Stoffer i gassform: Eksempel og egenskaper

I dag har vi kjenner til eksistensen av mer enn 3 millioner forskjellige stoffer. Og dette tallet vokser hvert år, som de syntetiske kjemikere og andre forskere forsøk på å skaffe nye forbindelser produseres stadig har noen nyttige egenskaper.

En del av stoffene - er naturlige innbyggerne i naturlig dannet. Den andre halvparten - kunstige og syntetiske. Imidlertid, i den første og i det andre tilfellet en vesentlig del består av gassformige materiale, eksempler og egenskaper som vi anser i denne artikkelen.

Samlede status stoffer

I det XVII århundre var det vanlig å anta at alle de kjente forbindelser kan eksistere i tre tilstander: fast, flytende gassformige stoffer. Imidlertid har en grundig forskning av de siste tiårene innen astronomi, fysikk, kjemi, plass biologi og andre vitenskaper bevist at det er en annen form. Dette plasma.

Hva er det? Dette er helt eller delvis ioniserte gasser. Og det viser seg disse stoffene i universet er det store flertallet. Så det er i plasmatilstanden er:

• interstellar sak;
• kosmisk sak;
• høyere lag i atmosfæren;
• nebula;
• mange av planetene;
• stjerner.

Dag, derfor sier vi at det er fast, flytende, i gassform og plasma. For øvrig kan hver gass være kunstig transformert til en slik tilstand, hvis den gjenstand for ionisering, er det, for å gjøre sving til ioner.

Stoffer i gassform: Eksempel

Eksempler på stoffer kan føre til mye. Etter at gassene har vært kjent siden XVII århundre, da Van Helmont, naturalistisk, først fikk karbondioksyd og begynte å utforske sine egenskaper. Forresten, navnet på denne gruppen av forbindelser også ga det, fordi i hans syn, gass - det er noe uoversiktlig, kaotisk, assosiert med ånder og noe usynlig, men håndgripelig. Dette navnet fast og i Russland.

Det er mulig å klassifisere alle de gassformede stoffer, vil eksempler ledetid være enklere. Tross alt, dekker det hele rekke vanskelig.

Ifølge sammensetningen skiller:

• enkel,
• komplekse molekyler.

Den første gruppen er de som er sammensatt av de samme atomer i en hvilken som helst av deres kvantitet. Eksempel: Oksygen - O _2, ozon - O ₃ H - H _2-klor - CL _2-fluor - F ₂ Nitrogen - _N2, og andre.

Den andre kategorien skal omfatte slike forbindelser som omfatter flere atomer. Dette vil være den gass komplekse stoffer. Eksempler på dette er:

• hydrogensulfid - _H2S;
• klorid - HCL;
• metan - CH _4;
• svoveldioksid - SO _2;
• brun gass - _NO2;
• Freon - _CF2 CL _2;
• ammoniakk - _NH3 og andre.

Klassifisering av naturlig forekommende stoffer

Det er også mulig å klassifisere de typer av stoffer i gassform som hører til den organiske og uorganiske verden. Det er naturligvis en del av atomene. organiske gasser er:

• fem første representanter av mettede hydrokarboner (metan, etan, propan, butan, pentan). Den generelle formel for _{CnH2n + 2;}
• etylen - C ₂ H _4;
• etyn eller acetylen - C ₂ H _2;
• metylamin - _{CH3 NH2} og andre.

Kategorien av uorganiske gasser omfatter klor, fluor, ammoniakk, karbonmonoksid, silan, ler gass, inerte eller edelgasser, og andre.

En annen klassifisering, som kan bli utsatt for de angjeldende forbindelser er basert på en oppdeling av de innkommende partikler. Det er sammensatt av atomer, og ikke alle de gassformede stoffer. Eksempler på strukturer der det finnes ioner, molekyler, fotoner, elektroner, Brownske partikler, plasma, tilhører også de forbindelser i en slik tilstand av aggregering.

egenskaper av gassene

Egenskaper stoffer i denne tilstand er forskjellig fra de for de faste eller flytende forbindelser. Saken er at egenskapene til gassformige stoffer spesielle. Partiklene er lett og raskt mobil, hele saken er isotropisk, som er, er egenskapene ikke er bestemt av retningen av bevegelsen er en del av strukturer.

