De kjemiske egenskaper av alkyner. Strukturen, preparat, påføring

Alkaner, alkener, alkyner - er organiske kjemikalier. Alle av dem er bygget av slike kjemiske elementer som karbon og hydrogen. Alkaner, alkener, alkyner - er kjemiske forbindelser, som tilhører den hydrokarbongruppen.

I denne artikkelen vil vi se på alkyner.

Hva er det?

Disse stoffene er også kalt acetylen hydrokarboner. Strukturen av alkynet gir tilstedeværelsen i deres molekyler hydrogen og karbonatomer. Generell formel acetyleniske hydrokarboner slik: _CnH2n-2. Den enkleste alkyn enkel - etyn (acetylen). Det har her en kjemisk formel - C ₂ H _2. Refererer også til alkyner propyn med formel _C-3 N _4. Videre, for å acetyleniske hydrokarboner kan omfatte butyn _(C-4 H _6), Pentin (C ₅ H ₈₎ heksyn (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), oktyn (C ₈ H _14), nonyn ( C ₉ H ₁₆₎ decyn (C _{10H 18),} og så videre. d. Alle typer av alkyner utviser tilsvarende egenskaper. La oss undersøke dem i detalj.

De fysiske egenskaper av alkyner

De fysiske egenskapene til acetylen hydrokarboner minne alkener.

Under normale forhold, alkyner, molekylene inneholder fra to til fire karbonatomer, har en gassformig aggregattilstand. Disse molekyler som er fem til 16 karbonatomer, under normale betingelser for væske. De i hvis molekyler som 17 eller flere atomer av et kjemisk element, - faste stoffer.

Alkyner smelte og koke ved en høyere temperatur enn de alkaner og alkener.

Løselighet i vann er ubetydelig, men noe høyere enn for alkener og alkaner.

Løselighet i organiske løsningsmidler er høy.

Den mest brukte alkyn - acetylen - har slike fysiske egenskaper:

• Den har ingen farge;
• luktfri;
• under normale forhold, er det i en gassformet tilstand av aggregering;
• Den har en lavere tetthet enn luft;
• kokepunkt - minus 83,6 grader Celsius;

De kjemiske egenskaper av alkyner

I disse stoffene, blir atomene bundet trippelbinding, noe som forklarer de grunnleggende egenskaper. Alkyner reagere denne typen:

• hydrogenering;
• gidrogalogenirovanie;
• halogene;
• hydrering;
• brenning.

La oss ta dem i rekkefølge.

hydrogene

De kjemiske egenskaper av alkyner tillate dem å delta i denne type reaksjon. Denne type av kjemiske interaksjoner, karakterisert ved at substansen molekylet fester seg til flere hydrogenatomer. Her er et eksempel på en slik kjemisk reaksjon i tilfelle av propyn:

_2-H2 + C ₃ H ₄ = _{C3-H 8}

Denne reaksjonen skjer i to trinn. I den første propyn molekylet festes to hydrogenatomer, og den andre - det samme beløp.

halogene~~POS=TRUNC

Dette er en annen reaksjon, som er en del av de kjemiske egenskaper av alkyner. Dens resultat acetyleniske hydrokarbonmolekylet settes halogenatomer. Sistnevnte omfatter elementer så som klor, brom, jod, etc.

Her er et eksempel på en slik reaksjon i tilfelle ethinyl:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H _{2 4} s²

Den samme prosessen er også mulig med andre acetyleniske hydrokarboner.

Gidrogalogenirovanie

Det er også en av de viktigste reaksjoner, som er en del av de kjemiske egenskaper av alkyner. Det ligger i det faktum at substansen omsettes med forbindelser slik som NSІ, ni, HBr, og andre. Denne kjemiske reaksjonen finner sted i to trinn. La oss se på reaksjonen av denne typen på eksempel på ethinyl:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

hydrering

Dette er en kjemisk reaksjon som er i kontakt med vann. Det forekommer også i to trinn. La oss se på det på eksempel på ethinyl:

_H2O + C ₂ H ₂ = C ₂ H _3OH

Et stoff som er dannet etter den første trinns reaksjon som kalles vinylalkohol.

På grunn av det faktum at i henhold til regelen Eltekova OH-funksjonell gruppe ikke kan være ved siden av dobbeltbindingen, at atomer, som et resultat av hvilket den vinylalkohol blir dannet acetaldehyd.

