Dersom pH i løsningen øker, blir resultatet skapes gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y variabel sammensetning. Noen av dem samtidig isolert i fast tilstand.

2. Ettersom dinitrat bly er oppløselig forbindelse, er det mulig å oppnå den følgende utvekslingsreaksjonen:

2 HCl (saltsyre) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (blyklorid utfelles) + 2HNO3 (salpetersyre);
H2SO4 (svovelsyre) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (blysulfat feller ut) + 2HNO3 (salpetersyre);
Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NaOH (natriumhydroksyd) = Pb (OH) 2 (bly hydroksid felles ut) + 2NaNO3 (natriumnitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazid) = Pb (N3) 2 (blyazid, presipiterer) + 2NaNO3 (natriumnitrat).

En hvilken som helst kjemisk forbindelse som inneholder et kation bly (Pb + 2) vil reagere med den løsning hvori anionet er jodid. Dette danner et bunnfall av gul-orange farge (Pbl2, bly jodid). Det ser ut som denne reaksjonen:

Pb2 + + 2L- = Pbl2 (pellet)

Den samme utveksling reaksjon i den faste fase. For eksempel:

Pb (NO3) 2 + 2KL (kalium) = Pbl2 (utfellinger) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

Bruken av blynitrat

- anvendt som et utgangsmateriale for fremstilling av de fleste av de andre forbindelser med Pb (bly);
- som en inhibitor av nylonpolymerer og andre polyestere, som en rottegift, i belegg på papir fototermograficheskoy;
- som blynitrat - er dovolno skadelige stoffer som for næringslivet blir nå ved hjelp av andre forbindelser. For eksempel, i fremstilling av malinger, fyrstikker og fyrverkeri fullstendig forlatt blyforbindelser.
- i laboratoriet av bly nitrat anvendes som en god og bekvem kilde dinitrogentetroxyd;
- forholdsvis nylig i meget begrensede mengder av en kjemisk forbindelse som anvendes i gull cyanidering.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 benyttes som oksidasjonsmiddel, for å oppnå et ditiokarbamat av isotiocyanater. den på grunn av sin høye toksisitet anvendes mindre og mindre.

sikkerhet

Blynitrat er klassifisert som kategori 2A (sannsynligvis karsinogen for mennesker forbindelse). Uakseptabelt inhalering av giftige damper eller dens inntak og kontakt med hud eller slimhinner. bly dinitrate bør holdes under kontroll. Kjemisk forgiftning med denne forbindelse fører til forgiftning, gliomer og renal kreft, hjerne og lunger.