Essensen av den kjemiske reaksjon. Loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier)

Kjemi - vitenskapen om stoffer, sin enhet, deres egenskaper og transformasjoner, får vi som et resultat av kjemiske reaksjoner, hvor grunnlaget lagt av lovene i kjemi. All generell kjemi hviler på 4 grunnleggende lover, hvorav mange har åpnet russiske forskere. Men i denne artikkelen vil vi fokusere på loven om bevaring av masse stoffer, som er en del av de grunnleggende lovene i kjemi.

Loven om konservering av masse av materiale bli diskutert i detalj. I artikkelen historien om oppdagelsen av loven, vil dens essens og komponenter beskrives.

Loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier): ordlyden

Masse stoffer inn i en kjemisk reaksjon er lik massen av materiale som følge av den.

Men tilbake til historien. Mer enn 20 århundrer siden greske filosofen Demokrit antatt at all materie er usynlige partikler. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Og bare i XVII århundre kjemiker engelsk opprinnelse Robert Boyle foreslo teorien: all materie er bygget fra de minste partiklene av materie. Boyle utført eksperimenter med metallet, oppvarming av denne til varme. Han veide fartøy før og etter oppvarming, og la merke til at vekten økte. Burning treverket ga motsatt effekt - veide mindre aske tre.

moderne historie

Loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier) gis vitenskapsmann forening i 1748 MV Lomonosov, og i 1756 var vitne eksperimentnym måte. Russisk forsker ledet bevis. Hvis varmeforseglede kapsler veide tinn kapsler og for oppvarming, og deretter etter, vil det være åpenbare massebevaring lov stoffer (kjemikalier). Ordlyden uttrykt vitenskaps Lomonosov, veldig lik den moderne. Russisk forsker har gjort en unektelig bidrag til utviklingen av atom-molekylær teori. Han samlet loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier) til loven om bevaring av energi. Den nåværende doktrinen bekreftet overbevisning. Bare tretti år senere, i 1789, forskeren Lavoisier Frankrike bekreftet Lomonosov teori. Men det var bare en gjetning. Law, det var i det tjuende århundre (begynnelsen), etter 10 års forskning av den tyske vitenskapsmannen G. Landolt.

eksempler på forsøk

Vurdere de erfaringer som kan bevise loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier). eksempler:

1. Karet ble plassert rødt fosfor, dekk tett korket og veiet. Heat over svak varme. Dannelsen av hvit røyk (fosforoksyd) sa at det var en kjemisk reaksjon. Veies igjen og kontrollere at vekten av beholderen med det oppnådde stoffet ikke endret seg. Likningen for reaksjonen: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Ta to fartøyer Landolt. I en av dem forsiktig for ikke å blande, helle reagenser blynitrat og kaliumjodid. I et annet kar satt kaliumtiocyanat og ferriklorid. Ble lukket. Kjelen skal være balansert. Bland innholdet i hver beholder. I en gul utfelling ble dannet - en bly jodid, tiocyanat ble oppnådd i et annet jern mørk rød farge. I dannelsen av nye stoffer skalaer balanse.
3. Zazhzhom et lys og setter det inn i en container. Hermetisk lukke beholderen. Her er vekten i balanse. Når en beholder ringluft, går lyset ut, blir den kjemiske reaksjonsprosessen fullført. Skalaer er balansert, slik at vekten av reaktantene og den samme vekt av forbindelsene dannes.
4. Tegn en mer erfaring og vurdere eksempel på loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier). Formel kalsiumklorid - CaCl2, og sulfatsyre - H2SO4. Ved omsetningen av disse stoffene, og et hvitt bunnfall - kalsiumsulfat (CaSO4), og saltsyre (HCl). For forsøket, må vi skalaen og fartøyet Landolt. Meget forsiktig helle inn i en beholder av kalsiumklorid og syresulfat, uten å blande dem godt korket. Vi veier i balansen. Deretter blanding av reagensene, og observere at det hvite bunnfall (kalsiumsulfat). Dette viser at det var en kjemisk reaksjon. Igjen veie fartøy. Vekt forble den samme. Ligningen for denne reaksjonen ville se slik ut: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

hoved~~POS=TRUNC

Hovedformålet med de kjemiske reaksjonene som bryter ned molekyler i de samme stoffene og deretter danne nye molekyler av substansen. I dette tilfellet forblir antallet atomer av hvert stoff til interaksjonen og etter uforandret. Når dannelsen av nye stoffer, frigjøres energi, og når de brytes opp med sin absorpsjon, den foreliggende energisk virkning, som manifesterer seg i form av absorpsjon eller frigjøring av varme. Under den kjemiske reaksjon av molekylet forløpere - reagenser delt i atomer som deretter blir oppnådd ved produktene fra den kjemiske reaksjon. Atomer selv forblir uendret.

Reaksjonen kan vare i århundrer, og kan skje raskt. Ved fremstilling av kjemiske produkter som er nødvendige for å kjenne frekvensen av forekomsten av en bestemt kjemisk reaksjon, absorpsjon eller slippe den passerer den temperatur som er nødvendig trykk, mengde av reaktanter og katalysatorer. Katalysatorer - liten vekt substans, ikke deltar i den kjemiske reaksjon, men vesentlig grad å påvirke dens hastighet.

Hvordan skrive den kjemiske ligningen

Å vite loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier), er det mulig å forstå hvordan å lage kjemiske ligninger.

1. Vi trenger å vite formelen av de reaktanter som kommer inn i en kjemisk reaksjon, og formel produkter fremstilt i sin resultat.
2. Venstre skrevne formel reagenser, mellom hvilke er plassert på "+" og den høyre - formelen det resulterende produkt med fortegnet "+" derimellom. I formlene av reaktantene og det resulterende produktet ligger tegnet "=" eller pilen.
3. Antallet atomer av alle komponenter i reaksjonskomponentene må være likt antallet av produkter atomer. Derfor er koeffisientene beregnes, som er satt foran formler.
4. Ikke flytt formlene fra venstre side av ligningen til høyre eller omorganisere dem.

Verdien av loven

Loven om bevaring av masse stoffer (kjemikalier) gjort det mulig å utvikle et interessant emne som en vitenskap. Finn ut hvorfor.

• Stor betydning av loven om bevaring av masse i kjemiske stoffer som på grunnlag av dens kjemiske gjør beregninger for næringen. Anta at du vil få en 9 kg kobber sulfid. Vi vet at kobber og svovel reaksjon finner sted i et vektforhold på 2: 1. I henhold til denne lov, er den kjemiske reaksjon av kobber vekt på 1 kg og 2 kg svovel oppnådd kobbersulfid som veide 3 kg. Som vi trenger for å få kobbersulfidet vekt på 9 kg, dvs. 3 ganger mer og reagenser som trenger 3 ganger mer. Det er 6 kg kobber og 3 kg svovel.
• Mulighet til å gjøre de riktige kjemiske ligningen.

konklusjon

Etter å ha lest denne artikkelen bør ikke ha spørsmål om essensen av loven om historien om sin oppdagelse, som for øvrig involvert vår berømte landsmann, vitenskapsmann MV Lomonosov. Som igjen bekrefter hvor stor er kraften otchestvennoy vitenskap. Det ble også klart betydningen av oppdagelsen av denne loven og dens betydning. Og de som ikke vet hvordan du skal skrive kjemiske likninger på skolen, etter å ha lest artikkelen, må lære eller huske hvordan du gjør det.