Anoden og katoden - hva det er og hvordan å identifisere?

Om anoden og katoden av strømforsyningen du trenger å vite de som er engasjert i praktiske elektronikk. Hva og hvordan heter? Hvorfor det? Vil være grundig vurdering av emnet fra synspunkt av ikke bare amatørradio, men også kjemi. Den mest populære forklaringen er som følger: anode - en positiv elektrode, og katoden - negativ. Akk, dette er ikke alltid sant og ufullstendig. For å kunne definere anoden og katoden, er det nødvendig å ha et teoretisk grunnlag og vet det som et ja. La oss undersøke denne artikkel.

anode

Med henvisning til GOST 15596-82, som er engasjert i kjemiske strømkilder. Vi er interessert i informasjon plassert på den tredje siden. Ifølge GOST, den negative elektrode i den elektrokjemiske celle er nøyaktig anoden. Det er så, ja! Og hvorfor det? Faktum er at det gjennom den elektriske strøm som kommer fra den ytre krets til selve kilden. Som du kan se, er det ikke så lett som det ser ut ved første øyekast. Det kan være lurt å vurdere nøye det bildet som presenteres i artikkelen, hvis innholdet virker for komplisert - de vil bidra til å forstå hva forfatteren ønsker å formidle til deg.

katoden

Vi tar alle til samme GOST 15596-82. Den positive elektrode i elektrokjemisk celle er det, ved utløpet fra hvilken det kommer ut i den ytre krets. Som du kan se, dataene i IEC 15596-82, se situasjonen fra en annen posisjon. Derfor, i samråd med andre om visse strukturer må være veldig forsiktig.

Forekomsten av betingelser

De introduserte mer Faraday i januar 1834 for å unngå forvirring og for å oppnå større nøyaktighet. Han tilbød sin egen versjon, og huske eksempel på solen. Så har han en anode - er økende. Solen beveger seg oppover (strøm inn). Katode - er satt. Solen går ned (strøm inn).

Eksempel katode-diode

Vi fortsetter å forstå at å referere til hva som er brukt. Dersom en av kraften vi har disse forbrukerne i en åpen tilstand (i live). Således, fra den ytre krets ved hjelp av en diode i anodestykket er elektrisk strøm. Men ikke bli forvirret på grunn av denne forklaringen fra retning av elektronet. Gjennom katoden i en ytre krets av den brukte elektriske strømelement utganger. En situasjon som har utviklet i dag, minner tilfeller når folk ser på den omvendte mønsteret. Hvis dataene viser til den komplekse - husk at for å forstå dem på denne måten nødvendigvis utelukkende til kjemikere. Og nå la oss gjøre det motsatte inkludering. Det skal bemerkes at halvlederdioder praktisk talt ikke vil lede strøm. Den eneste mulige unntaket her - omvendt sammenbrudd elementer. En vakuum diode (kenotron, radio) vil generelt ikke lede returstrøm. Derfor anses det (vilkårlig) at han ikke går gjennom dem. Derfor trenger de formelle konklusjonene ved diodens anode og katode ikke utføre sine funksjoner.

Hvorfor er det forvirring?

Spesielt for å lette læring og praktisk anvendelse, ble det bestemt at navnet elementer av diode terminaler ikke vil endre uavhengig av tilkoblingstype, og de vil bli "festet" til de fysiske funn. Men dette gjelder ikke batterier. Således, i de halvlederdioder alt avhengig av hvilken type av ledningsevne av krystallen. Vakuumrør som spørsmålet er bundet til en elektrode som sender ut elektroner i stedet for filamentarrangementet. Selvfølgelig, her er det noen nyanser: for eksempel, gjennom slike halvlederinnretninger, som en suppressor og en zenerdiode kan være litt reversert strømgjennomgang, men her er spesifikk, tydelig utenfor rammen av denne artikkelen.

Undersøkes, med elektrisk akkumulator

Dette er virkelig et klassisk eksempel på en kjemisk kilde til elektrisk strøm, som er fornybar. Batteriet er i en av to modi: den ladning / utladning. I begge disse tilfellene vil være forskjellig retning av elektrisk strøm. Men merk at polariteten av elektrodene samtidig ikke vil endre seg. Og de kan opptre i ulike roller:

1. Under lading, godtar den positive elektrode den elektriske strøm og en anode, og dens negative og frigir det anropte katoden.
2. I fravær av bevegelse på dem for å gjennomføre en samtale gir ikke mening.
3. Under utladning den positive elektrode frigir en elektrisk strøm og en katode, og den negative mottar og kalles anoden.

