Ammoniakkoppløsning - Fremstillingen og bruken

Nitrogen (nitrogen) har flere tilkoblinger til hydrogen (hydrogen), hvorav den viktigste er tungtveiende ammoniakk. I laboratoriet er det fremstilt ved oppvarming av en blanding av ammoniumklorid med kaliumhydroksid. Inntil slutten av det 19. århundre, chilenske innskudd av natriumnitrat ble ansett som den eneste kilde til nitrogenforbindelser. Takket være forskning, apotek finnes flere metoder for atmosfærisk nitrogen fiksering ble foreslått. Den første av disse var den cyanamid ammoniakksynteseprosess. Denne metoden er basert på den egenskap nitrogen koplet til kalsium karbamid. For dette formål blir det oppvarmede nitrogen ført gjennom kalsiumkarbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Det således oppnådde CaCN2 (kalsiumcyanid) nitrat anvendes som gjødning i landbruket. Det bør fremgå at behandlingen av denne forbindelse med damp for å fremstille ammoniakk:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniakk bearbeidet til syre og et nitratnitrogengjødsel. I moderne kjemi er utbredt annen metode for å skaffe NH3 - hans syntese av nitrogen og hydrogen:

1/2 +3/2 N H2 = NH3

således erholdte ammoniakk kalles syntetiske. Industriell ammoniakksyntesen utføres ved tilstedeværelse av en katalysator og ved en temperatur på 500 grader.

Ammoniakk - en gass som har en stikkende karakteristisk lukt, er det lettere enn luft. NH3 ikke bør innåndes i lang tid, fordi det er giftig. Gassen er forholdsvis lett oppløselig i H2O. Konsentrert vandig ammoniakk inneholdende 25% NH3.

Når avkjølt (til -79 ° C) løsning av vandig ammoniakk ble krystallinsk. Vitenskapelige studier har vist at hovedmassen av NH3 i den vandige oppløsningen er i form av hydratiserte molekyler (NH3 · nH2O), og bare en liten del av den oppløste ammoniakk (ca. 0,5%) omsettes med vann:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalisk reaksjon av ammoniakkoppløsninger på grunn av tilstedeværelsen av hydroksydioner. Tradisjonelt ammoniakkoppløsning blir betegnet som NH4OH. Alkaliteten av løsningen forårsaket av tilstedeværelsen av en hydroksylgruppe, som er dannet som følge av dissosiasjon av ammoniumhydroksyd.

Ammoniakkoppløsning anses svak base. I laboratorier og til ammoniakk ble fremstilt ved oppvarming av ammoniumklorid. Ammoniakk er ganske aktiv kjemisk forbindelse som reagerer med mange stoffer, mens de viser bare reduserende egenskaper.

Ammoniakk forbrenner med oksygenet i nærvær av en grønn-gul flamme, samtidig som oksyderes til et fritt nitrogen. Når nærvær av katalysatoren (platina) · ammoniakkoksidasjons går videre til en Nitrogenoksid. Denne reaksjonen blir brukt i fremgangsmåten for fremstilling av salpetersyre. Det må sies at mesteparten av den således oppnådde ammoniakk er brukt i produksjon av nitratgjødsel og salpetersyre.

Under fordampning ved -33,4 ° C flytende NH3 fra omgivelsene absorberer mye av varmen, fører det til avkjøling. Denne egenskapen er dets bruk i kjøleanlegg for kunstig is lagring av lett bedervelige matvarer. Ofte flytende ammoniakk anvendes ved bygging av underjordiske konstruksjoner. Den ammoniakkoppløsning anvendes i laboratoriepraksis, den kjemiske industri, innbo, og i medisin.

ammoniakkoppløsning søknad. Benyttes som drivmiddel for eksitasjon og fjerning av respirasjon av pasienten fra besvimelse. Store konsentrasjoner av NH3 kan føre til respirasjonsstans. Noen ganger ammoniakkoppløsning benyttes som brekkmidler (10 dråper per 100 ml vann). Merk at dette farmasøytiske preparat ikke kan påføres topisk i nærvær av hudsykdommer (eksem, dermatitt). Hvis forgiftning ammoniakk- damper leger fore acetat, citrat, tartrat (vinsyre) ved 1% konsentrasjon. I kirurgisk praksis ved bruk av ammoniakkoppløsning (25 ml / 5 liter kokt, varmt vann).