Isotoper - det er forskjellige typer kjemiske elementer på sammensetningen av kjernen

Menneskelig hukommelse er basert på assosiative og logiske forbindelser. Derfor er det viktig for oss å organisere virkeligheten, for å distribuere sine komponenter på cellen og finne et system. Ellers minnet nektet å lytte, og sinnet - å analysere. Det er ingen tilfeldighet i historien av kjemi i en så viktig gjennombrudd er etableringen av den periodiske tabellen - den rekkefølgen, systemet og logikk råde. Påvirkningen av dette funnet var så stor at det inspirerte mange. For eksempel, Lyubishchev geni russisk tid ledelse, har utviklet et eget system for å skape en periodisk tabell av levende organismer. Dette målet ble ikke nådd, men det faktum beviser viktigheten av logikk for å forstå mennesket. Men realiteten er rikere i vakre mønstre. For eksempel, i hovedtabellen kjemi noen elementer er ute av drift etter vekt. Hvorfor? Du kan svare med ett ord - "isotoper". Dette ordet betyr "å okkupere en plass."

Jobb hardt, husker ikke alt

Periodesystemet - frukten av hardt arbeid av mange forskere, og ikke bare sin skaper. Han genialt skapt prinsippet og fant de grunnleggende lover. Men massen av figuren som du ser under hvert element - frukten av et flertall av kjemikere, og i tillegg er det unøyaktig. Hvordan kan dette være? Kanskje du har noen gang betalt oppmerksomhet at atomnummeret - en vakker heltall. Men vekt - fraksjonen med et stort antall desimaler. Hvorfor? En isotoper av de samme feil. Dette kan forklares ganske enkelt. Hvis du ser på tallene for "nitrogen" element, nær atommasse tallene du ser 14,0067. Men hvis du "fange" den frie nitrogenatom, kan det veie og 10, og 25 atom enheter. De er forskjellige. Og hva er forskjellen? Isotop masse består av massen av proton og nøytron masse. Masse protoner - en konstant verdi, nemlig den gjør element element (nitrogen - nitrogen). Men nøytron-atomet kan være enten rik eller fattig. I eksempelet på nitrogen kan det være 18, og bare tre stykker. Isotoper - atomer av elementtyper som er basert på antallet nøytroner i kjernen. Vi fant nitrogen 16 isotoper. Noen andre elementer i saken, og mer.

Hva forskere gjøre?

Hvis du var forskerne, hva ville du gjøre? Hvordan skrive en matrise i en tabell for beregningen? Man kan selvfølgelig ta aritmetisk gjennomsnitt. Men mange isotoper - dette er en svært ustabile gjenstander, noen av dem - kunstig skapt. Derfor ville det være galt å utføre beregninger med fokus på uriktige opplysninger. Forskere har gjort annerledes - de er beregnet i forhold til atomvekten av grunnstoffet av den naturlige forekomst av en isotop. Som et resultat av sannsynligheten for at en vilkårlig søk du treffer den i isotop 14 masse-enheter, er svært høy. Kjernen av isotopen, funnet ved et uhell, mest sannsynlig vil inneholde 7 protoner og 7 nøytroner.

Grunner for avvik

Hvorfor er atommassen er ikke helt nøyaktig? På grunn av hennes konklusjon er induktivt - fra private til general. Vi vet ikke den eksakte sammensetningen av jorden under jordskorpen, har vi ikke utforsket geologisk selv bare hele jordoverflaten. Derfor, atommassetallet - sannsynlighet. Den er basert på den kunnskapen som folk har i dag. Hvorfor gjorde forskerne det passer? Fordi større nøyaktighet er nødvendig bare for molekylær fysikk, for beregning av antall trivielle feil kan ignoreres. Men brudd av prosedyren vekt obyanyaetsya ved at de kjemiske egenskapene til den viktige antallet av ladede partikler - protoner. Og det er ved det antall protoner og elementene er arrangert i serie.