Den relative tetthet av gassen

Den relative tetthet av gass - sammenligning av relativ molekyl eller molvekten til en gass med den samme indeks av en annen gass. Som regel er det definert med hensyn til den letteste gass - hydrogen. Også ofte gasser sammenlignet med luft.

For å vise hvor gassen er valgt for sammenligning før symbolet på den relative tettheten av testen legge indeksen og navnet skrevet i parentes. For eksempel, DH2 (SO2). Dette betyr at tettheten av svoveldioksyd ble beregnet med hensyn til hydrogen. Det er leses som "tettheten av svoveldioksyd til hydrogen."

For å beregne tettheten av hydrogengass, er det nødvendig ved hjelp av det periodiske system for å bestemme molekylvekt av testgass og hydrogen. Hvis dette klor og hydrogen, vil indikatorene se slik ut: M (Cl2) = 71 g / mol og M (H2) = 2 g / mol. Hvis hydrogentettheten dividert med tettheten av klor (71: 2) for å oppnå 35,5. Dvs. klor 35,5 ganger tyngre enn hydrogen.

Relativ densitet av gassen fra det ytre miljø er ikke avhengig. Dette forklares med universelle lover for tilstanden av gasser, som er redusert til det faktum at endringen i temperatur og trykk ikke skal medføre en endring i deres volum. Eventuelle endringer av disse måleparametere er laget på samme måte.

For å bestemme tettheten av gassen som kreves ved praktisk pære, hvor det kan settes. Kolben med gassen som skal veies to ganger: - å pumpe full luft derfra; den andre - ved å fylle den med gass. Det er også nødvendig å måle på forhånd volumet av kolben.

Først må vi beregne massen forskjell og dele det med verdien av kolben volum. Resultatet er gasstettheten ved de gitte betingelser. Ved hjelp av tilstandsligningen kan beregnes ønsket hastighet under normale eller ideelle forhold.

Lær noe av gassen tettheten kan være på sammendragstabellen, som har en ferdig informasjon. Dersom gassen er brakt til bordet, og deretter ta denne informasjonen uten noen ekstra beregninger og ved hjelp av formler. For eksempel kan tettheten av vanndamp som finnes i tabellen egenskapene til vann (Handbook SL Rivkin et al.), Eller dens motstykke elektronisk via WaterSteamPro og andre typer av programmer.

Imidlertid balansen av forskjellige væsker med damp skjer på forskjellig tetthet av sistnevnte. Dette forklares med de forskjellige intermolekylære interaksjonskreftene. Jo høyere den er, jo hurtigere en likevekt (for eksempel kvikksølv). Ved flyktige væsker (for eksempel ester) likevekt bare kan foregå med et vesentlig damptetthet.

Tettheten av de forskjellige naturgasser varierer fra 0,72 til 2,00 kg / m3 eller høyere, relativt - fra 0,6 til 1,5 og høyere. Den høyeste tetthet av gasser med det høyeste innhold av tunge hydrokarboner H2S, CO2 og N2, den laveste - i tørr metan.

Egenskapene til naturgassen bestemmes av dens sammensetning, temperatur, trykk og densitet. Sistnevnte tall bestemmes ved laboratoriemetoder. Det avhenger av alle de ovennevnte. Det er mulig å bestemme tettheten av forskjellige metoder. Den mest nøyaktige - nøyaktig veiing på skalaen i den tynnveggede glasskolben.

Luften tetthet er større enn den samme indeks av naturgass. I praksis tar det som et forhold på 0,6: 1. Statiske lufttrykket avtar hurtigere sammenlignet med gassen. Ved trykk opp til 100 MPa tetthet av naturgass er i stand til å overskride 0,35 g / cm3.

Det er fastslått at økningen av naturgass tetthet kan være ledsaget av en økning i temperaturen for hydratdannelse. Naturlige gasshydrater utgjør en lav tetthet ved høyere temperatur sammenlignet med gasser med høyere tetthet.

I gassindustrien tetthet meter er bare begynnelsen for å bli brukt, og det er fortsatt mange problemer som er knyttet til egenskapene til sin drift og inspeksjon.