Relativ molekylvekt - en fysisk størrelse som er karakteristisk for hver substans

Vekter-molekyler, som atommasse, meget liten. Derfor, for sammenlikning med beregning ved hjelp av atommasseenhet. Relativ molekylvekt forbindelse - denne fysiske størrelse, som er forholdet mellom vekten av molekylet av forbindelsen til 1/12 av den andel av karbonatomer. Denne indeksen viser hvor mange ganger vekten av hele molekylet mer enn 1/12 av vekten av de elementære partikler av karbon og, som en hvilken som helst relativ verdi ikke har noen dimensjon, og er betegnet med symbolet av Mr.

Mr (forbindelse) = m (forbindelsesmolekyl) / 1/12 m (C). Men i praksis, bruker den en annen ordning for beregning av denne verdien. I henhold til dette, den relative molekylmasse lik den samlede verdi av de relative atommasser (AR) av alle kjemiske elementer som danner forbindelsen i henhold til antallet av elementære partikler av hvert element, d.v.s. Det kan skrives skjematisk som følger:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Til riktig bestemme denne verdien skal:

1. kjenner den kjemiske formel for substansen;
2. Ar riktig bestemme i tabell D. I. Mendeleeva (så verdig hvis tallet etter komma er lik eller privyshaet 5 og deretter avrundet til nærmeste hele enheten tilsatt: for eksempel, Ar (Li) = 6, 941, for å beregne ved hjelp av heltall som er 7, og hvis tallet er mindre enn 5, blir individet slik at det er en: Ar (K) = 39 098, det vil si ta 39).
3. Ved beregning av Mr ikke glem å ta hensyn til antall atomer, dvs. Federation stående på elementene i forbindelsen.

Relativ molekylmasse, den formel som er skjematisk angitt ovenfor gjelder for de komplekse forbindelser. På grunn for beregningen av mengdene y enkel substans er tilstrekkelig til å bestemme bare de relative atommassen i det periodiske system og eventuelt multiplisert med antall elementærpartikler. For eksempel: Mr (P) = Ar (R) = 31 og Mr (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Et annet eksempel, og finne ut hva som er den relative molekylmassen av vannet - en komplisert sak. Den empiriske formel for substansen er H ₂ O, dvs. det består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Derfor ser beslutningen posten som dette:

Mr _(H2O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Du kan skrive i korte, slippe en bokstavelig uttrykk. Denne figuren viser at Mr 18 ganger mer enn 1/12 av en elementærpartikkelmassen karbon. På samme måte bestemmes relativ molekylvekt på en hvilken som helst kjemisk forbindelse, under forutsetning av at dens empiriske formel er kjent. Men også, ved hjelp av denne verdien, kan du gjenopprette den kvalitative og kvantitative sammensetningen av ukjente stoffer, for å etablere innholdet av individuelle nuklider. I praksis, for bestemmelse av Mr substans som anvendes fysiokjemiske teknikker, slik som destillasjon, massespektrometri, gasskromatografi , etc. For å bestemme denne indeks for de polymerer som anvendes metoder basert på sammenbindende egenskaper (bestemt antall dobbeltbindinger, den funksjonelle gruppe, viskositeten, lysspredning evne).

Således vil den relative molekylvekt som er karakteristisk for hver substans og være individuelt for ham. Denne verdien bestemmes for både enkle og komplekse forbindelser, uorganiske og organiske. Dens parametre er særlig viktige i undersøkelsen og syntetisering av polymerer hvis egenskaper vil avhenge av indikator for molekylvekten.