Formelen av benzen: hvilket alternativ er riktig stavemåte?

Aromatiske hydrokarboner som har en cyklisk struktur. Den første representant for denne serien - benzen (C ₆ H _6). En formel som reflekterer strukturen av materie, først foreslått kjemikeren Kekule i 1865. Ifølge historiene til forskeren, hadde han lenge grublet mysteriet av benzen. En natt hadde han en slange biter seg selv i halen. Om morgenen den strukturelle formelen til benzen er allerede trukket opp. Det var en ring med 6 karbonatomer. Tre av dem ble ved dobbeltbindingen.

Strukturen av benzen

Karbon i aromatiske hydrokarboner danner en regulær sekskant. Noen ganger når opptaket av reaksjonene i ligningene viser dens langstrakte i vertikal retning. Denne gruppe av atomer har et spesielt navn - benzenringen. Bekreftelse av den cykliske struktur av benzen er mottakelsen av tre molekyler av acetylen - umettet hydrokarbon som har en trippelbinding. Aromatiske hydrokarboner er også umettet og oppviser noen egenskaper som er karakteristiske for alkener. Av denne grunn, i benzenringen med tre stiplede linjer, som går parallelt med overflatene, oppmerksom på nærværet av en dobbeltbinding. Et slikt benzen formelen ikke fullt ut reflekterer tilstanden for karbonatomer i molekylet.

Benzen: En formel som gjenspeiler den faktiske struktur

I virkeligheten, vil forbindelsen mellom karbon i ringen er ekvivalente med hverandre. Blant dem var det ikke mulig å fordele enkel og dobbel. Et slikt trekk er forklart ved den elektronstruktur av benzen, karakterisert ved at det karbonkjernen er i ^sp2 -gibridizovannom tilstand koplet til sine naboer i ringen, og tre konvensjonelle hydrogenenkeltbindinger. I dette tilfellet er en sekskant, som er i samme plan 6 karbonatomer og 6 - hydrogen. Bare de elektronskyer fjerdedel av p-elektroner ikke er involvert i hybridiseringen, arrangert på en annen måte. Sin form ligner et dumbbell, sentrum faller på ringplanet. A fortykkede deler er på toppen og bunnen. I dette tilfellet, på benzenkjernen, og undersiden er det to elektron-tetthet som påtreffes i p-overlappende elektronskyer. Det er en generell kjemisk binding til et karbonatom i ringen.

Egenskaper av benzenringen

På grunn av den totale elektrontettheten minsker avstanden mellom karbon i ringen. De er lik 0,14 nm. Hvis i benzenkjernen eksisterte enkelt- og dobbeltbindinger, vil det være to tiltak: 0,134 og 0,154 nm. Den virkelige struktur av benzen formel må ikke inneholde enkelt- og dobbeltbindinger. Derfor er aromatiske hydrokarboner, referert til umettede organiske forbindelser bare formelt. Etter sammensetning ligner de alkener, men kan delta i en substitusjonsreaksjon, som er karakteristisk av mettede hydrokarboner. Aromatiske benzenkjernen har betydelig stabilitet overfor oksydasjonsmidler. Alle disse funksjonene tillater oss å vurdere ringen en spesiell type kommunikasjon - ikke en dobbel og en enkel.

Hvordan skildre benzen formelen?

Den riktige formel er en benzen tre dobbeltbindinger som i Kekule, men i form av en sekskant med en sirkel på innsiden. Det symboliserer felles identitet 6 elektroner.

Det er bekreftet ved strukturen av symmetri i egenskapene til forbindelsen. benzenringen er stabil, har betydelig energi kopling. Egenskapene til den første representant for aromatiske hydrokarboner forekommer i dets homologer. Hver av dem kan representeres som et derivat hvori den hydrogen substitusjon på de forskjellige hydrokarbonradikaler.