Iron hydroxide 3

Den uorganiske forbindelse er jernhydroksyd 3 har den kjemiske formelen Fe (OH) 2. Den tilhører en serie av amfotære forbindelser av jern, som er dominert av de egenskapene som er typiske baser. I lys av dette stoffet er hvite krystaller som ved langvarig eksponering for friluft gradvis mørkere. Det finnes varianter av grønn krystaller. I dagliglivet substans kan observere hver i form av grønnaktige avsetninger på metalloverflatene, noe som indikerer starten av prosessen rust - jernhydroksyd 3 tjener som en av de mellomliggende trinn i prosessen.

Arten av forbindelsen er som amakinita. Dette krystallinske mineral, bortsett jern inneholder flere urenheter fra magnesium og mangan, alle disse stoffene gi amakinitu forskjellige nyanser - fra gul-grønn til svakt grønt, avhengig av prosentandelen av et spesielt element. Hardheten av mineralet er 3,5-4 på Mohs skala-enheter, og en tetthet på omkring 3 g / cm³.

De fysikalske egenskaper til forbindelsen bør også omfatte dets dårlige løselighet. I det tilfelle hvor den jernhydroksyd 3 er oppvarmet, blir det dekomponeres.

Dette stoffet er meget aktiv og virker sammen med mange andre stoffer og forbindelser. Således, for eksempel, som har egenskapene til en base, går det inn i nøytralisasjonsreaksjonen med forskjellige syrer. Spesielt, svovelsyre, ferrihydroksyd 3 under reaksjoner føre til produksjon av jernsulfat (III). Etter denne reaksjon kan skje ved konvensjonelle kalsinering i åpen luft, slik en billig fremgangsmåte for fremstilling av det sulfat benyttes både i laboratoriet og i industrimiljøer.

Under reaksjonen med saltsyre, er resultatet dannelsen av jernklorid (II).

I noen tilfeller kan jernhydroksyd og 3 utviser syreegenskaper. Således, for eksempel ved omsetning med en meget konsentrert (konsentrasjon bør være minst 50%) natriumhydroksyd-oppløsning oppnås tetragidroksoferrat (II) natrium for å felle ut som et. Imidlertid, for strømning av en slik reaksjon er nødvendig for å tilveiebringe en ganske vanskelige forhold: at reaksjonen skal skje i oppløsningen koking under en nitrogen atmosfærisk miljø.

Som allerede nevnt, ved oppvarming av stoffet dekomponerer. Resultatet av denne utvidelse virker som jernoksyd (II), og, i tillegg, som urenheter metallisk jern fremstilt og dets derivater dizheleza oksyd (III), er kjemisk formel Fe3O4.

Hvor å fremstille jernhydroksyd 3, hvis fremstilling er relatert til dens evne til å reagere med syrer? Før å fortsette med eksperimentet, sørg for å minne de sikkerhetsregler når gjennomføre slike eksperimenter. Disse regler gjelder for alle tilfeller, ved behandling av syre-alkaliske oppløsninger. Viktig her - for å gi pålitelig beskyttelse og for å unngå Ingress løsning dråper på hud og slimhinner.

Dermed kan man oppnå hydroksyd under reaksjonen i hvilken den samvirker jernklorid (III) og KOH - Kaliumhydroksyd. Denne metoden - den vanligste årsaken til dannelsen av uløselig. Ved omsetningen av disse forbindelsene foregår konvensjonelle utvekslingsreaksjon, som resulterer i bunnfallet blir brun. Dette bunnfall er det ønskede stoffet.

Bruken av jernhydroksyd i den industrielle produksjonen ganske vidt. Den mest vanlige er dets anvendelse som aktiv substans i en nikkel-jern batteritype. Dessuten, til den som brukes i metallurgien forbindelse produserer ulike ferrolegeringer, så vel som i den electro prizvodstvo, avomobilestroenii.