Grunnleggende informasjon om strukturen av atom: egenskaper og særegenheter med formelen

Atom - er den minste partikkel av et kjemisk stoff som er i stand til å opprettholde sine egenskaper. Ordet "atom" er avledet fra det greske «atomos», som betyr "udelt". . Avhengig av hvor mye og hva slags partikler er i atomet, kan vi bestemme den kjemiske element.

Kort om strukturen av atom

Hvordan kan du kort liste grunnleggende informasjon om strukturen av atom? Et atom er en partikkel med en kjerne er positivt ladet. Rundt denne kjernen er plassert negativt ladet sky av elektroner. Hvert atom i sin normale tilstand er nøytral. Størrelsen av partiklene kan helt bli bestemt av størrelsen av elektronskyen som omgir kjernen.

Den kjernen i seg selv, i sin tur, også består av mindre partikler - protoner og nøytroner. Protoner er positivt ladet. Nøytroner ikke bære noen kostnader. Imidlertid, protoner og neutroner sammen er kombinert i en enkelt kategori og er kjent som nukleoner. . Hvis du trenger grunnleggende informasjon om atom-strukturen kort, kan denne informasjonen være begrenset til de nevnte data.

Den første informasjon om det atom

Omtrent den samme, som den saks skyld kan være sammensatt av mindre partikler, som mistenkes av de gamle grekerne. De mente at alt som eksisterer er sammensatt av atomer. Men en slik visning var rent filosofisk i naturen og kan ikke tolkes vitenskapelig.

Den første grunnleggende informasjon om strukturen av atom var en engelsk forsker Dzhon Dalton. Den håndterer forskeren å finne at to kjemiske elementer kan delta i forskjellige forhold, og hvor hver slik kombinasjon vil være en ny substans. For eksempel kan åtte deler oksygen elementer generere en karbonsyregass. De fire delene av oksygen - karbonmonoksyd.

I 1803, Dalton oppdaget den såkalte lov av flere proporsjoner i kjemi. . Ved hjelp av indirekte målinger (siden ingen atom da ikke kunne sees under de daværende mikroskop) Daltons konkluderte med at den relative vekten av atomer.

forskning Rutherford

Nesten et århundre senere, ble den grunnleggende informasjon om strukturen av atomer bekreftet ved en annen engelsk kjemiker - Ernest Rutherford. Forskeren foreslått en modell av elektronskall av de minste partikler.

På den tiden, Rutherford kalt "planetatommodell" var en av de viktigste trinnene som kunne gjøre kjemi. Grunnleggende informasjon om atomstrukturen viste at den er lik den solar system: rundt kjernen i veldefinerte baner dreie elektroner partikler, på samme måte som gjør planetene.

Elektroniske forings atomer og atomer av kjemiske elementer med formelen

Elektronskall til hvert atom inneholder nøyaktig så mange elektroner som er protoner i dens kjerne. Det er derfor et nøytralt atom. I 1913, og en annen forsker mottok den grunnleggende informasjon om strukturen av atomet. Niels Bohr formel var lik den som var Rutherford. Ifølge konseptet, som elektroner rundt kjernen, som ligger i midten. Bohr endret Rutherford teori, laget en harmoni i sine fakta.

Selv da var formelen for noen kjemiske stoffer laget. For eksempel er den skjematiske strukturen til nitrogenatomet betegnet som 1s 2s ^{2 2} 2 p ^3, en struktur som kan uttrykkes ved formelen over natriumatom ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Gjennom disse formler kan sees er mengden av elektroner som beveger seg i orbitaler hver av en spesiell kjemikalie.

Schrödinger modell

Men så er dette atommodell utdatert. Grunnleggende informasjon om strukturen av atomet, kjent for vitenskapen i dag, på mange måter har blitt tilgjengelig takket være forskning av den østerrikske fysikeren Schroedinger.

Han foreslo en ny modell av sin struktur - bølgen. Innen den tid har forskere vist at elektronet er utstyrt med ikke bare av arten av partikkelen, men besitter egenskapene til bølgene.

