Kobbernitrat: kvantitative og kvalitative egenskaper

Uttrykket "nitrat" betyr et salt kjemi velkjent salpetersyre, som består av en negativt ladet del NO3. I mineralogi og jordbruk er fortsatt svært ofte brukt andre nitrater betegnelse - "nitrat", men her er det gradvis erstattet av vitenskapens navn mer berettiget.

Tatt i betraktning de grunnleggende kjemiske egenskaper av nitrater, hvilket er først av alt, oppmerksom på at de er dannet ved å omsette salpetersyre med de oksyder, salter og, mer ofte, med metaller. Ved romtemperaturbetingelser i det vesentlige alle nitrater er svært motstandsdyktig, men når temperaturen stiger til 200-6000 ° C, at de begynner å smelte, gradvis dekomponerer i komponenter.

For øvrig, hva på hvilke elementer dekomponere nitratene, kan bedømmes på hvilket sted de har i den elektrokjemiske serie av metall stress. Spesielt alle de nitrater, som etter spaltning produserer nitritt og oksygenmolekyler, inneholder de metaller som er til venstre for magnesium (for eksempel litium, barium, aluminium, kobolt). Disse nitrater, som spaltes til å danne nitrogenoksider og metall og oksygen i spenningsrekken er anordnet i et intervall fra magnesium til kobber.

Kobbernitrat oppfører seg på en spesiell måte: oksygen under sin nedbrytning ikke frigjøres, og det dannes toverdig kobberoksyd og nitrogendioksyd. Og, for eksempel, en oppløsning av sølvnitrat spaltes ved en temperatur på "bare" 1700 ° C, fremhever ikke bare rent oksygen og fireverdig nitrogen oksyd, men også direkte sølv molekyl.

Også verdt å merke seg er at absolutt all nitrat er en sterk antioksidant, og det er i en fast form. Men i løsning mister de deres oksidative egenskaper, skiller seg derved fra den samme salpetersyre.

Allerede i oldtiden folk har lagt merke til at salpetersyre salt og, fremfor alt, nitrater er gode gjødsel, som har evnen til å gjenopprette jordas fruktbarhet. Senere ble en stor del av nitratet som brukes til å lage eksplosiver og medikamenter.

En spesiell rolle hører blant nitrater av kobbernitrat.

Kobbernitrat (Cu (NO3) 2) representerer en kompleks uorganisk substans i deres struktur og kjemiske egenskaper relatert til kobbersalter og salpetersyre. De fysiske egenskaper av kobbernitrat er et fast stoff med et krystallgitter, er godt oppløselig i vann og mange andre løsninger (for eksempel etanol, flytende ammoniakk, etylacetat). På samme tid som en rekke andre salter av salpetersyre, absorberer kobbernitrat fuktighet for å danne en spesifikk krystall mørk blå farge, som spredte seg ut i luften med en høy relativ fuktighet.

Kjemiske egenskaper av nitrat er forbundet, på den ene side, at den molare massen av kobber - konstant og lik 64 g / mol, og den andre - med evne til kobbernitrat til å absorbere fuktighet, og dermed endre og sitt navn (nitrat - trihydrat - heksahydrat), og deres egenskaper. Således, for eksempel, er vannfritt kobber hydrat spaltes ved en temperatur på 1700 ° C og trihydrat - allerede ved 1200 ° C.

Molar masse av kobber er også viktig at den viktigste metoden for å skaffe vannfritt kobbernitrat er syntesen av kobber molekyler og fireverdig oksyd av kobber. Det bør erindres at kobbernitrat er en ganske toksisk substans, så dens produksjon og lagring bør være i overensstemmelse med alle de grunnleggende kravene til sikkerhetsforskrifter. Spesielt er det nødvendig å være redd for at dette stoffet ikke har fått til slimhinner eller hud av en person, som i dette tilfellet, det er irritasjon, noe som kan føre til ulike sykdommer.

Forresten, nesten alle nitrater forårsake disse eller andre skader i huden. For eksempel, den samme sølvnitratoppløsning i kontakt med den menneskelige hud forårsaker fremkomsten av svarte flekker, og hvis det holder lenge nok, kan det føre til en forbrenning.