Perklorsyre - Egenskaper, produksjon og anvendelse. forholdsregler

Perklorsyre (HClO4 formel) - er en enverdig syre vannfri. Inneholder klor (Cl) i den høyere oksydasjonstilstand, på grunn av dette, er det sterkeste oksydasjonsmiddel. Eksplosiv.

Egenskaper perklorsyre

1. Dette er en flyktig væske uten farge, en masse røk i luften, monomeren i par. Ustabil og svært reaksjonær. Til denne syre karakteristiske avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kation) + lukningstider (anion) + Cl2O7 (klormonoksid)

2. Dette stoff er lett oppløselig i klorerte og organofluorine løsningsmidler så som CH2CI2 (methylenklorid), CHCI3 (kloroform), og andre. Er blandet med andre løsningsmidler og utstillinger reduserende egenskaper, kan uforsiktig håndtering forårsake en eksplosjon eller brann.

3. Det er godt blandet med vann (H2O) i hvilke som helst proporsjoner. Danner flere hydrater. Konsentrerte oppløsninger av denne syre har litt oljeaktig konsistens. Denne vandige, sure oppløsning har god stabilitet og et lavt oksyderende evne. Med vannet vi vurderer substansen danner en azeotrop, som ved en temperatur av 203 grader koker og inneholder 72 prosent av HClO4.

4. Perklorsyre (HClO4 formel) er en av de sterkeste syrer. På grunn av dette, i det sure miljø av noen forbindelser oppfører seg som baser.

5. Det reduserte trykk under forsiktig oppvarming av en blanding av perklorsyre med fosforsyreanhydrid dannet fargeløs oljeaktig væske - klordioksyd:

2HClO4 (perklorsyre) + P4O10 (fosforsyreanhydrid) = Cl2O7 (klordioksyd) + H2P4O11

Fremgangsmåter for fremstillingen

1. Vandige oppløsninger av dette middel kan fremstilles på to måter. Den første er den elektrokjemiske oksydasjon av klor eller saltsyre i konsentrert saltsyre, og den andre - i den dobbel dekomponering av natriumperklorat eller kalium-uorganiske sterke syrer.

2. Den vannfrie perklorsyre, kan oppnås på to måter, også. Den første består i å omsette kaliumperklorat (K) eller natrium (Na) med svovelsyre i konsentrert form, og den andre - i samspillet med oleum med en vandig løsning av perklorsyre:

KClO4 (vandig oppløsning av perklorsyre) + H2SO4 (svovelsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfat) + HClO4 (perklorsyre)

Anvendelse av perklorsyre

- konsentrerte oppløsninger som vanligvis brukes for å oppnå perklorater (salter av syrene), og i analytisk kjemi;

- perklorsyre anvendes i dekomponering av malmer som en katalysator og i analysen av mineraler;

- kaliumperklorat (Formel: KClO4), et salt av denne syre, blir brukt til å skape sprengstoff, og magnesiumperklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) som benyttes som tørkemiddel.

Sikkerhet på arbeidsplassen

Perklorsyre, kan vannfrie ikke lang lagring og transport, som ved normaltilstand er det nedbrytes hurtig, og kan deretter spontant eksplodere.

Andre klorholdig uorganisk syre:

1. Saltsyre (Formel: HCl) - enbasisk sterk syre, etsende, rykende væske luft. Anvendt electro (beising, etsing) og i hydrometallurgi, for rensing av metaller under tinning og lodding, for å fremstille mangan-klorid, sink, jern og andre metaller. stoffet i næringsmiddelindustrien er registrert som et tilsetningsstoff E507.

2. Hypoklorsyre (Formel: HClO) - meget svak enverdig syre. Det kan bare eksistere i løsninger. Brukes til sanitære formål så vel som for bleking tekstiler og masse.

3. klorsyrling (HClO2) - middels sterk enbasisk syre. Er ustabil i sin frie form, vanligvis degradert raskt i en fortynnet vandig løsning. Anhydridet av denne syre fortsatt ukjent.

4. klorsyre (HClO3) - enbasisk sterk syre. Ikke oppnås i fri form, som bryter i konsentrerte oppløsninger. I vandige oppløsninger er det foreligger i en konsentrasjon lavere enn 30 prosent. Ganske stabil ved lave temperaturer.