Prosessen med hydratiseringsreaksjonen også kalt alkynet Kucherova.

brenning

Denne vekselvirkningen mellom alkyner med oksygen ved høy temperatur. Tenk brennstoffer i denne gruppen med acetylen for eksempel:

2C _{2 H2} + 2O = ₂ 2 H ₂ O + _CO2 + 3C

Når et overskudd av oksygen, acetylen, og andre alkyner brenne uten at det dannes karbon. Således fordeles bare karbonmonoksid og vann. Her er ligningen for denne reaksjonen med for eksempel propyn:

4O ₂ + C ₃ H ₄ = 2 H ₂ O + ₂ 3SO

Burning andre acetylen hydrokarboner også skjer på samme måte. Som et resultat av dette frigjøres vann og karbondioksid.

andre reaksjoner

Også acetylener er i stand til å reagere med salter av metaller som sølv, kobber og kalsium. Det er således en substitusjon av hydrogen metallatomer. Betrakt dette eksemplet med henblikk på reaksjonen med acetylen og sølvnitrat:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2 NH _{4 NO3} + 2 H ₂ O

En annen interessant prosess som involverer alkyner - Zelinsky reaksjon. Denne dannelsen av benzen fra acetylen når den oppvarmes til 600 ° C i nærvær av aktivert karbon. Ligningen for denne reaksjon kan uttrykkes som følger:

3C _{2 H2} = C ₆ H ₆

Polymeriseringen av alkyner som mulig - prosessen for sammenslutning av flere molekyler av substansen i en polymer.

mottak

Alkyn reaksjon som vi diskutert ovenfor, blir fremstilt i laboratoriet på flere måter.

Den første - en dehydrohalogenering. Det ser reaksjonsligning slik:

_C-2 H _{4-Br 2} + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2 H ₂ O + 2KBr

For utførelse av denne fremgangsmåte er å oppvarme reaktantene, og tilsett etanol som katalysator.

Det er også mulighet for å alkyner fra uorganiske forbindelser. Her er et eksempel:

CaCl ₂ + _H2 O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

Den neste Fremgangsmåte for fremstilling av alkyn - dehydrogenering. Her er et eksempel på en slik reaksjon:

= 3-H2 _CH4 + ₂ C ₂ H ₂

Med denne type reaksjon kan oppnås ikke bare etyn, men andre acetyleniske hydrokarboner.

Bruken av alkyn

Den mest brukte i industrien var den enkleste alkyn - etyn. Det er mye brukt i kjemisk industri.

• Trengs acetylen eller andre alkyner for å produsere en andre organiske forbindelser , slik som ketoner, aldehyder og andre oppløsningsmidler.
• Også fra alkyner kan oppnås stoffer som brukes ved fremstilling av gummi, polyvinylklorid og andre.
• Fra propyn kan oppnås som et resultat aceton RAKTs Kucherova.
• Videre er acetylen brukes ved fremstilling av kjemikalier, slik som eddiksyre, aromatiske hydrokarboner, etylalkohol.
• Mer acetylen anvendes som et brensel med en meget høy forbrenningsvarme.
• Også etynyl forbrenningsreaksjonen anvendes for sveising metaller.
• Videre, ved hjelp av en acetylen kan fremstilles Teknisk karbon.
• Dessuten er dette stoffet som brukes i frittstående kamper.
• Acetylen og andre hydrokarboner antall av denne gruppe blir anvendt som drivmidler på grunn av sin høye forbrenningsvarme.

I denne program alkyner slutter.

konklusjon

Som den siste delen av tabellen er en oppsummering av egenskapene til acetylen hydrokarboner og deres fremstilling.

De kjemiske egenskaper av alkyner: Tabell

navn reaksjoner	forklaringer	eksempel ligning
halogene~~POS=TRUNC	Addisjonsreaksjon et molekyl av den acetyleniske hydrokarbonhalogenatomer (brom, jod, klor, etc.).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 I 2
hydrogene	Addisjonsreaksjon av et alkyn molekyl hydrogenatomer. Det skjer i to trinn.	C3-H 4 + H2 = C 3 H 6 C3-H 6 + H2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Addisjonsreaksjonen av acetylen molekylet hydrokarbon gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Det skjer i to trinn.	C-2 H2 + Ni = C 2 H 3 av jeg C-2 H 3 + Ni av I = C 2 H 4 I 2
hydrering	Reaksjoner som er basert på vekselvirkning med vann. Det skjer i to trinn.	C 2 H 2 + H2 O = C 2 H 3OH C2-H 3-OH = CH3 -CHO
Den fullstendig oksydasjon (forbrenning)	Atsetilenovgo omsette hydrokarbon med oksygen ved en forhøyet temperatur. Dette gir karbonmonoksid og vann.	2C 2 H 5 + 5O 2 = 2 H 2 O + 4CO 2 2C 2 H2 + 2O = 2 H2O + CO2 + 3C
Reaksjoner med metallsalter	Den består i det faktum at metallatomene er substituert med atomer i molekylene av hydrogen acetyleniske hydrokarboner.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag + 2 NH 2 4 NO3 + 2 H 2 O

Få alkyner kan være i laboratoriet ved hjelp av tre metoder:

• uorganiske forbindelser;
• ved dehydrogenering av organiske forbindelser;
• dehydrohalogenering metode for organiske stoffer.

Så vi så på alle de fysiske og kjemiske egenskapene til alkyn, deres metoder for forberedelse, applikasjoner i bransjen.