Periodisk lov

Alle elementene er generelt representert i den kjemiske periodiske system i form: radene er anordnet (perioder og rader) og kolonner (tilsvarende grupper) av bordet med økende atomvekt. Oppdagelsen av den periodiske lov gjelder for 1869 og utvilsomt tilhører russisk forsker kjemiker - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Selv om mange utenlandske kilder ved siden av navnet nevnes navn Yuliuas Lothar Meyer, som, ifølge dem, et år senere (men uavhengig) utviklet et lignende system. Nøkkelen til suksess for langsiktig innsats i den russiske kjemikeren var erkjennelsen av at tidligere forsøk av andre forskere har mislyktes, som mange av de kjemiske elementene har ennå ikke blitt oppdaget, så han forlot sitt bord for sine stillinger.

Periodisk Law, vises som et periodiske system, horisontalt delt inn i syv perioder. De betegnelser på første, andre og tredje periode faller sammen med den samme rekke av romertall: I, II, III. Perioder fjerde, femte og sjette delt inn i like og ulike rader er identifisert med romertall: IV, V, VI, VII, VIII og IX. En syvende perioden faller sammen med X-side. Vertikale atten kolonner eller søyler alle elementer er spredt over åtte grupper. Hver gruppe, fra den første til den syvende, er delt i to kolonner, som er de hoved- og sekundær undergrupper. Den åttende gruppe består av fire undergrupper. I tillegg er celler med to kjemiske elementer i den tredje gruppen - lantan og actinium - skjule rader, henholdsvis kalt lanthanider (58 til 71 tall) og aktinider (90 til 103 nummer).

I den første periode kun to representative: hydrogen og helium. Den andre og tredje omfatter åtte kjemiske elementer. Perioder fjerde, femte og sjette er lange, siden hver omfattet atten synlige elementer, er fordelt som følger: i liketallsrader inneholdt ti og odde totalt åtte. Men hvis vi ser på lanthanides, den sjette periode, inneholder trettito kjemiske elementer, inkludert fjorten skjult. Den syvende perioden er også lang, har atten, hvorav fire er synlige, og fjorten (aktinider) er skjult. Elementene i oddetallsrader av de fjerde, femte og sjette perioder er side undergrupper (b), og liketallsrader er i hoved undergruppene (a), sammen med de som hører til den første, andre, tredje og syvende perioder.

Den periodiske lov fastslår at alle elementene i samme gruppe varierer betydelig likhet med hverandre og skiller seg markert fra de som er en del av andre grupper. For eksempel, i den Ia-gruppen med unntak av hydrogen, omfatter metaller med valens kjemisk pluss 1, mens i gruppe Vlla, bortsett Astat, og alle elementene er ikke-metaller, som er forbindelser generelt har en valens på minus 1. I dag periodisk lov representert ikke bare bord. Matematiske uttrykk han har ikke, men det er en uttalelse at egenskapene til en hvilken som helst kjemisk element, så vel som egenskapene for enkle bestanddeler og forbindelsen av forbindelser som den er inkludert, er med jevne mellomrom avhengig av ladningen av atomkjernen.

Term periodisitet ble først foreslått D. I. Mendeleevym, til tross for at i det siste har det vært forsøk på forskere fra ulike land en eller annen måte å klassifisere visse kjemikalier. Men det var han som la merke til at når du legger dem i rekkefølge etter økende atommasser, tilhører hvert element i åttende likne de av den første. I 1869, den første versjonen av tabellen (var på den tiden kjent bare 60 elementer) fortsatt svært forskjellig fra moderne arter, visualisere periodiske lov. Over tid har det gjennomgått noen endringer, som er å utfylle den nye, senere oppdagelsen av kjemiske elementer. Men det er ikke bare ødelagt ideen om periodisitet av kjemiske egenskaper av atomer, som ble ledet av den store russiske kjemiker, men hver av dem har bekreftet loven formulert av våre forskere.

Utendørs russiske forskere til periodisk lov og prosessen for å skape den periodiske systemet har blitt en pålitelig fundament av moderne kjemi. Derved Mendeleev korrigert noen av atomene deres masse og forutsagt eksistensen i naturen av de tre som uoppdagede elementer, som senere funnet eksperimentelt bekreftet, og ble oppdaget gallium, scandium og germanium. Alt dette førte til en generell anerkjennelse av det periodiske system. Verdien av den periodiske lov kan ikke understrekes nok, så dette funnet var av stor betydning i utviklingen av kjemi.