Du kan utpeke de viktigste fysiske egenskaper til gasser stoffer, som vil skille den fra alle andre former for eksistensen av materie.

1. Dette er forbindelser som ikke kan sees og overvåkes, for å føle de vanlige humane måter. For å forstå egenskapene og for å identifisere en spesiell gass, basert på alle fire beskrive deres parametere: trykk, temperatur, mengde av stoff (mol) mengde.
2. I motsetning til væsker gasser kan oppta hele plassen uten rest, som er begrenset bare av størrelsen på fartøyet eller lokaler.
3. Alle gasser blandes lett med hverandre, karakterisert ved at disse forbindelser har grensesnitt.
4. Det er flere lette og tunge representanter, så under påvirkning av gravitasjon og tid kan se sin divisjon.
5. Diffusjon - en av de viktigste egenskaper av disse forbindelser. Evnen til å trenge inn i andre stoffer, og mette deres innvendig, noe som gjør således fullstendig uordnet bevegelse i sin struktur.
6. Reelle gasser elektrisk strøm kan ikke utføres, men hvis vi snakker om de fortynnede og ioniserte stoffer, ledningsevne øker kraftig.
7. Varme og varmeledningsevnen for gasser er lavt og varierer i forskjellige arter.
8. Viskositeten øker med økende trykk og temperatur.
9. Det er to alternativer mellomfaseovergangs: fordampning - væske blir til damp, sublime - solid, utenom væsken blir gassformige.

Et karakteristisk trekk ved de virkelige dampgasser som først under visse forhold, kan gå inn i en flytende eller fast fase, og den sistnevnte ikke er det. Det bør også legges merke til evnen av de foreliggende forbindelser til å motstå deformasjon og være flytende.

Lignende egenskaper til gasser stoffer tillate at deres utbredt bruk i ulike felt av vitenskap og teknologi, industri og den nasjonale økonomien. I tillegg er de spesifikke karakteristika for hver er representative for en strengt individ. Vi har vurdert bare felles for alle funksjoner i reelle strukturer.

kompressibilitet

Ved forskjellige temperaturer, så vel som under påvirkning av trykkgasser kan være komprimert, noe som øker dens densitet og reduserer volumet tatt. de utvider ved lav ved forhøyede temperaturer - komprimert.

Under påvirkning av trykkforandringer også. Tettheten av de gassformige stoffer økes, og, når det kritiske punkt, at det for hver er representative for sin egen, kan finne sted ved overgang til en annen tilstand av aggregering.

Grunnleggende forskere som har bidratt til utviklingen av gassteori

Slike mennesker kan kalles mye, fordi studiet av gass - en møysommelig prosess, og historiske gjeld. La oss dvele ved de mest kjente personer som var i stand til å gjøre de mest betydelige funn.

1. Amedeo Avogadro i 1811 gjort funn. Eventuelle hvilke gasser, aller viktigst, at under identiske betingelser i en av dem inneholdt en like stor volummengde av antallet molekyler. Det er en beregnet verdi som har navnet på forskeren navn. Den er lik 6,03 * ^{23 oktober} molekyler til 1 mol av en hvilken som helst gass.
2. Fermi - han skapte læren om den ideelle quantum gass.
3. Gay-Lussac, Boyle - navnene på de forskerne som skapte master ligningen for beregningene.
4. Robert Boyle.
5. Dzhon Dalton.
6. Zhak Sharl og mange andre forskere.

Struktur stoffer i gassform

Hovedtrekket i byggingen av krystallgitteret av stoffene, er at knutepunktene i hver av sine atomer eller molekyler som er sammenføyd ved svake kovalente bindinger. Også til stede styrken av van der Waals interaksjoner, når det gjelder de ioner, elektroner og andre kvantesystemer.

Derfor, de viktigste typer bygnings nett for gass, er det:

• kjernelokalisert;
• molekyl.

