Omsetningen av CaCl2, H2SO4

En av snublesteiner i de første trinnene av å studere kjemiske lover og grunnlaget er å skrive kjemiske reaksjoner. Derfor spørsmål om samspillet CaCl2, H2SO4 fant ikke regelmessig og systematisk. La oss undersøke de viktigste "problemet" øyeblikk.

Record molekyl ligning

Interaksjon mellom kalsiumklorid (salt) og svovelsyre strømmer gjennom utvekslingsmekanisme.

Kjennetegn på denne reaksjonen er:

• to forbindelser ved innløpet (råmateriale);
• to tilkoblinger på utgangen (produkt);
• fullstendig mangel på enkle stoffer.

Veksling med hverandre reaktive grupper, blir reaktantene modifiseres, og den ligning har formen:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Som det kan ses, to kompleks substans, skiftende ioner danner en meget forskjellige forbindelser: en ny salt (CaSO4) og saltsyre (HCl).

Å strømme til slutten

Svare på dette spørsmålet kan være ganske enkelt ved å skrive til CaCl2, H2SO4 reaksjonsligning i molekylær form. Den type produkter og vil avhenge. Frem til slutten av prosessen er i tilfelle utdanning:

• oppløselig materiale (slam);
• flyktig forbindelse (gass);
• malodissotsiiruschego reagens (vann, svak elektrolytt).

I betraktning for CaCl2, H2SO4 tilfellet er blant kalsiumsulfatreaksjonsprodukter - dårlig løselig forbindelse som utfelles i henhold til tabellen.

Følgelig vil den utveksling prosessen holdes til slutt.

Sammenfattet ioneform mellom opptak CaCl2, H2SO4

Skrive ut alle oppløselige forbindelser til ioner og reduksjon av tilbakevendende reaktive grupper, får vi to ligninger den ukjente:

• fullstendig ioneform opptak mellom CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + + 2 cl - + 2h +} + så ₄ ^2- = Caso ₄ ⁺ 2 H + + 2 cl ^-

• en forkortet form av ligningen

Ca2 ⁺ + så ₄ ^2- = Caso _4.

Man må huske på at bare ioner malt oppløselige salter, syrer, baser (dette kan lett bestemmes fra spesielle tabeller). Svake elektrolytter typen karbon eller eddiksyre blir alltid skrevet i molekylær form.

Nå vet man hvordan samvirket mellom kalsiumklorid (salt), og svovelsyre.