Dissosiasjon av kompleksforbindelser

I videste forstand, kategori "dissosiasjon" brukt i fysisk-kjemiske betingelser, bestemmer karakteren av nedbrytning av komplekse forbindelser på de elementer som inngår i strukturen av disse forbindelser. Spesielt separeres elektrolytisk dissosiasjon, med hvilket menes prosessen med oppløsningen av kompleksforbindelser til ioner under påvirkning av løsningsmiddelmolekyler. Og enda en, helt uavhengig av egenskapene, utsikt over dissosiasjon er dissosiasjon av komplekse forbindelser.

Funksjonen av denne fremgangsmåten er på grunn av det faktum at omfanget av kompleksforbindelsene ha store variasjoner i graden av stabilitet elementer. Her er utsikten, først av alt, en mismatch av interne og eksterne områder av stoffet. Partiklene, som er plassert i den ytre kule, er det meget dårlig forbundet med den komplekse ion fordi deres kommunikasjon er tilveiebrakt kun ved hjelp av elektrostatiske krefter. Som et resultat - de er ganske enkelt ut av inngrep med basismaterialet i en vandig oppløsning.

Denne dissosiasjon av de komplekse forbindelser som kalles primær. Den utmerker seg med noen spesielle funksjoner. Den fremste blant dem står det faktum at det finner sted i den utvendige kule og ender nesten fullstendig, og det er lik den prosess som er elektrolytisk dissosiasjon av de komplekse forbindelser. Det er også en annen versjon av sin kurs. For eksempel, dersom vi observerer en reversibel prosess i hvilken det er en oppløsning av det indre sfære, er en slik prosess omtales som sekundær dissosiasjon av komplekse forbindelser.

En karakteristisk egenskap av det sekundære dissosiasjon er at et kompleks mellom elementmaterialet, må sentralionet og ligand sammenbrettet tilstand av likevekt. Et eksempel ville være en slik reaksjon. Ta løsningen som inneholder det komplekse ion [Ag (NH3) 2] +. Hvis det påvirket slipp av en klorid, forventet nedbør vi ikke fant. Faktum er at det generelt ved omsetning av et klorid med konvensjonelle sølvforbindelser utfelles opptrer i form av sølvklorid. Det blir klart at i dette tilfelle må antallet av ioner som inneholdes i den ammoniakkoppløsning, for lite. Det er slik at selv når de er inkorporert i en oppløsning av overskudd av kloridioner, ikke oppnå den grad av sølv oppløselighet. Hvis, derimot, deretter ble den resulterende løsning ble det tilsatt kalium-ioner, får vi utfelling av sølvjodid. Dette faktum viser at sølvioner, men i små mengder, men likevel til stede i løsningen. Bunnfall, hvis tilstedeværelse indikerer at konsentrasjonen av oppløsningen er tilstrekkelig til å danne et bunnfall. Denne situasjonen kan forklares ved det faktum at nivået av løseligheten av sølvjodid er langt mindre enn det av sølvklorid.

I henhold til dette eksempel, kan det konkluderes med at dissosiasjonen av kompleksforbindelsene i de løsninger som er basert på lovene massevirknings elektroniske elementer, og fordi noe kan beskrives ved likevektskonstanten som gjenspeiler graden av ustabilitet av ionet. Disse konstantene er meget forskjellig for forskjellige ion-kompleksene. Grunnen til dette mangfoldet kan forklares ved det faktum at uttrykket konstantene omfatte konsentrerte ioner og molekyler. Konsentrasjonsgraden kan være meget forskjellig. Derfor er de bestemmer et utvalg av ustabilitet konstantene for ionene.

For et slikt fenomen som at dissosiering av komplekse forbindelser, karakteristisk mønster som består i det faktum at jo lavere konsentrasjonen oppnådd i løpet av reaksjonene til de spaltningsprodukter, jo mer stabil kompleksforbindelsen selv fungerer, og derfor verdien av ustabilitet av ionene vil være lavere. Partikler som løsninger oppviser en høyere stabilitet, har lavere verdier av konstant ustabilitet.

Vanligvis er det en såkalt hastighet dissosiasjon av de komplekse løsningene i den virkelige verden, fordi forholdet mellom de kompleksene som er tilstede i oppløsningen varierer. I dette tilfellet er det totale ustabilitet konstanter beregnes ved å multiplisere verdiene av konstantene i alle kompleksene som presenteres i denne løsning.