Men Schrödinger modellen og Rutherford det finnes generelle bestemmelser. De er like i teorien om at elektroner eksisterer på visse nivåer.

Slike nivåer er også kalt elektroniske lag. Ved hjelp av nivånummeret kan karakteriseres ved den elektronenergi. Jo høyere lag, jo mer energi besitter. Alle nivåer er ansett å være fra bunnen og oppover, slik at nivånummeret tilsvarer dens energi. Hvert av lagene i elektronskallet av atomet har sin egen undernivåer. Således ved det første nivået kan være en undersjikt, den andre - to, den tredje - (., Se ovenfor formel elektronisk nitrogen og natrium) tre og så videre.

Selv mindre partikler

På dette punkt er selvfølgelig synlige og med mindre partikler enn den elektron, proton og nøytron. Det er kjent at proton består av kvarker. Det er enda mindre partikler i universet - som neutrinoer, som i størrelse er hundre ganger mindre enn en kvark og en milliard ganger mindre enn et proton.

Neutrino - en partikkel så liten at det septillionov 10 ganger mindre enn, for eksempel, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus seg selv så mange ganger mindre enn hele observerbare universet.

Grunnleggende informasjon om strukturen av atom: radioaktivitet

Det var alltid kjent at ingen av den kjemiske reaksjonen ikke kan slå ett element til et annet. Men i prosessen av stråling skjer det spontant.

Radioaktivitet er evnen av atomkjernene til å omdannes til andre kjerner - mer stabile. Når mennesker mottar grunnleggende informasjon om strukturen av atomer, isotoper, til en viss grad kan være en utførelsesform av drømmene til middelalder alkymister.

I prosessen med nedbrytning av isotoper som utsendes av radioaktiv stråling. For første gang et slikt fenomen ble oppdaget av Becquerel. Den viktigste type strålings - er den alfa-nedbrytning. Når det er et utslipp av alfa-partikler. Det er også en betastråling, i hvilken kjernen støtes ut fra atom, henholdsvis beta-partikkel.

Naturlige og kunstige isotoper

I dag vet vi om ca 40 naturlige isotoper. De fleste av dem ligger i tre kategorier: uran-radium, thorium og actinium. Alle disse isotopene kan bli funnet i naturen - i stein, jord, luft. Men bortsett fra dem, er det også kjent omkring tusen oppdretts isotoper er produsert i kjernereaktorer. . Mange av disse isotopene som brukes i medisin, spesielt i diagnosen.

Mengdeforhold innen atomet

Hvis vi tenker oss et atom, vil størrelsen som kunne sammenlignes med størrelsen på internasjonale stadion, så kan du visuelt får følgende proporsjoner. Elektronene i et atom på en slik "stadium" vil bli plassert på toppen av tribunen. Hver av dem vil ha en størrelse mindre enn et knappenålshode. Så kjernen vil bli plassert i midten av feltet, og størrelsen vil ikke være større enn på størrelse med en ert.

Noen ganger folk spør spørsmålet, faktisk ser atom. Faktisk, han bokstavelig talt ser ikke på noen måte - ikke av de grunner som vitenskapen underutilized gode mikroskoper. Dimensjonene av atom, er i de områder hvor begrepet "sikt" bare finnes ikke.

Atomer har svært små dimensjoner. Men hvor liten i virkeligheten disse dimensjonene? Faktum er at de fleste små, knapt synlig for det menneskelige øye korn salt inneholder rundt en quintillion atomer.

Hvis vi tenker oss et atom av en størrelse som ville passe i den menneskelige hånd, så ved siden av det å oppdage virus 300-meters lengde. Bakteriene vil ha en lengde på 3 km, og tykkelsen av et menneskelig hår for å bli lik 150 km. I liggende stilling, var han i stand til å gå utover jordens atmosfære. Og hvis en slik andel var gyldig, kan den menneskelige hår i lengde nå månen. Her slik det vanskelig og interessant atom, som studerer forskerne fortsetter å gjøre i dag.