Kontakt inne lett revet, men disse forbindelsene har ikke en konstant form, og fyller hele romvolumet. Dette forklarer også fraværet av elektrisk ledningsevne og dårlig varmeledningsevne. Men god isolasjon fra gassen, fordi, takket være diffusjon, er de i stand til å trenge inn i faste stoffer og opptar det frie rom klyngen i dem. Luften er ikke føres, varmen beholdes. Dette er basert på bruk av gasser og faste stoffer i aggregatet for konstruksjonsformål.

Enkle stoffer gassene

Hva i struktur og oppbygging av gasser tilhører denne kategorien, har vi allerede antydet ovenfor. Er de som er sammensatt av de samme atomer. Eksempler er mange, fordi en vesentlig del av ikke-metaller fra hele den periodiske system under normale forhold er det i en slik tilstand av aggregering. For eksempel:

• Hvitt fosfor - en allotropiske modifikasjon av elementet;
• nitrogen;
• oksygen;
• fluor;
• klor;
• helium;
• neon;
• argon;
• krypton;
• xenon.

Molekylene i disse gasser kan være både mono- (edelgasser), og flerverdig (ozon - O _3). Type kommunikasjon - ikke-polar kovalente, i de fleste tilfeller, er svak nok, men ikke alle. Krystallgitteret molekylære typen som gjør det mulig for disse stoffene for å passere fra en tilstand til en annen. Således, for eksempel, jod under normale betingelser - mørk fiolette krystaller med metallisk glans. Imidlertid, når de varmes opp for å sublimere klubber lyst fiolett gass - I _2.

For øvrig kan et hvilket som helst materiale, innbefattende metall, foreligger i gassform under visse betingelser.

Komplekset gassformig forbindelse natur

Slike gasser, selvfølgelig, de fleste. Forskjellige kombinasjoner av atomer i molekylene, kombinert med kovalente bindinger og van der Waals interaksjoner, gjør det mulig å generere hundrevis av forskjellige representanter for den betraktede tilstand av aggregering.

Eksempler nemlig komplekse substanser gassene kan være alle forbindelser bestående av to eller flere forskjellige elementer. Disse inkluderer:

• propan;
• butan;
• acetylen;
• ammoniakk;
• silan;
• fosfin;
• metan;
• karbondisulfid;
• svoveldioksyd;
• brun gass;
• freon;
• etylen og andre.

Den krystallgitteret molekyltypen. Mange representanter er lett oppløselig i vann under dannelse av den tilsvarende syre. De fleste av disse tilkoblinger - en viktig del av kjemiske synteser gjennomføres i bransjen.

Metan og dets homologer

Noen ganger generelle betegnelsen "gass" betegne naturlige mineraler, som representerer hele produktgassblanding som overveiende organisk natur. At det inneholder stoffer som:

• metan;
• etan;
• propan;
• butan;
• etylen;
• acetylen;
• pentan og andre.

I industrien er de meget viktig, fordi det er propan-butan-blanding - er naturgass, hvor folk forbereder mat, som brukes som energi og varmekilde.

Mange av dem er brukt for syntese av alkoholer, aldehyder, syrer og andre organiske stoffer. Årlige forbruk av naturgass er beregnet på billioner av kubikkmeter, og med rette.

Oksygen og karbondioksyd

Hvilke stoffer gasser kan kalles den mest utbredte og kjente selv til første-klassinger? Svaret er innlysende - oksygen og karbondioksid. Etter dette er de direkte involvert i gassutvekslingen som forekommer i alle levende vesener på planeten.

Det er kjent at ved oksygenet i livet er mulig, fordi uten den, kan eksistere bare visse typer av anaerobe bakterier. En karbondioksid - et nødvendig produkt "mat" for alle planter, som absorberer det å gjennomføre prosessen med fotosyntese.

Fra kjemisk synspunkt, og oksygen og karbondioksyd - de viktige stoffer for synteser av forbindelser. Den første er en sterk antioksidant, den nest mest reduksjonsmiddel.

halogener

Det er en slik gruppe av forbindelser hvor atomene - en partikkel gassformig stoff parvis forbundet med hverandre via en ikke-polar kovalent binding. Men ikke alle halo - gasser. Bromo - det er en væske under normale forhold, og jod - lett sublimeres, fast stoff. Fluor og klor - giftige farlig for helsen til levende vesener stoffer som er kraftige antioksidanter, og brukes mye i syntesen.