Fysiske egenskaper av oksygen

introduksjon

Hver dag vi puster sårt tiltrengt luft til oss. Har du noen gang lurt på hvordan, fra det, eller snarere av hvilke stoffer er luften? De fleste deri nitrogen (78%), er mer oksygen (21%) og inerte gasser (1%). Selv om oksygen er ikke den mest grunnleggende del av luften, men uten den, ville atmosfæren ha vært ubeboelig. Takket være ham, det er liv på jorden, som nitrogen og edelgasser sammen og hver for seg er skadelig for mennesker. La oss vurdere egenskapene til oksygen.

Fysiske egenskaper av oksygen

Oksygen i luften bare ingen forskjell, som i vanlige forhold, er det en gass uten smak, farge og lukt. Men oksygen kan være kunstig overføres til andre aggregattilstander. Så, ved -183 ^{° C,} blir den flytende, og ved -219 ^{° C} stivner. Men fast og flytende oksygen kan bare få en mann og natur, finnes det bare i gassformig tilstand. Flytende oksygen er som følger (se bildet). Et fast stoff som ligner på is.

De fysiske egenskaper av oksygen - det er også strukturen av molekylene av enkle stoffer. To oksygenatomer danner slike substanser: oksygen _(O2) og ozon (O _3). Vist nedenfor er en modell av den oksygenmolekyl.

Oksygen. kjemiske egenskaper

Det første som starter en kjemisk egenskap av elementet - sin stilling i det periodiske system D. I. Mendeleeva. Således er oksygen i 2. periode 6 hoved undergrupper av under nummer 8. Dens atomvekt - 16 amu, det er en ikke-metall.

I uorganisk kjemi dets binære forbindelser med andre elementer som er innbyrdes til en separat klasse av uorganiske forbindelser - oksyder. Oksygen kan danne en kjemisk forbindelse med både metaller og ikke-metaller.

Snakk om å få det i laboratoriet.

Kjemisk ved oksygen kan oppnås ved elektrolyse av vann, spaltning av kaliumpermanganat, hydrogenperoksyd, kaliumklorat, nitrat aktive metaller og tungmetalloksyder. Betrakt reaksjoner ved bruk av hver av disse metodene.

1. Elektrolyse av vann:

2 H ₂ O = _2-H2 + _O2

2. Dekomponering av kaliumpermanganat (kaliumpermanganat) med en katalysator:

KMnO ₄ = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. dekomponering av kaliumklorat:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. Nedbrytning av hydrogenperoksyd (hydrogenperoksyd):

H ₂ O ₂ = _H2O + _O2

5. Nedbrytning av tunge metalloksyder (f.eks kvikksølvoksyd):

2HgO = 2HG + O ₂

6. Nedbrytning av aktivt metall nitrat (for eksempel natriumnitrat):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Bruken av oksygen

Siden de kjemiske egenskapene vi er ferdig. Nå er det på tide å snakke om bruk av oksygen i en persons liv. Det er nødvendig for forbrenning av brennstoffer i kraft- og varmeanlegg. Den brukes til å fremstille stål fra skrapjern og, for skjæring og sveising av metall. Oksygenmasker er nødvendig for brann, for dykkere sylindere som brukes i jernholdige og ikke-jernmetallurgi, og til og med ved fremstilling av sprengstoffer. Også i næringsmiddelindustrien, er oksygen kjent som et tilsetningsstoff E948. Det virker som om det er en bransje hvor det ikke hadde blitt brukt, men den viktigste rollen den spiller i medisin. Det er det som kalles - "medisinsk oksygen". Til oksygen var egnet for bruk, dets for-komprimert. De fysiske egenskaper av oksygen bidra til det faktum at det kan komprimeres. I en slik form blir det lagret inne i en sylinder, i likhet med slike.

Den brukes i intensivbehandling og drift i anordningen for å opprettholde livsprosesser i kroppen til en syk pasient, og ved behandling av visse sykdommer: dekompresjon, patologier i mage-tarmkanalen. Med hjelp av legene hver dag redde mange liv. De kjemiske og fysikalske egenskaper av oksygen bidra til det faktum at det brukes så mye.