Kaliumdikromat

Stoff kaliumdikromat har flere navn, som, i større eller mindre grad av frekvens, blir brukt avhengig av bruksområdet av selve stoffet. Tradisjonelt har den kjemiske teorien om den mest vanlig brukte navn dikromat kalium eller kalium Chrompick. Når det kommer til industriell bruk, mens denne forbindelsen kalles Chrompick. Det er svært viktig å forstå nøyaktig hva slags tilkobling i spørsmålet, fordi i daglig bruk Chrompick kalles også dinatriumkromat formel Na2Cr2O7 * 2H2O. Kjemisk formel kalium bikromat - K2Cr2O7.

De fysiske egenskaper av kalium bikromat følgende. Utad er denne substans et oransjefargede krystaller, krystallgitteret som er variabel under påvirkning av temperatur. Når verdien til 257 ° C triclinic gitter har form av enkeltkrystaller, og når temperaturen stiger over 257 ° C, endres den til en monoklin form.

Kaliumdikromat stoff har en smeltetemperatur på 396 ° C, med dens økning over 500 ° C spaltes substans på K2CrO4, Cr2O3 og oksygen. Kalium bikromat egenvekt er 2,69 g / cm3. Kaliumdikromat er meget oppløselig i vandige oppløsninger:

- ved en temperatur på 0 ° C tilsettes 100 g vann fullstendig oppløst 4,6 g kalium bikromat;

- ved en temperatur på 25 ° C, den samme mengde vann kan være fullstendig oppløst allerede 15,1 gram, og temperaturen heves til 50 ° C - er 37,7 gram.

I alkoholer, for eksempel etanol, kaliumdikromat tungt løselig.

Kalium bikromat danner et eutektikum - kompositt, flytende oppløsning som krystalliserer etter den minste temperatur for denne gruppe av forbindelser strukturelt sammensetningsformelen som - H2O - K2Cr2O7 med kalium-bikromat-innhold 4,30 vekt%. Smeltetemperaturen til denne forbindelsen bare 0,63 ° C, og koker det ved 104,8 ° C (kalium bikromat i løsning - 52 vekt%).

C involverer slike stoffer som kaliumdikromat, reaksjoner som finner sted i sure media, dersom den inneholder den vandige oppløsning. Substans i seg selv er også et sterkt oksidasjonsmiddel, for eksempel ved omsetning av kalium- bikromat og svovel oppnådd K2SO4 salt og kromoksyd.

Ved omsetning med svovelsyre og salpetersyre kalium- bikromat polihromaty former. Ved oppvarming av blandinger inneholdende denne forbindelsen og hydrogenperoksyd fåes lett sprengstoffkrystaller peroksyd som, i sin tur, er en viktig komponent av eksplosiver.

Industrielt kalium bikromat Fremstillingen skjer ved utbyttingsreaksjon med Na2Cr2O7 KCl, hvorved oppløsningen oppvarmes til stort temperatur - ca. 1000 - 1300 ° C.

Kaliumdikromat er brukt, de kjemiske egenskapene som er beskrevet ovenfor ved fremstillingen av forskjellige fargestoffer i tekstil- og lærindustrien, er det brukt i garving av lær. Distribuert anvendelse i treforedling og produksjon av fyrstikker, ved fremstilling av pyrotekniske blandinger bilder. Dersom kalium kalium bikromat oppløst i svovelsyre, gir det en meget effektiv løsning for vasking glass instrumenter i laboratoriet. Som en komponent av kalium kalium-bikromat anvendes elektrolytter i tørr, så vel som i metallurgien prosess rustinhibitor metaller og deres legeringer.

Chrompick kalium - en ekstremt giftig forbindelse. Dråper av en løsning derav, faller på de eksponerte områder av kroppen, ødelegger huden. Selv små konsentrasjoner av dette stoffet kan forårsake alvorlig skade på luftveiene og skade brusken ligamentvevet. Kjente tilfeller av nyreskade, leveren og mage-tarmkanalen. Derfor bør produksjon av arbeider med kaliumdikromat strengt implementere sikkerhetsregler. Spesielt bør passe på å beskytte luftveiene og huden.