Sulfaminsyre. Fysiske og kjemiske egenskaper. søknad

Sulfaminsyre (andre navn: aminosulfonsyre syre, syre, amidosulfuric, svovelsyre monoamid) - en substans som er i form av fargeløse rombiske krystaller. En slik forbindelse med formel: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).

Fysiske egenskaper av aminosulfonsyrer:

1. Denne forbindelse foreligger i form av farveløse krystaller som har en diamantform. Krystall system ortorombisk: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. I form av zwitterionet foreligger i en krystallinsk tilstand.

2. Sulfaminsyre har følgende molekylvekter: 97,098 amu Smeltepunktet er 205 grader, ekspansjons - 260 grader Celsius.

3. Oppløselighet i aceton ved 25 er 0,04 grader; i vann ved 20 ° 17.57, 22.77 ved 40 grader og 80 grader - 32,01; i etylalkohol ved 25 ° C på 0,01; formamid ved 25 grader 0,18; i metanol ved 25 grader til 0,4.

4. Den har en densitet på 2,126 gram pr santimetr³.

Kjemiske egenskaper av sulfaminsyre:

1. Ved oppvarming til 260 grader det dekomponeres til SO2 (svoveloksyd ll), SO3 (svoveloksyder lll), N2 (nitrogen) og H2O (vann). Her er hva denne reaksjonen:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oksyd ll) + SO3 (svoveloksyder lll) + N2 (nitrogen frigjøres som gass) + H2O (vann).

2. Ved romtemperatur ble et stoff i det vesentlige ikke hydrolysert. Men ved for høye temperaturer det er hydrolysert til NH4HSO4. Videre, i et surt medium reaksjonshastigheten øker betydelig.

3. Med de forskjellige metaller, karbonater, hydroksyder og oksyder av aminosulfonsyre former NH2SO3M salt (generisk navn - sulfamater) med tionylklorid SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. interaksjon med HNO2 (salpetersyrling) underkastes oksidativ deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogen frigjøres som gass) + H2SO4 (svovelsyre). Denne reaksjonen blir brukt til å bestemme mengden av svovelsyre monoamid og for å dekomponere overskudd av salpetersyrling (HNO2) ved fremstilling av azofargestoffer.

5. Sulfaminsyre oksydert med klor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) og klorater til svovelsyre (H2SO4) og nitrogen (N2).

6. Omsetning av denne syre med HClO (hypoklorsyre) eller NaCIO (natriumhypokloritt) fører til dannelse av N, N-diklor-eller N-klor-derivat. Reaksjonen med natrium (Na) i flytende ammoniakk (NH3) til NaSO3NHNa, med natriumsulfat (Na2SO4) for å 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Også monoamidet svovelsyre reagerer med primære og sekundære alkoholer, med fenoler. Tertiære, sekundære og primære aminer for å danne denne syre aminosulfamaty og amider av karboksylsyrer - ammonium-N-acyl sulfamater.

8. For å identifisere aminosulfonsyre anvendes omsetning med salpetersyrling (HNO2) eller smelte sammen med benzoin (C14H12O3).

Anvendelsen monoamidet svovelsyre

1. Industrial Chemistry: rengjøringsapparat av øl og melk stein fra forskjellige mineraler (oksydfilmer, hardhet salter, jernforbindelser). Produksjon av saltsyre i dette tilfellet blir ufordelaktig ettersom sulfamin- mindre korrosjon.

2. Hjemme og på strømmen av offentlige virksomheter: for behandling av kjøkkenutstyr og spiseplass, som en del av noen vaskemiddel.

3. Som et råmateriale for fremstilling av visse kjemiske forbindelser, slik som herbicider og brannhemmende materialer.

4. I galvanisering: etsning av tinn mat og for å skape elektrolytter.

5. For å fjerne slim fra bassenger (deres vannkjølesystemet).

6. Ved rengjøring av maskiner for fremstilling av papir.

7. Ved behandling av soner i oljebrønner.

Hvordan skal holdes amidosulfonsyre, og hvilke forholdsregler bør tas når du bruker den?

Svovelsyre monoamid vedrører et ikke-brennbart stoff. Graden av påvirkning på den levende organismen angår forbindelser med den tredje klassen av fare. Det fører til alvorlige brannskader på hud og slimhinner.

Store denne syre i dobbel polyetylenpose (kapasitet førti kg) utformet spesielt for kjemiske produkter. Det er verdt å vurdere at produktet er godt løselig i H2O (vann). For langvarig lagring sammenbakning.