Hva er et ionbinding? Eksempler på stoffer med det og dets egenskaper

Det finnes forskjellige typer kjemisk binding. Blant dem, kovalent, metallisk, van der Waals, hydrogen og ionisk. La oss finne ut hva det ioniske bindingen og dens egenskaper er.

Den kjemiske bindingen, realisert ved overgangen av et generelt elektronpar fra et atom, mindre elektronegativ, til et annet, mer electronegative, er det som et ionbinding er. Eksempler på forbindelser dannet av det kan kombineres med et felles trekk - innholdet i en forbindelse av atomer med sterk elektronegativitet og metallatomer.

Metallatomet gir lett opp elektronen og blir en kation. Et elektronegativt atom, som et halogenatom, tar lett et elektron, som danner en negativt ladet ion. Disse ladede partiklene - anioner og kationer - danner den som kalles "ionbinding". Eksempler på det er natriumklorid, kaliumbromid, litiumjodid og andre metallhalogenider (for det meste alkaliske).

Men en forbindelse kan ikke dannes utelukkende av et ionbinding. Årsaken til dette er de ukompenserte kreftene av tiltrengning og frastøtelse. Derfor er det verdt å snakke bare om den fortrinnsvise ionbindingen, mens det sammen med det er en annen kjemisk binding. Det er ekstremt viktig å vite.

Jonbindingen har ikke retnings- og metningsegenskaper. Eksempler på koblinger med direktivitet og metning er kovalente, donor-akseptorbindinger. Omdannelsen og ikke-retningsevnen til den ioniske er manifestert fordi komplett ladningskompensasjon ikke finner sted når ioner er festet til en annen ladning. Andre motsatt ladede ioner kan festes, og så videre. Derfor er det maksimale antall tilsvarende ioner plassert rundt ion, men med et annet tegn. Imidlertid er dette tallet begrenset på grunn av gjensidig avstøtning av ioner av like ladet. Likevekt oppnås med deres spesifikke gjensidig ordning, som er preget av et koordineringsnummer. Denne indeksen avhenger av forholdet mellom ionernes radiier. Stoffer med et ionbinding har ofte en koordinasjon av en terning eller en oktaedron og er krystaller.

Så, krystallet av bordssalt - natriumklorid - har et kubisk gitter. I det er hver kloridion bundet til seks natriumioner og hver natriumion - med seks kloridioner.

I oksider av alkali- og jordalkalimetaller observeres også en ionbinding. Eksempler på slike forbindelser er kalsiumoksid, natriumoksid og andre. Ioner kan bestå ikke bare av ett atom, men av flere. Inne i et slikt komplekst ion er et annet, og mellom ionene er det selv et ionisk bindemiddel. Eksempler: Salter av kaliumsulfat type (her kalium er en kation, sulfat ion er en anion).

Det skal også bemerkes at egenskapene til ioner av stoffer er svært forskjellige med egenskapene til atomene og molekylene av disse stoffene. Så, for eksempel, klorioner, som er en del av natriumklorid, har ikke farge og lukt og er egnet for mat, mens molekylær klor, en grønn-gul gass med skarp lukt, er en gift. Og natriumatomer med vann reagerer med eksplosjonen, mens ionene løses oppløst.