På Elektro si et ord

Den bruker en litt annen definisjon. Således er anoden betraktes som en elektrode hvor oksidasjonsprosesser oppstår. Og huske skole innen kjemi, kan du svare på hva som skjer på den andre siden? Elektroden på hvilken utvinne prosesser, heter katoden. Men det er ingen henvisning til elektroniske enheter. La oss se på verdien av oksidasjon-reduksjon reaksjoner på oss:

1. Oksidasjon. Det er en prosess med retur til et elektron partikkel. Nøytral blir til et positivt ion, og den negative nøytraliseres.
2. Recovery. Prosessen med å oppnå en elektron partikkel. Positive forvandlet til en nøytral ion, og deretter til negativ ved iterasjon.
3. De to prosessene er avhengige av hverandre (for eksempel antallet elektroner som tilsvarer gitte støter sammen med sine nummer).

Faraday også å oppgi navnene har blitt introdusert for de elementene som deltar i kjemiske reaksjoner:

1. Kationer. Såkalte positivt ladede ioner som beveger seg i den elektrolyttoppløsning til den negative pol (katode).
2. Anioner. Såkalte de negative ioner som beveger seg i elektrolyttoppløsningen i den positive pol (anode).

Hvordan kjemiske reaksjoner oppstår?

Oksidasjon og reduksjon halvreaksjoner er atskilt i rommet. Overgangen av elektroner mellom katoden og anoden er utført ikke direkte, men gjennom en ytre krets leder, noe som skaper en elektrisk strøm. Her kan observeres interomdannelse av kjemiske og elektriske energiformer. Derfor, for å danne en ytre krets system av lederne av ulike slag (som er det som elektrodene i elektrolytt), og det er nødvendig å bruke metall. Se, eksisterer spenningen mellom anoden og katoden som en påminnelse. Og hvis det ikke var noen element som hindrer dem direkte for å gjøre nødvendig prosess, verdien av de kjemiske strømkilder vil være svært lav. Og så, takket være det faktum at tillegget er nødvendig å gå på ordningen, samlet og jobbet som tekniker.

Hva er det: Trinn 1

La oss nå finne ut hva som er hva. Ta en galvanisk celle-Jacobi Daniel. På den ene side består det av sinkelektroden, som er nedsenket i en sinksulfatoppløsning. Så er det en porøs barriere. Og på den annen side har den en kobberelektrode som er anordnet i en løsning av koppersulfat. De er i kontakt med hverandre, men kjemiske egenskaper og septum ikke gi mingle.

Trinn 2: Prosess

Sink oksydasjon finner sted, og de elektroner som beveger seg gjennom en ytre krets til kobber. Slik at det viser seg at den elektrokjemiske celle har en anode, negativt ladet, og katoden - den positive. Videre kan denne prosessen foregå kun i tilfeller hvor elektronene er der for å "gå". Faktum er at for å komme direkte fra elektroden til den andre hindrer eksistensen av "isolasjon".

Trinn 3: Elektrolyse

La oss se på prosessen med elektrolyse. Installasjon for dens passasje er et kar som er en elektrolyttoppløsning eller smelte. Elektroden har to utelatt. De er koblet til en likestrømskilde. Anoden i dette tilfelle - er den elektrode som er koblet til den positive pol. Her er oksidert. En negativt ladet elektrode - katoden er. Her tar en reduksjon reaksjon sted.

Trinn 4: Til slutt

Derfor, når man opererer i disse konseptene alltid må tas i betraktning at anoden ikke er i 100% av tilfellene benyttes for å angi en negativ elektrode. Dessuten kan katoden periodisk mister sin positive ladning. Det kommer an på hva slags prosess finner sted ved elektrode: en reduserende eller oksyderende.

konklusjon

Det er alt dette er - ikke veldig vanskelig, men det kan ikke sies så enkelt. Vi har vurdert en galvanisk celle, anoden og katoden i form av ordningen, og nå problemene med tilknytning til driftstiden strømforsyning du ikke bør være. Og til slutt, må du legge igjen litt mer verdifull for deg informasjon. Alltid ha i tankene den forskjell, som har Katodepotensialet / potensialet av anoden. Det faktum at det første vil alltid være litt stor. Dette skyldes det faktum at effektiviteten ikke virker med det tall på 100% og en del av den strøm som er forsvunnet. Det er på grunn av dette kan du se at batteriene har en grense på antall ganger lading og utlading.