Klor oksid

Oksyder eller oksyder av forskjellige elementer som kalles forbindelsen med oksygen. Nesten alle elementer danner slike forbindelser. Klor, så vel som andre halogener, karakterisert ved slike forbindelser positiv oksidasjonstilstand. Alle kloroksyder er ekstremt ustabile stoffer, som er karakteristisk for oksidene av halogener. Fire kjent stoff hvis molekyler inneholder klor og oksygen.

1. Gassformig forbindelsen fra gul til rødaktig farge med en karakteristisk lukt (lukt som minner Cl2 gass) - klor-oksyd (I). Kjemisk formel Cl2O. Smeltepunktet til minus 116 ° C, kokepunkt + 2 ° C Under normale forhold, er dens densitet på 3,22 kg / m³.
2. Gul eller orange-gul gass med en karakteristisk lukt - klor-oksyd (IV). Kjemisk formel ClO2. Smeltepunktet minus 59 ° C, kokepunktet pluss 11 ° C.
3. Den rød-brun væske - klor-oksyd (VI). Kjemisk formel Cl2O6. Smeltepunkt pluss 3,5 ° C, kokepunkt 203 ° C pluss
4. Fargeløs oljeaktig væske - klor-oksyd (VII). Kjemisk formel Cl2O7. Smeltepunkt minus 91,5 ° C, kokepunktet pluss 80 ° C.

Oxide klor oksydasjonstilstand en anhydrid er svak monobasisk hypoklorsyre (HClO). Fremstilt ved fremgangsmåten i sin Peluso kvikksølvoksyd ved reaksjon med klorgass i henhold til et av reaksjonsligninger: + 2Cl2 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eller 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. strømningstilstander hos disse forskjellige reaksjoner. Klor-oksyd (I) er kondensert ved en temperatur på minus 60 ° C, fordi ved høyere temperaturer, det spaltes eksplosivt, og i konsentrert form er en eksplosiv. Cl2O vandig oppløsning erholdt ved klorering i vann eller alkali karbonater, alkaliske jordmetaller. Oksyd oppløses godt i vann, karakterisert ved at underklorsyrling dannes: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Videre er det også oppløst i karbontetraklorid.

Oxide klor oksidasjonstilstand +4 ellers kjent dioksyd. Dette materialet ble oppløst i vann, svovelsyre og eddiksyre, acetonitril, karbontetraklorid og andre organiske løsningsmidler med økende polaritet som øker dens løselighet. I laboratoriet er det fremstilles ved omsetning av kaliumklorat med oksalsyre: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Siden klor-oksyd (IV) er et eksplosivt stoff, kan det ikke bli lagret i løsning. For dette formål er silisiumdioksyd, på hvis overflate i adsorbert skjema ClO2 kan lagres i lang tid, mens i stand til å kvitte seg med forurensende dets klorurenheter, siden det ikke er absorbert av silikagel. Ved industriell betingelser ClO2 fremstilt ved reduksjon med svoveldioksyd i nærvær av svovelsyre, natriumklorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Det anvendes som et blekemiddel, f.eks, papir eller cellulose, etc., så vel som for sterilisering og desinfeksjon av forskjellige materialer.

Oxide klor oksidasjonstilstand +6, spaltes den i henhold til reaksjonsligningen ved smelting: Cl2O6 → 2ClO3. Forberedt klor oksid (VI) oksidering av ozon dioksyd: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Dette oksyd er istand til å reagere med alkaliske oppløsninger og vann. I dette tilfellet en fordelingsreaksjonen finne sted. For eksempel, ved omsetning med kaliumhydroksyd: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, det oppnådde resultat klorat og kaliumperklorat.

Høyere oksyd klor også kalt dihlorogeptaoksid klor eller anhydrid er et sterkt oksyderende middel. Det er i stand til en tapp eller eksplodere når de varmes opp. Imidlertid er dette stoffet mer stabil enn oksydene i oksidasjonstilstand 1 og 4. Desintegrering det til klor og oksygen akselereres ved nærvær av lavere oksyder og temperaturen stiger 60 til 70 ° C. Klor-oksyd (VII) er i stand til langsomt løselig i kaldt vann, produserer den resulterende reaksjonsklorsyre: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid fremstilt ved forsiktig oppvarming perklorsyre med fosforsyreanhydrid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 også kan oppnås ved anvendelse av oleum i stedet for fosforpentoksyd.

Seksjon uorganisk kjemi, som studerer halogenoksider, inkludert oksider, klor, begynte å utvikle seg raskt de siste årene, ettersom disse forbindelsene er energikrevende. De er i stand til brennkamre stråle overføre energi momentant og i kjemiske strømkilder hastighet på sin rekyl kan reguleres. En annen årsak til interesse - er muligheten for å syntetisere nye grupper av uorganiske forbindelser, f.eks, klor oksyd (VII) er stamfar av perklorater.