Den molare massen ekvivalent

I henhold til ordene i sammensetningen av konstans av loven, forblir en hvilken som helst kjemisk ren forbindelse i den samme kvantitative sammensetning på ingen måte avhengig av metoden for dets fremstilling, som først fortalte verden forskeren J. Proust i 1801-1808 gg. Denne loven har dukket opp som et resultat av tvisten de franske kjemikere Proust og Jean K. Berthollet. Den første av dem antas at forholdet mellom elementene i de resulterende forbindelser har permanent karakter, den andre så variasjon av forbindelser. Hundre år senere, rundt 1912-1913. NS Kurnakov etablert eksistensen av forbindelser med varierende natur sammensetning, som han kalte "berthollides". Denne gruppe refereres krystallinske forbindelser: fosfider, oksider, karbider, og andre. Sammensetningen av forbindelsen med en permanent karakter på de forslag vitenskaps NS Kurnakova ble kjent som "daltonides". Loven er alltid gyldig når det gjelder gass og flytende stoffer.

Av det formulerte preparat konstans lov følger det logisk at stoffene elementene er forbundet med hverandre i et strengt begrenset proporsjoner. I denne forbindelse er det et konsept i kjemi tilsvarende, som oversatt fra latin betyr "lik". I et ord, det tilsvarende - en betinget partikkel stoff som ved et visst antall ganger mindre enn i de tilsvarende formelenheter. Enhver tilsvarende antall svarer til arten av reaktanter, graden og typen av fremstilling av en kjemisk reaksjon. Det er fordi antallet av tilsvarende skille et bestemt element i sammensetningen av de forbindelser - for kjente grupper av ioner eller molekyler. I reaksjoner av utveksling type, for eksempel den molare massen av det tilsvarende stoff bestemmes ved å føre reaksjons støkiometri.

Vanligvis er mange av de elementer som er i stand til å danne flere forbindelser mellom dem. Derfor kan sammenlignes med et element, så vel som det molare ekvivalentvekt, har forskjellige verdier, ser ut fra sammensetningen av testforbindelsen ble identifisert. Imidlertid, i slike tilfeller, diverse ekvivalenter av det samme element kan korreleres med hverandre som et relativt lite heltall. For eksempel, den molare massen av karbonekvivalent i struktur funnet karbondioksyd og karbonoksyd varierer og er omtrent 3 g / mol, og 6 g / mol, og forholdet mellom den funne verdi er lik et forhold på 1: 2. Vanligvis er de fleste av forbindelsene omfatter en molar masse av hydrogenekvivalenter lik en, og oksygen - åtte gram per mol. Ekvivalent - er mengden av innesluttet stoff, hvor ett mol av valenselektroner.

Det finnes flere metoder for eksperimentell bestemmelse av hvor stor molar masse ekvivalent av det som element:

• Direkte metoden. Den er basert på data oppnådd ved syntese av hydrogen- og oksygenforbindelser av det ønskede element.
• Indirekte metode. I stedet bruker hydrogen og oksygen sammen med andre elementer av en kjent tilsvarende.
• fortrengningsmetoden. Det innebærer fjerning av et hydrogen fra en sur oppløsning ved hjelp av visse metallprøve.
• Analysemetoden. Basert på beregningen av den massedel av stoffet i en av dets forbindelser.
• Elektrokjemisk fremgangsmåte ved hjelp av elektrolyse av data.

Molar masse tilsvarende brukes for å utføre kvantitative beregninger i løpet av kjemiske interaksjoner mellom kjente stoffer. En vesentlig fordel her er at for å løse problemet er det ikke nødvendig å bruke ligningen for kjemisk reaksjon, som også er vanskelig å skrive. Det er bare nødvendig å vite at kjemikaliene involvert samhandle, eller stoffet - et produkt av en kjemisk reaksjon.