Som innebærer en endring i indre energi

I århundrer fysikere spekulert at temperaturen bestemmes av tilstedeværelsen av de usynlige gasser og vektløs kalori substans. Det har vært mange teorier som forklarer dens bevegelse inne i materialet, og mellom ulike individer. bare MV Lomonosov var i stand til å forklare virkelige natur av materie, skape en molekylær-kinetisk gassteori. I deres argumenter og beregninger var han i stand til å vise at kalori i naturen. Temperaturen avhenger av hastigheten av tilfeldige bevegelse av molekylene. Han introduserte begrepet indre energi, og forklarte hvordan den endres i selve prosessen.

Hvilke argumenter førte MV Lomonosov for bevis av molekyl-kinetiske gassteori

Etter å ha gjort den første antakelsen, at det ikke er kalori eksisterer ikke i naturen, møtte han sterk motstand fra de ærverdige lærde av perioden. De anerkjente eksistensen av kalori og uerfarne forsker - ikke. Så, på et møte med tyske og britiske fysikere det ble fortalt følgende: "Kjære lærere. Hvor ble det av kalori i kua? Hun spiste det kalde gresset, og deretter kroppen hennes ble varmet av det faktum at i dens indre det er en endring i indre energi. Hvor kom det om? Og opprinnelsen av varmen i kroppen på grunn av det faktum at gresset har en kjemisk energi som dyret kroppen omdannes til varme. Så er vi vitne til et fenomen av energioverføring fra en tilstand til en annen. " Han lyttet, stilte mange spørsmål. Etter diskusjonen det er blitt utformet og lov av endring av energi (også kjent som loven om bevaring av energi), som ble gjenkjent av alle tilstedeværende. Senere ble det publisert en liten samling av hypoteser, som var den første utgaven, hvor den molekylære-kinetisk gassteori ble anerkjent.

Hva gjorde forskerne teori MV Lomonosov

Det ser nå ut til at alt er logisk i termodynamikk. Men vi må huske at det har vært mer enn 250 år fra den første antakelsen til denne dag. Fransk oppdagelsesreisende Jacques Charles oppdaget loven om forholdsmessigheten trykkøkning med en økning i gasstemperaturen. Han forklarte endringen i indre energi av gassen ved oppvarming. Han tok sin formel. Hans studie etter 20 år fortsatt Gay-Lussac, som etterforsket oppvarming av gass ved konstant trykk. Det observeres hvordan stempelet endrer sin posisjon, plassert inne i en glassylinder med oppvarming og avkjøling. Her kom han nær å åpne begrepet gasskonstanten. Han brukte ikke forskning, som utførte 140 år før Robert Boyle. Bare fungere Mariotte gjort senere og formulert i Boyles lov hjulpet Benoît Paul Émile Clapeyron formulert det første konseptet av tilstandsligningen av en ideell gass.

Etter 40 år med DI Mendelejev tilstandslikning supplert resultatene av sin forskning. Nå loven Clapeyron-Mendelejev er grunnlaget for termodynamikk av verden. Han bestemmer matematisk endringen i indre energi av gasstemperaturen. grunnleggende lover funn bekrefter og praksis. Det ble skapt av varme motorer, kjører på de termodynamiske sykluser av Otto, Diesel, Trinklera og andre forskere.

Bare i begynnelsen av XX århundre ble oppsummert opplevelsen av forgjengere og skrev en lærebok i molekylær fysikk og ingeniørtermodynamikk, som er pent og logisk satt ut hele settet av funn.

Noen ord om loven om ideell gass

pV = Mrt

I dag, med tilbaketrekning av alle avhengigheter ved hjelp av tilstandsligningen av en ideell gass. Ingen forveksler den består av parametere, som har veldefinert konsept. Konklusjoner fra hovedgassloven gitt en annen viktig formel som karakteriserer endringen i indre energi:

dU = cvDT,

Her dU er differensial endringen i indre energi, og cv - blir gassvarmekapasitet ved konstant volum. Som et resultat av diskusjon av arten av gasskonstanten R funnet at det karakteriserer gassdrift ved konstant trykk.